1樓：珈藍利珠
用稀溶液的依數性解釋海魚為什麼在淡水中會死亡？稀溶液中溶劑的蒸氣壓下降、凝固點 降低、沸點升高及滲透壓等的數值均與稀 溶液中所含溶質的數量有關，這些性質都 稱為稀溶液的依數性。
最主要原因是海水滲透壓大於淡水，海魚長期生活在海水裡，體液滲透壓與海水基本一致，而淡水壓強小，相對海魚的體液屬於低滲液體，放到淡水中時水會進入海魚體內導致血管暴裂死亡。但是如果海魚經過一段時間的馴化，再放入淡水中，還是有可能存活的。
此外，海水和淡水的含氧量也不同。
2樓：巨蟹座的
稀溶液中溶劑的蒸氣壓下降、凝固點 降低、沸點升高及滲透壓等的數值均與稀 溶液中所含溶質的數量有關，這些性質都 稱為稀溶液的依數性。
最主要原因是海水滲透壓大於淡水，海魚長期生活在海水裡，體液滲透壓與海水基本一致，而淡水壓強小，相對海魚的體液屬於低滲液體，放到淡水中時水會進入海魚體內導致血管暴裂死亡。但是如果海魚經過一段時間的馴化，再放入淡水中，還是有可能存活的。
此外，海水和淡水的含氧量也不同。
為什麼海魚放在淡水中養會死?
3樓：翎太
海水密度高,壓強大,海魚入淡水中會死就是因為,海魚的血壓適應了海水壓強,入淡水後
版淡水壓強小權,海魚的血壓超過水壓導致血管暴裂死亡魚的體內含有機體運作必需的鹽分，為了不讓淡水將體內的必需鹽分沖淡，或者避免魚被海水醃成“鹹魚”，魚類具有保持體液鹽濃度平衡的能力。淡水魚類通過腎臟排出多餘淡水保持身體內的鹽濃度平衡；而海水魚為了避免被海水抽掉體液水造成的脫水，必須大量喝進海水以補充水分，而海水中過多的鹽分則通過腎臟形成濃度很高的鹹尿排洩掉。
鑑於不同魚類具有不同的排洩代謝機制，所以不能將淡水魚隨意養在海水中，或將海水魚放到淡水中，不能讓水中存在可能破壞魚類滲透機制的物質，如比例不當的金屬鹽和其它能影響水體酸鹼度的物質。
4樓：匿名使用者
將海魚放在淡水中，它能夠繼續存活麼？一起拭目以待吧
請問為什麼海水魚在淡水中會死亡？
5樓：手機使用者
列印文章傳送給好友分享按鈕0[提要] 不論是淡水魚還是海水魚，在其體內都含有同其生活環境相適應的鹽濃度。如果將淡水魚放入海水中，由於滲透作用，魚體內的鹽濃度和海水中的鹽濃度必然要尋求平衡，而魚體內外鹽濃度的差異就導致了電解不平衡現象，從而造成了魚的死亡。 百科問答 不論是淡水魚還是海水魚，在其體內都含有同其生活環境相適應的鹽濃度。
當它們呼吸時，水從口入，在向鰓供氧之後，又經鰓縫吐出。 （據《科學世界》）
強酸的稀溶液酸性還強嗎？強鹼的稀溶液鹼性強嗎？高中化學
答案都是 不 酸性鹼性都是看離子濃度的，如果你在一大桶水裡加了一滴硫酸 這是強酸 和一大桶醋酸 二者體積大概一樣 你覺得哪個酸性強？強酸弱酸，差別在於它們同等量下，能夠電離出的h 多少，弱酸很大一部分還是以分子形式存在，不像強酸，大部分都電離成如so4 和h 的形式。主要看和什麼對比吧。取決於比較雙...
25，101k Pa時，強酸與強鹼的稀溶液發生中和反應的中
在萬壽園發芽的國槐 a 中和熱是強酸與強鹼的稀溶液發生中和反應生成1mol水時放出的熱量為57.3kj mol 酸鹼反應生成硫酸鋇沉澱過程中伴隨有沉澱生成熱，反應焓變 h 114.6 kj mol，故a錯誤 b 中和熱是強酸與強鹼的稀溶液發生中和反應生成1mol水時放出的熱量為57.3kj mol，...
加入稀硝酸酸化的硝酸銀溶液,有白色沉澱生成,說明含有CI
鋰鈹石 請不要被某些人誤導 事實上不能排除，過稀的硝酸是不能溶解硫酸銀的具體解釋如下 我們一般認為硫酸電離時硫酸中的兩個氫完全電離成h 實際上硫酸的第二步電離跟第一步比起來是很微弱的。但是又不像hco3 那麼弱，所以中學教材認為硫酸完全電離，實際是有區別的。硫酸銀是微溶於水的，在溶液中會存在一些so...