1樓：曉熊
fe2o3(al2o3)：naoh溶液
fecl3(fecl2)：雙氧水 或 氯水fecl2(fecl3)：鐵片
除去混入nacl溶液中少量nahco3雜質：適量稀鹽酸除去na2co3粉末中混入的nahco3雜質：加熱fe3+的檢驗方法：
①滴加kscn溶液，出現血紅色。
②加入naoh溶液，產生紅褐色沉澱
fe2+的檢驗方法：
①滴加kscn溶液，沒有出現血紅色； 再滴加氯水，出現血紅色。
②加入naoh溶液，產生白色沉澱，立即變為灰綠色，最終變為紅褐色
2樓：匿名使用者
三氧化二鋁溶於鹼三氧化二鐵不溶於鹼加以分離2fecl2+cl2=2fecl3
2fecl3+fe=3fecl2
nahco3+hcl=nacl+h2o+co22nahco3加熱=na2co3+h2o+co2fe3+與硫***變紅色 fe3+3kscn=fe(scn)3+3k+
fe2+加如氫氧化鈉生成沉澱fe2+ +2naoh=fe(oh)2+2na+
3樓：匿名使用者
1.naoh 2.氯水 3.鐵粉 4.稀鹽酸 5.加熱fe3+:1.加入kscn溶液，有紅色物質生成2.加入oh-。有紅褐色沉澱生成
fe2+：1.先加入kscn溶液，溶液顏色無變化，再加入氯水，有紅色物質產生
2.加入oh-有白色沉澱生成，沉澱由白變淺綠再變紅褐色
4樓：匿名使用者
1：強鹼溶解過濾2：通氯氣3：加fe4：hcl5：加熱6：硫***或naoh或者澱粉ki7：naoh
高一化學除雜問題，高中化學除雜問題總結
你的理解是有一定道理的。但你的方法中除了定性分析外，還有涉及一個量的問題 怎樣才能保證你所加入的fecl3能讓鋁恰好完全反應呢？鐵粉中的鋁，鐵是大量的，鋁粉是少量的，必有部分鐵因反應而消耗。所以這種方法不是最佳的。除雜質原則 在除去雜質是同時，要求不引入新的雜質。建議選naoh 它只能與鋁反應而不能...
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如何處理化學有機物除雜問題
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