1樓：匿名使用者
有計算公式：ph=pk1+lg(c1/c2).k1是nh4+（酸）的離解常數,c1是其濃度,c2是nh3的濃度.pk1常溫下是固定的常數,把ph和pk1代入
10.5=9.25+lg(c1/c2),可以得到nh4cl-nh3的濃度比,按照需要計算各組分的量.
2樓：啥名字好呢呢
以配製1升ph為10.0的nh3-nh4cl緩衝溶液為例說明如下：
ph=10.0的溶液中oh-濃度為1*10^-4,kb=c(nh4+)c(oh-)/c(nh3·h2o)=1.79*10^-5,nh4cl為強電解質，抑制了氨水電離，所以可以忽略弱電解質氨水的電離，又氨水濃度較大，故可忽略nh4cl水解（這就是緩衝溶液的特點），所以
c(nh3·h2o)=16*0.35/1=5.6mol/l，（即用16m氨水350ml）
故c(nh4+)=kb*c(nh3·h2o)/c(oh-)=1.79*10^-5*5.6/1*10^-4=1.
0mol/l,則需要nh4cl質量為1.0*1*53.5=53.5g。
3樓：教授王
n(nh3)/n(nh4cl) = 5.6，配成溶液即可。
NH3與PH3鍵角比較，NH3與PH3鍵角比較
nh 比ph 鍵角大。鍵角是共價鍵方向性的反映，與分子的形狀 空間構型 有密切聯絡。例如氨分子中兩個n h鍵間的夾角是 107 18 n h鍵長是101.9pm，是三角錐形分子。鍵角會受分子內的結構改變的影響，如在nh3中,鍵角本應為109 28 但由於n有一個獨立電子對，因此壓迫n原子，使鍵角減小...
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水中氫鍵為分子間作用力，與穩定性無關 2中兩物質形成分子間氫鍵，能互融 在冰中水分子的排布是每一個氧原子有四個氫原子為近鄰 兩個共價鍵，兩個氫鍵 這樣一種排布導致成一種敞開結構，也就是說冰的結構中有較大的空隙，所以冰的密度反比同溫度的水小。說的是化學穩定性，與氫鍵無關，因為氫鍵屬於分子間作用力，隻影...
題目 配置1L PH 10 0的NH3 NH4Cl緩衝溶液，用去350ml 15molL NH3溶液，問需氯化銨多少克
已知nh4cl ka c nh4 c oh c nh3 h2o 1.79 10 5 所以c nh4 ka c nh3 h2o c oh 350ml 15mol l的nh3 h2o，其物質的量為5.25mol，所以在1l溶液中的濃度為5.25mol l 因為ph 10,所以該緩衝液c oh 1 10 ...