1樓：半杯暖
在溶液中完全電離的酸是強酸,強酸的電離使用等號,如：hcl＝h＋＋cl－
在水溶液中只能小部分電離的酸類.具有弱的酸性（反應）.
例如碳酸h2co3、氫硫酸h2s、硼酸h3bo3等.
所謂強鹼、弱鹼是相對而言,
鹼溶於水能發生完全電離的,屬於強鹼.
例如：燒鹼[氫氧化鈉,naoh],熟石灰[氫氧化鈣,ca(oh)2],氫氧化鋇[ba(oh)2]、氫氧化鉀[koh]、氫氧化銫[csoh]。
活潑的金屬對應的鹼一般是強鹼.
2樓：墨汁諾
首先，要能夠把鹽看成是一種酸和一種鹼中和生成的，其次是記住酸中哪些是強酸,哪些是弱酸：鹽酸、硝酸、硫酸是強酸,醋酸、碳酸等是弱酸；鹼中哪些是強鹼,哪些是弱鹼：氫氧化鉀、氫氧化鈉、氫氧化鋇、氫氧化鈣是強鹼,其餘的鹼是弱鹼。
看其溶於水是否完全電離，如果完全電離就是強酸（鹼），不完全則是弱的，根據電離的程度判斷弱酸（鹼）的強弱，電離越強則酸（鹼）性越強，反之亦然。 鹽類則看它電離出的離子所在的酸或鹼是強還是弱來判定它的酸鹼性。
3樓：老生常探
估計你說的是鹽。
首先，要能夠把鹽看成是一種酸和一種鹼中和生成的：如 nacl 是naoh和hcl生成的，nano3 是naoh和hno3生成的，cucl2 是cu（oh）2和hcl生成的，ch3coona是naoh和ch3cooh生成的；
其次是記住酸中哪些是強酸，哪些是弱酸：鹽酸、硝酸、硫酸是強酸，醋酸、碳酸等是弱酸；鹼中哪些是強鹼，哪些是弱鹼：氫氧化鉀、氫氧化鈉、氫氧化鋇、氫氧化鈣是強鹼，其餘的鹼是弱鹼。
接下來就可以判斷了：如 nacl 是naoh【強鹼】和hcl【強酸】生成的【強酸強鹼鹽】，nano3 是naoh【強鹼】和hno3【強酸】生成的【強酸強鹼鹽】，cucl2 是cu（oh）2【弱鹼】和hcl【強酸】生成的【強酸弱鹼鹽】，ch3coona是naoh【強鹼】和ch3cooh【弱酸】生成的【強鹼弱酸鹽】。
4樓：雨霏霏雨飛
強鹼強酸為完全電離弱酸弱鹼為不完全電離
5樓：匿名使用者
可溶性鹼都是強鹼，難溶都是弱鹼
能在水中完全電離出h+離子的是強酸，不能的就是弱酸，弱酸如醋酸，它在水溶液中不能完全電離，忍存在有醋酸分子，而強酸如硫酸，它在水溶液中完全電離為h+離子和硫酸根離子，不存在硫酸分子，額，具體如何判斷它是否完全電離莪也不太明白，如果你懂順便告訴莪一聲哈q1042289011
至於鹽，大多數鹽都是強電解質，和在水中溶不溶無多大關聯
高中階段常見的弱酸，強酸，弱鹼，強鹼
寒雪美美 也就是說酸中氫離子.與鹼中氫氧根離子完全電離才行.而第一個式子中醋酸是弱酸,強酸弱鹼鹽 以nhcl為例，nhcl的水解實質是nhcl電離產生的nh離子與水電離產生的oh離子結合為nh ho分子，oh離子濃度減小，使水的電離平衡向右移動，結果溶液中 h oh nhcl溶液就顯酸性。水解反應式...
弱酸 強酸 中性 弱鹼 強鹼分別PH值
首先要說的是 酸鹼的強弱沒有明顯的界定，更不可能用ph來衡量，你對這個概念理解有錯誤。強酸 弱酸 弱鹼 強鹼指的是以酸鹼能否完全電離或電離能力為標準，酸鹼濃度可以大幅度變化，ph也就會大幅度變化。ph值對應的是溶液中氫離子濃度的大小。比如，對於低濃度的強鹼溶液，儘管強鹼溶液的ph不是很大，但它在溶液...
高中常用的強酸強鹼，弱酸弱鹼有哪些
蔸儞贃 強酸 h2so4 hcl hbr hi hclo4 hno3 hbro4 hio4 強鹼 naoh koh ca oh 2 ba oh 2弱酸 ch3cooh hcooh hf h2so3 h2sio4 hclo hcn h2co3 hno2 弱鹼 nh3.h2o 上一人的回答不完全正確，有...