一元弱酸或弱鹼PH計算公式的推導過程

1樓：一天一百個

在分析化學中，[h＋]或〔oh－]計算允許的相對誤差一般在±5%以內。以此為標準可以計算各種公式所使用的條件。以一元弱酸hb為例，設其濃度為cmol*l-1離解常數為ka。

近似公式[h+]=(-ka+√(ka^2+4ka*c))/2 使用條件為：kac＞20kw 最簡公式[h+]=√(ka*c) 使用條件為：kac ＞ 20kw c/ka ＞ 400；極稀弱酸計算近似公式[h+]=√((ka*c)+kw) 使用條件為：

kac＜20 kw c/ka＞400；精確計算公式 [h+]3+ka[h+]2—（ka*c+kw）*[h+]—ka* kw=0 使用條件為：kac＜20 kw c/ka＜400；

2樓：綠茶倩取死

c(ag+)*c(cl-)=4*10^-10 c(ag+)=c(cl-)=2*10^-5 mol/l 溶解度=(143.5*2*10^-5)/10=2.87*10^-4 g 鹽酸中水電離的c(h+)=10^-10 mol/l 氯化銨中水電離的c(h+)=10^-4 mol/l 離子濃度：

c(cl-)>c(nh4+)>c(h+)>c(oh-)

大學化學一元弱酸ph計算公式解釋 **跪求高手解答 10

3樓：匿名使用者

我暈，這公式很麻煩的，而且是用電腦打出來，好麻煩。自己去好好看看完全公式，你列的那個公式只是一個簡化式，就是在5%誤差的情況下的公式，此時的有個（ka[ha]+kw）可以被當為ka[ha]看待了。就像1/（1+0.

05），當中的0.05省去的話，對結果的影響也不大，在可以接受的範圍內。如果還不明白，那就仔細把完整公式好好研究研究。

你給的不是完整的。

4樓：匿名使用者

書上都有講，自己看看吧，分析化學書上