1樓：覃秀梅牢黛
設強酸ph=1,即h+濃度0.1,
則強鹼ph=13,即oh-濃度0.1
所以,等體積,h+與oh-等摩爾,剛好中和,得到鹽,中性,即ph=7但是若是弱鹼,ph=13,即此時的oh-濃度是0.1,但是鹼本身的濃度要遠遠大於0.1,因為弱鹼沒有完全電離
所以等體積混合時,鹼是遠遠過量的
所以,一般就認為此時鹼過量,因此混合溶液的ph>7了同樣,若是弱酸強鹼混合,最後的ph就小於7了
2樓：甲秀英通茶
答：1、一元強酸、一元弱鹼反應或一元弱酸與一元強鹼等體積等物質的量濃度反應，即完全反應生成強鹼弱酸鹽或強酸弱鹼鹽，可用一元弱酸（弱鹼）氫離子濃度求解公式：[h+]=
(kac)1/2
，ph=-lg[h+]2、若一元強酸、弱鹼反應或一元弱酸與強鹼沒有完全反應，則可以根據實際情況看誰過量，再根據過量酸或鹼的量計算ph，若強酸或強鹼過量，直接根據剩餘氫離子或氫氧根濃度計算，即ph=-lg[h+]，ph=14-（-lg[oh-]）；若弱鹼或弱酸過量，可用緩衝溶液ph求解公式ph=pka+lg[鹼]/[酸]3、ph=7，強酸與弱鹼等物質的量濃度混合時，鹼多酸少；強鹼與弱酸等物質的量濃度混合時，鹼少酸多.
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