NH3與PH3鍵角比較，NH3與PH3鍵角比較

1樓：淺若清風

nh₃比ph₃鍵角大。

鍵角是共價鍵方向性的反映，與分子的形狀(空間構型)有密切聯絡。例如氨分子中兩個n—h鍵間的夾角是 107°18′ ，n—h鍵長是101.9pm，是三角錐形分子。

鍵角會受分子內的結構改變的影響，如在nh3中,鍵角本應為109°28′，但由於n有一個獨立電子對，因此壓迫n原子，使鍵角減小，為107°18′。理論上可用量子力學近似方法算出鍵角，實驗上是用x射線衍射法或分子光譜法精確測定鍵角。

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影響因素

鍵角與鍵長是決定分子構型的基本引數，除少數規則構型分子的鍵角與分子中中心原子價層中電子對的排布一致外，絕大多數分子的鍵角偏離標準鍵角。影響分子鍵角偏離的因素很多，但主要因素是中心原子價層中電子對的型別和成鍵原子的電負性。

2樓：e拍

nh3的鍵角大於ph3的鍵角。

nh₃和ph₃的空間構型都是三稜錐型，但是，nh₃中n-h鍵的鍵長比ph₃中p-h鍵的鍵長要短，所以在nh₃中，成鍵電子對更靠近，排斥力更大，以致鍵角更大。而ph₃中成鍵電子對之間的斥力減小，孤對電子對成鍵電子的斥力使h-p-h鍵角更小。

鍵角是反映分子空間結構的重要因素之一。從原則上說，鍵角可以用量子力學近似方法計算出來，但對複雜分子，但實際上鍵角還是通過光譜、衍射等結構實驗測定的。

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影響分子中鍵角大小的因素

1、中心原子雜化型別對鍵角大小有決定性的影響

中心原子採取不同的雜化形式時，其等性雜化軌道的空間分佈情況及雜化軌道之間的夾角是各不相同的，這是決定鍵角大小的最根本的原因。

2、中心原子孤電子對數目對鍵角的影響

在中心原子雜化型別相同時、由於其配原子的個數可能不同，也就是孤電子對數目會有區別，這時鍵角也會是有區別的。這是由於中心原子的孤對電子的電子雲肥大，對成鍵電子對有較大的排斥力，所以孤對電子能使成鍵電子對彼此離得更近，鍵角被壓縮而變小，且中心原子的孤電子對數越多，鍵角會變得越小。

3、配原子電負性對鍵角的影響

當中心原子種類相同（同一種原子）、雜化型別也相同，而配原子種類不同時，由於配原子的電負性不同，會使鍵角有區別。因為當相鄰的兩個成鍵電子對更靠近中心原子時、相互間的斥力會增大。反之，當相鄰的兩個成鍵電子對遠離近中心原子時、相互間的斥力會變小。

4、中心原子電負性對鍵角的影響

當中心原子種類不同（同主族），但雜化型別相同、且配原子種類相同時，中心原子的電負性大，成鍵電子對更靠近中心原子，成鍵電子對間的斥力要變大，鍵角要變大。反之，中心原子電負性小的分子，成鍵電子對要遠離中心原子，成鍵電子對間的斥力要變小，鍵角要變小。

5、單鍵與重鍵對鍵角的影響不同

在同一個分子中，與單鍵相比較重鍵的成鍵電子數目要多一些，對另一單鍵電子對的斥力也要更大些。重鍵的存在，可以使與其相鄰的由單鍵組成的鍵角變小。

6、孤電子與孤電子對對鍵角的影響不同

奇分子（有成單電子的分子）是很少遇到，但有可能遇到的一種特殊的分子。由於奇分子的中心原子有一成單的孤電子，與組成和它基本相同、只是比它多一個電子的物種來比較，成單電子對成鍵電子的排斥力應該是小於孤電子對-成鍵電子對間的排斥力的。

3樓：匿名使用者

nh3比ph3的鍵角大是因為p的電負性較n小,ph3中的成鍵電子雲比nh3中的更偏向於h,同時p-h鍵長比n-h鍵長大,這樣導致ph3中成鍵電子對之間的斥力減小,孤對電子對成鍵電子的斥力使h-p-h鍵角更小.

望採納，謝謝

4樓：匿名使用者

孤對電子的排斥作用使得鍵角減小，p的電負性小於n 易壓縮。