1樓：凝滯的流光
答案都是 不
酸性鹼性都是看離子濃度的，如果你在一大桶水裡加了一滴硫酸（這是強酸），和一大桶醋酸（二者體積大概一樣），你覺得哪個酸性強？
強酸弱酸，差別在於它們同等量下，能夠電離出的h+多少，弱酸很大一部分還是以分子形式存在，不像強酸，大部分都電離成如so4-和h+的形式。
2樓：桐姐的超級舔狗
主要看和什麼對比吧。取決於比較雙方的濃度。
酸性是用h+濃度來作為標準的。如果強酸的濃度很低，即便全部電離，未必就比濃度高的弱酸電離的h+多，酸性未必強。通俗的說摩爾濃度很重要如果要比較的話
3樓：匿名使用者
還是很強的，因為強酸鹼完全電離
高中化學。。 「酸性溶液」包括強酸和弱酸嗎？ 比如hco3-在酸性溶液中能不能大量存在？
4樓：
酸性溶液是包括強酸和弱酸的。至於第二個問題，則取決於酸性溶液的濃度，即氫離子含量。如果氫離子多，則碳酸氫根會大量存在，反之則會解離變成碳酸根。
5樓：匿名使用者
酸性溶液不只是強弱酸 還包括所有顯酸性的溶液比如水解顯酸性的鹽溶液 不能大量共存 會生成碳酸
6樓：flyds娃娃
碳酸氫根不能在酸性溶液中存在
在高中化學裡，如何判斷一個物質是鹼性還是酸性？
7樓：e拍
主要看它是因水解顯酸（鹼性）性，還是電離顯酸（鹼性）性。
化合物的電離程度大，離子團水解性大，強酸弱鹼鹽都顯酸性，例如；nahso₄、nh₄no₃、(nh₄)₂so₄、nh₄cl等等，因為它們它在水中電離出氫離子，因而呈酸性。
屬於鹼的物質，物質組成中含有氫氧根離子，就一定呈鹼性。但有一部分的鹽雖然在組成中沒有含氫氧根離子，但它在水溶液中所電離出來的陰離子會發生水解反應，反應產物中有氫氧根離子生成，所以該鹽的水溶液也呈鹼性。
要分辨鹽的酸鹼性最主要是看它屬於那種鹽：強鹼弱酸鹽呈鹼性，強酸弱鹼鹽呈酸性。
擴充套件資料
測酸鹼性可以用石蕊試液和酚酞，石蕊試液遇中性不變色，遇酸性變紅，遇鹼性變藍；酚酞遇中性、酸性均不變色，遇鹼性變成紅色。
測量酸鹼性的較精確方法是ph試紙，酸度計與中和滴定。其中ph試紙的精確度較差，一般只有一位，或沒有有效數字，酸度計的精確度可達2~3位有效數字，滴定則可以達到小數點後兩位。
隨著科學的進步，還可以使用ph計來測量酸鹼度，並且採用ph計能更好地控制化學反應，達到提高生產率和產品質量以及安全生產的目的。
帶有自動記錄的ph測量系統還可對汙染公害提供訴訟的證據。某些間歇生產過程（例如某些化肥生產、食品加工過程）採用ph計後可變為連續生產方式。在現代工業中採用ph計比其他型別的連續分析儀表的總和還多。
幾乎凡需用水的生產部門都需要採用ph計，其應用範圍從工業用水和廢物處理到採礦中的浮選過程，包括紙漿和造紙、金屬加工、化工、石油、合成橡膠生產、發電廠、製藥、食品加工等廣泛領域。
8樓：angela韓雪倩
酸，鹼不提，主要說鹽在水溶液的狀況。
首先理解酸鹼度的本質，就是水溶液中的氫離子數量與氫氧根離子數量不平衡，氫離子數量多於氫氧根的時候，則為酸性，反正則為鹼性。
判斷鹽在水溶液的酸鹼度，看組成鹽的離子，陽離子是弱鹼的還是強鹼的，陰離子是弱酸的還是強酸的。
強酸弱鹼鹽，弱鹼的陽離子會發生水解作用，可以理解成吸附水電離的氫氧根離子，留下氫離子，所以強酸弱鹼鹽水溶液顯酸性，比如說氯化銨，硫酸銅這類。
弱酸強鹼鹽，同理，弱酸吸附水電離的氫離子，留下氫氧根離子，水溶液顯鹼性，比如說碳酸鈉，亞硫酸鈉。
9樓：思念氾濫
強酸弱鹼鹽為酸性，強鹼弱酸鹽為鹼性，強酸強鹼鹽為中性，到主要還是看電離與水解程度
10樓：匿名使用者
在一個反應中，能與質子反應的顯鹼性，能給出質子的顯酸性
11樓：肖宇
電離陽離子全是氫離子，是酸，電離陰離子全是氫氧根，是鹼。
12樓：匿名使用者
電離出氫氧根是鹼性
電離出氫離子是酸性
高中化學常見酸鹼性物質 分別都是什麼？
13樓：滕士藍
強酸：鹽酸、硫酸、硝酸 高氯酸，溴化氫，碘化氫弱酸：羧酸，碳酸，磷酸，亞硫酸，硫化氫，氫氰酸，其他：苯酚，強酸弱鹼鹽，
強鹼：氫氧化鈉、氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣，（鹼金屬除鋰外）鹼土金屬除鈹鎂外的氫氧化物
弱鹼：其他金屬的氫氧化物除鋁鈹鋅
其他：強鹼弱酸鹽
氣體密度的算相對分子質量與29比較就行了
大於29，比空氣密度大
純鹼/蘇打：na2co3, 燒鹼/火鹼/苛性鈉：naoh 小蘇打：nahco3
乾冰：co2 聯胺：n2h4 冰醋酸：ch3cooh主要是些俗名，常考的
基礎不好的話主要抓課本就行了，現在的題都簡單了
14樓：流血一週的動物
酸鹼性是物質在酸鹼反應中呈現的特性，一般來說酸性物質可以使紫色石蕊試液變紅，鹼性物質可以使其變藍，後來隨著酸鹼理論的發展，人們給出了更準確，完善的定義，逐漸觸及酸鹼性成因的本質。酸鹼性的衡量標度有三種：水溶液的ph與poh，酸的pka與鹼的pkb，以及酸鹼的化學硬度。
酸鹼性一般用ph試紙，石蕊試液，酚酞試液來檢測。
具有酸鹼性的物質有：
強酸：鹽酸、硫酸、硝酸 高氯酸，溴化氫，碘化氫弱酸：羧酸，碳酸，磷酸，亞硫酸，硫化氫，氫氰酸，其他：苯酚，強酸弱鹼鹽，
強鹼：氫氧化鈉、氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣，（鹼金屬除鋰外）鹼土金屬除鈹鎂外的氫氧化物
弱鹼：其他金屬的氫氧化物除鋁鈹鋅
純鹼/蘇打：na2co3, 燒鹼/火鹼/苛性鈉：naoh 小蘇打：nahco3
乾冰：co2 聯胺：n2h4 冰醋酸：ch3cooh其他：強鹼弱酸鹽
15樓：千月星痕
強酸：鹽酸、硫酸、硝酸 高氯酸，溴化氫，碘化氫、苯磺酸。
弱酸：所有羧酸，碳酸，磷酸和亞硫酸（酸性比其它弱酸強），硫化氫，氫氰酸（酸性極弱），矽酸（是沉澱），
其他：苯酚c6h5oh，強酸弱鹼鹽，
強鹼：四大強鹼：氫氧化鈉、氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣，（鹼金屬除鋰外），乙醇鈉c2h5ona,鹼土金屬除鈹鎂外的氫氧化物
弱鹼：其他金屬的氫氧化物，除鋁鈹鋅，這三個是兩性氫氧化物，既有酸性又有鹼性，但既不是酸也不是鹼。
其他：強鹼弱酸鹽 ，酸根對應的酸越弱，鹼性越強。
氣體密度只要看氣體的相對分子質量和29（空氣的平均相對分子質量）比哪個大就行了。
16樓：丙醚
高考常用的酸性物質一般無機酸
有硫酸和鹽酸，有機酸會考到羧酸的同系物，注意苯酚（石炭酸）是有酸性的，另外就是強酸弱鹼鹽（也就是說構成該鹽的陰離子與氫能構成強酸，陽離子與氫氧根構成弱鹼的鹽）；鹼性一般就是考氫氧化鈉和氨水，特別注意看看課本上提到的氫氧化鋁，是具有兩性的氫氧化物，背背那幾個方程式，還有就是強鹼弱酸鹽（與強酸弱鹼鹽相對）；另外，空氣可以看作相對分子質量是19，可計算其他氣體密度，一般這個高考不會考到。我也快高考了，好好努力！希望我們都能實現自己的理想！加油！
高錳酸鉀溶液一定顯酸性嗎？
17樓：淺若清風
高錳酸鉀是最強的氧化劑之一，作為氧化劑受ph影響很大，在酸性溶液中氧化能力最強；高錳酸鉀溶於水、鹼液，微溶於甲醇、丙酮、硫酸。
高錳酸鉀性質穩定，但接觸易燃材料可能引**災，要避免的物質包括還原劑、強酸、有機材料、易燃材料、過氧化物、醇類和化學活性金屬。
擴充套件資料：
在化學品生產中，高錳酸鉀廣泛用作為氧化劑，例如用作製糖精，維生素c、異煙肼及安息香酸的氧化劑；在醫藥上用作防腐劑、消毒劑、除臭劑及解毒劑；在水質淨化及廢水處理中，作水處理劑，以氧化硫化氫、酚、鐵、錳和有機、無機等多種汙染物，控制臭味和脫色。
在氣體淨化中，高錳酸鉀可除去痕量硫、砷、磷、矽烷、硼烷及硫化物；在採礦冶金方面，用於從銅中分離鉬，從鋅和鎘中除雜，以及化合物浮選的氧化劑；還用於作特殊織物、蠟、油脂及樹脂的漂白劑，防毒面具的吸附劑，木材及銅的著色劑等。
18樓：聚乳酸
不是酸性，高錳酸鉀本身呈中性，強酸強鹼鹽，不會水解的！
但是高錳酸鉀只有在酸性條件下，才能充分表現出其氧化性（相當於hmno4的性質）。由於市面上沒有賣hmno4的，因此常常向kmno4加入稀h2so4，提供高錳酸hmno4環境。
另外，樓主可能會發現，hno3是個強氧化劑，但是為什麼我們沒有提及硝酸鹽的氧化性呢？其實和這個道理相似，no3-和mno4-相似，只有在強酸性條件下才能充分表現其氧化效能！
19樓：名塵於土
是的，k2mno4是（紫）紅色的、酸性氧化物
25，101k Pa時，強酸與強鹼的稀溶液發生中和反應的中
在萬壽園發芽的國槐 a 中和熱是強酸與強鹼的稀溶液發生中和反應生成1mol水時放出的熱量為57.3kj mol 酸鹼反應生成硫酸鋇沉澱過程中伴隨有沉澱生成熱，反應焓變 h 114.6 kj mol，故a錯誤 b 中和熱是強酸與強鹼的稀溶液發生中和反應生成1mol水時放出的熱量為57.3kj mol，...
在強酸性溶液中能大量共存的無色透明離子組是
文森特醫傑 不要急。那個一般考試中有顏色的就是高錳酸根，銅離子，三價鐵離子，二價鐵離子。等等。再一種就是生成沉澱的。還有是雙水解，還可以是氧化還原反應的。基本上就是這幾種。你記著吧。多翻翻書，不要急。忘了給你分析這道題了。a銅離子是有顏色的，而且有硝酸根，發生鈍化b碳酸根與酸反應。d碳酸鋇沉澱。 哥...
鎂和稀硝酸反應嗎，鎂和稀硝酸的反應方程式
文庫精選 內容來自使用者 揮淚天使1 極稀的硝酸與鎂作用生成nh3，nh3與過量的硝酸反應又生成銨鹽nh4no34mg 10hno3 4mg no3 2 nh4no3 3h2o硝酸與金屬反應的產物有些什麼規律？硝酸同金屬的反應比較複雜，因為 a 硝酸的濃度 b 金屬的活潑性 c 反應的溫度等不同，所...