1樓：炸藥販
不增不減 易分離 易復原、、
例子：原物 （雜質） 試劑 方法
co2(h2s) 硫酸銅溶液 洗氣
co (co2) naoh溶液 洗氣co2 (hcl) 飽和nahco3溶液 洗氣h2s (hcl) 飽和nahso3溶液 洗氣cl2 (hcl) 飽和nacl 溶液 洗氣co2 (so2) 飽和nahco3溶液
碳粉 mno2 濃鹽酸 加熱過濾
碳粉 氧化銅 鹽酸 過濾
baso4 baco3 鹽酸 過濾（此型別均可）膠體 和 溶液 半透膜 滲析
碘 氯化鈉 加熱 昇華
硝酸鉀 氯化鈉 蒸餾水 重結晶
乙烷 乙烯 溴水 洗氣(不能用酸性高錳酸鉀 氧化乙烯引入新雜質 co2）
都基本能代表一種型別《具體問題要具體分析，在打原則的情況下 根據兩種物質的物理、化學性質差異 確定所用試劑 在根據其 試劑和方法確定裝置 如 洗氣 就用洗氣瓶。
2樓：匿名使用者
有各種裝置，不溶性固體和液體就用漏斗來除，可溶性固體和液體可用蒸餾燒瓶來除，液體和液體的混合物可用分液漏斗來除。還有很多，慢慢總結吧。加油！
3樓：好奇號
濃硫酸、氫氧化鈉、水
4樓：
過濾。。。。。過濾漏斗
高中化學:除雜裝置都要長進短出嗎？
5樓：小小象棋王
2l怎麼想的？cl2能跟水反應不說，你就nacl溶液它怎麼吸收hcl去？
回答提問者，這個問題ms初中就能給你回答吧，為了保證除雜徹底，除雜裝置必須長管進短管出，況且，如果短管進去，氣體在除雜試劑上方大量聚集，產生較大壓強，會把除雜試劑通過長管壓出多功能瓶啊。哦，對，這個解釋是用在多功能瓶盛裝液體除雜試劑中的，如果是用乾燥管盛裝固態乾燥劑，就沒「長進短出」這一說咯。
6樓：海闊天空品牌
例；用飽和氯化鈉溶液吸收氯氣中混有的hcl的裝置導管。
洗氣除雜、乾燥時都是長進短出。
7樓：鳳羽寒天
不是的 要看氣體的密度
高中化學所有出現的雜質及其除雜方法
高中化學，為什麼除雜時先除雜質後除水？
8樓：w韓漫
水先檢驗是因為檢驗其它氣體時一般需要通過某溶液,這時氣體會帶上水分,此後再檢驗水就說不清水是哪兒來的了.水最後除去也是因為除去一些氣體(比如hcl)需要通過溶液洗氣,最後除水能保證從裝置最右側出來的氣體是乾燥較純淨的.
9樓：taylover羽
因為大部分除雜裝置都有溶液，先除水的沒什麼用
高中化學這個除雜求解釋
10樓：匿名使用者
hcl和nahco3發生反應會生成氣體co2，所以在cl2氣體中不能使用nahco3吸收hcl，因為會產生新的雜質co2，但是在co2氣體中吸收時候，不但吸收了雜質，還增加了co2氣體。
對於nacl吸收hcl，由於飽和nacl溶液中存在著大量cl-，因此會使平衡向左移動,結果的現象就為cl2很難溶解在飽和nacl溶液中。而溶液中雖然nacl為飽和的,但是nacl的飽和不會影響到其它溶質的溶解，而且hcl極易溶解在水中（500：1體積互溶）,故cl2和hcl同時通入飽和nacl溶液時可除去hcl。
高中化學物質除雜
11樓：
fecl2 (fecl3)，加鐵粉
fecl3 (fecl2)，通氧氣後加鹽酸nh4cl [(nh4)2so4]，加氯化鋇nacl (nh4cl)，加氫氧化鈉加熱nacl (na2co3)，加鹽酸
nacl (nahco3，加鹽酸
na2co3 (nahco3，加氫氧化鈉
nahco3 (na2co3)，通二氧化碳nahco3 (naoh，通二氧化碳
naoh (na2co3)，加氫氧化鈣
12樓：莜
fecl2 (fecl3)加fe粉，過濾；
fecl3 (fecl2)通cl2；
nh4cl [(nh4)2so4]加bacl2；
nacl (nh4cl)加naoh再加熱；
nacl (na2co3)加鹽酸；
na2co3 (nahco3)（粉狀）加熱；
nahco3 (na2co3)（液體）通co2；
nahco3 (naoh)通足量co2；
naoh (na2co3)加ba（oh）2 ，過濾
13樓：電腦小白
嗯，我這裡有個好東西。**一下吧。
1、氣態烷（氣態烯、炔）
除雜試劑：溴水、濃溴水、溴的四氯化碳溶液 操作：洗氣 注意：酸性高錳酸鉀溶液不可。 原理：氣態烯、炔中不飽和的雙鍵、叄鍵可與上述除雜試劑發生反應，生成不揮發的溴代烷
2、汽油、煤油、柴油的分離（說白了就是石油的分餾）
除雜試劑：物理方法 操作：分餾 原理：各石油產品沸點範圍的不同。
3、乙烯（co2、so2、h2o、微量乙醇蒸氣）
除雜試劑：naoh溶液 - 濃硫酸 操作：洗氣 原理：co2、so2可與naoh反應生成鹽而被除去，乙醇蒸氣naoh溶液中的水後溶被除去，剩餘水蒸氣可被濃硫酸吸收。
4、乙炔（h2s、ph3、h2o）
除雜試劑：cuso4溶液 - 濃硫酸 操作：洗氣 原理：h2s、ph3可與cuso4溶液反應生不溶物而被除去，剩餘水蒸氣可被濃硫酸吸收。
5、甲烷、一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷的分離
除雜試劑：物理方法 操作：分餾 原理：沸點不同。
6、溴苯（br2）
除雜試劑：naoh溶液 操作：分液 原理：br2可與naoh溶液反應生成鹽，系強極性離子化合物，不溶於苯而溶於水（相似相容原理）。
7、硝基苯（hno3、水）
除雜試劑：水、 操作：分液 原理：等於是用水萃取硝基苯中的硝酸，具體原理見「萃取」。 tnt、苦味酸除雜可使用相同操作。
8、氣態鹵代烴（鹵化氫）
除雜試劑：水 操作：洗氣（需使用防倒吸裝置） 原理：鹵化氫易溶於水，可被水吸收，氣態鹵代烴不溶於水。
9、乙醇（水或水溶液）
除雜試劑：cao、鹼石灰 操作：蒸餾 原理：cao與水反應生成不揮發的ca(oh)2，故只會蒸餾出無水的乙醇。
10、苯（苯酚）
除雜試劑：naoh溶液 操作：分液 原理：苯酚可與naoh溶液反應生成苯酚鈉，系強極性離子化合物，不溶於苯而溶於水（相似相容原理）。
11、乙酸乙酯（乙醇、乙酸、水）
除雜試劑：濃硫酸+飽和na2co3溶液 操作：蒸餾+分液 原理：
乙酸與乙醇發生可逆的酯化反應生成乙酸乙酯和水，四者共同存在於反應容器當中。由於存在催化劑濃硫酸，所以水、乙醇不會被蒸發出體系，此時乙酸與乙酸乙酯同時被蒸發出體系，並冷凝滴入盛有飽和碳酸鈉溶液的容器中，乙酸與碳酸鈉反應生成溶於水、不溶於乙酸乙酯的乙酸鈉，從而與乙酸乙酯分開。下一步只需要進行分液即可除去水溶液，得到乙酸乙酯。
12、乙酸乙酯（水或水溶液）
除雜試劑：物理方法 操作：分液 原理：二者密度不等，且不互溶。
14樓：
就是讓不要的東西變成水,氣體或沉澱嘛..如這個,nh4cl [(nh4)2so4]，加bacl2加到不再有沉澱就ok了
高中化學關於除雜問題有哪些
15樓：哈爾濱風
上中學學科網看看吧，www.zxxk.com
東西很全的。
高中化學除雜
16樓：匿名使用者
我個方法，就是加入過量的氨水，溶解了是氯化銀，過濾，加入過量鹽酸
17樓：
首先，硫酸鋇可溶於79%以上的濃硫酸。其次氯化銀加熱不會分解
18樓：華陽做題家
你的老師可能一時大腦短路了。這樣肯定除不了的。他可能把硫酸鋇想成了硫化鋇。
可以考慮加水攪拌，然後加入大蘇打（硫代硫酸鈉)溶液，這樣，銀就被硫代硫酸根絡合而溶解，沉澱就只剩下硫酸鋇。過濾，得硫酸鋇。
將濾液酸化，得硫化銀沉澱。過濾，將沉澱灼燒，得氧化銀。將氧化銀溶於鹽酸，得氯化銀。
有點麻煩，但我只能想到這個了~~~~
補充： anranjushi的方法應該是最好的，特推薦之。
給一下常見的高中化學除雜 80
19樓：旅正
樓上的這篇是抄的！！！我絕對看到過
20樓：韻雪優柔
我回家傳給你吧!筆記在家呢!化學筆記啊!
舉例吧!除混溶的可以用分液
高一化學除雜問題，高中化學除雜問題總結
你的理解是有一定道理的。但你的方法中除了定性分析外，還有涉及一個量的問題 怎樣才能保證你所加入的fecl3能讓鋁恰好完全反應呢？鐵粉中的鋁，鐵是大量的，鋁粉是少量的，必有部分鐵因反應而消耗。所以這種方法不是最佳的。除雜質原則 在除去雜質是同時，要求不引入新的雜質。建議選naoh 它只能與鋁反應而不能...
除雜問題化學
曉熊 fe2o3 al2o3 naoh溶液 fecl3 fecl2 雙氧水 或 氯水fecl2 fecl3 鐵片 除去混入nacl溶液中少量nahco3雜質 適量稀鹽酸除去na2co3粉末中混入的nahco3雜質 加熱fe3 的檢驗方法 滴加kscn溶液，出現血紅色。加入naoh溶液，產生紅褐色沉澱...
高中化學，解釋c d，高中化學，解釋c d
由來游去的小魚 我覺得c d都對 c 燃料電池，正極反應式有三種 幹態 沒水 o2 4e 2o2 鹼性環境 或中性 o2 2h2o 4e 4oh 酸性環境 o2 4h 4e 2h2od 雖然說是原電池原理，實質上是犧牲負極保護正極。但教材上就叫犧牲陽極的陰極保 c對可以用總方程減去負極反應.總2h2...