1樓：匿名使用者
1、把克氧化鈉溶於克水中，求所得溶液的溶質質量分數。
答案：溶液的質量為克+克＝100克 設氧化鈉溶於水生成氫氧化鈉的質量為x na2o + 2 h2o== 2 naoh
克 x 62：80＝克：x x＝8克。
所得溶液的溶質質量分數＝質量的質量/溶液的質量=8克/100克＝8%。
2、把25克硫酸銅晶體完全溶於75克水中，求所得溶液的溶質質量分數。 答案：
溶液的質量＝25克+75克＝100克 溶質質量＝25克×cuso4/ 克×160/ 250=16克 所得溶液的溶質質量分數＝質量的質量/溶液的質量=16克/100克＝16%。
時，食鹽的溶解度是36克，在20℃把30克食鹽溶於70克水中，求所得溶液的溶質質量分數。答案；
設在20℃時，70克水中最多可溶解食鹽的質量為x x：70克＝36克：100克 x＝25.
2克 溶液的質量＝克+70克＝克 溶液的溶質質量分數＝質量的質量/溶液的質量=25.
2克/克＝。
另解：設在20℃時，30克食鹽在x（克）水中溶解達到飽和 30克：x＝36克：
100克 x＝克＞70克（即形成了飽和溶液） 溶液的溶質質量分數＝溶解度/（100克+溶解度）＝36克/（100克+36克）＝。
2樓：匿名使用者
某人為測定草木灰中k2co3的含量，利用k2co3與足量稀鹽酸反應化學方程式 k2co3+2hcl=2kcl+h2o+co2↑，草木灰50g,稀鹽酸中hcl的質量分數為10%，收集的二氧化碳。
假設草木灰除k2co3外，其他物質不含k元素也不和稀鹽酸反應，co2損失不計，問：（1）反應時實際消耗稀鹽酸溶液質量是___g。
2）該草木灰含k2co3的質量分數是___答案k2co3+2hcl=2kcl+h2o+co2↑ k2co3+2hcl=2kcl+h2o+co2↑ 2* 44 138 44 x x 2.
2 2* 138/x=44/2.
2解得 x= 解得 x=
65/y=10% 解得 y=36.
5故消耗稀鹽酸 碳酸鉀質量分數為 5
3樓：宰熹旗攸
naoh+hcl=nacl+h2o
xx=溶液中溶質的質量分數=x/(100+100)
初中溶質質量分數計算題
4樓：花旋雨落
1.某工廠化驗室配置5000g 20%的鹽酸，需要38%的鹽酸（密度為的體積多少？
答案：5000*20%=x* x=2211ml（約等於）
2.有50g質量分數為5％的naci溶液，欲將其質量分數增大一倍，應採取的方法是()
a)加入2．5gnacl固體 (b)加入25g溶質質量分數為20％的naa溶液。
c)把溶劑蒸發掉25g (d)蒸發掉一半溶劑解。
答案：加入固體時溶質的質量增加，溶液的質量也增加，所得溶液中溶質的質量分數為50gx5％+2．5g×100％：9．5％50g+2．5g～(a)不對。
兩種溶液混合時所得混合溶液中溶質的質量分數為兩溶質的質量之和除以兩溶液質量之和：50g~5％+．25g~20％．×100％：10％50g+25g一(b)對。
溶劑蒸發時溶質的質量不變，溶液的質量減小，所得溶液中溶質的質量分數為器×100％=10％(c)對。蒸發掉一半溶劑後溶劑的質量為50g-50g~5％．：23．75g所得溶液中溶質的質量分數為9．5％，(d)不對。
5樓：我們的全劇終
可用配方法 方程式等。
初三化學 關於質量分數計算題 20
6樓：匿名使用者
找溶質質量：
先列出化學方程式，看什麼反應完了，什麼生成（若題中有有生成一樣的還要加上）
溶劑質量：這個題目中一般有，要注意審題挖掘出 （ 如，na2co3與hcl反應為例，題目中一般都會有會有na2co3的質量和hcl的質量。一般只要二者相加即可）
一般減去生成物中的氣體或沉澱。
如 na2co3+2hcl==2nacl+co2↑ +h2o hcl的質量分數為。
y x z分別求出 x y z
溶劑質量=溶質質量=x
質量分數 : x除。
7樓：dark傲尊
質量分數=溶質質量除以溶液質量， 溶液質量等於溶質質量加溶劑質量，如氯化鈉10g，水90g，那麼溶質就為10g，溶劑90g，溶液100g ，質量分數10g除以100g
8樓：網友
溶質的質量分數=溶質的質量/溶液的質量*100%
溶劑的質量=溶液的質量-溶質的質量。
9樓：oben↓苝
溶劑質量=溶液質量-溶質質量。
溶質質量=w(質)·m(液)
10樓：匿名使用者
你所說的質量分數可能包括：溶質的質量分數，溶劑的質量分數，雜質的質量分數等，不管哪個你總要確定這個分數的分子、分母。在計算題中你經常會遇到把一些物質混合後，求所得溶液的溶質的質量分數的題目。
不要慌，你首先應弄清裡面是否發生了反應（一般是有反應的）？什麼反應？正確寫出反應的化學方程式（很關鍵），所得溶液中的溶質一般可從生成物中去找，它一般是可溶性的酸、鹼、鹽（當然也可能還有未參加反應的可溶物）。
利用題目所給出的物質的質量（或據質量守恆定律，求得一種化學方程式中物質的質量），利用化學方程式計算出溶質的質量。至於你說的 是什麼+什麼 需要減去什麼 ，我猜是求溶液的質量吧，也就是確定上述所說的分母的值。題目中可能會把一些粉末和一些液體或兩種液體放在一起，反應可能會產生氣體、沉澱。
求溶液的質量時把所混合的物質加在一起，再減去產生的氣體、沉澱和原混合物中沒有參加反應的不溶物就可以了。這樣分子、分母確定了，那個分數不就容易得到了。當然個別題目還要特殊對待。
你若給個具體計算題，可能更有針對性，你看的更明白。祝你學業有成。
11樓：匿名使用者
打個比方，水和nacl的飽和溶液中，水是溶劑，nacl是溶質，水和nacl一起才算溶液，即溶液質量=溶質質量+溶劑質量，溶質的質量分數=溶質÷溶液。
nacl的質量分數=nacl的質量÷水和nacl的質量）
12樓：匿名使用者
一般濃度的題分兩類，一類是有反應的，一類是無反應的。
有反應的：例如鹼金屬氧化物溶於水，溶質就不是鹼金屬氧化物了，而是鹼。
na2o溶於水，溶質是naoh
無反應的：溶質質量/（溶劑質量+溶質質量）=質量濃度，或者說溶質質量/溶液質量=質量濃度。
13樓：匿名使用者
溶質的質量分數=溶質的質量/溶液的質量=溶質的質量/（溶質的質量+溶劑的質量）
溶劑的質量=溶液的質量-溶質的質量。
14樓：好厲害
質量分數；用所求元素的質量比上整個物質的質量 溶劑的質量 ；溶液的質量減去溶質的質量 溶液的質量=溶質的質量＋溶劑的質量 溶質就是溶液中所溶的物質，一般情況下，液體和液體，少的是溶質，固體和液體，固體是溶質，液體和氣體，氣體為溶質。
15樓：手機使用者
質量分數 溶劑質量怎麼求 是什麼+什麼 需要減去什麼 我怎麼去找溶質質量。
16樓：匿名使用者
質量分數是 溶質／溶液 溶劑質量？ 是溶液-溶質 溶質質量 計算題裡主要看能溶的東西產生或加入了多少。
初中化學溶質質量分數的計算
17樓：秒懂百科
質量分數：溶液中溶質質量與溶液質量之比。
18樓：舜昶顧思溪
1.不變。設溶質質量分數為a,混合後溶液的質量為100克，溶質質量為40a+60a=100a,溶質質量分數為100a/100=a
2.不變。溶液均一，倒出部份後，倒出和剩餘部份濃度相等。
設兩份溶液的質量都是a克，混合後溶液的質量是2a克，溶質質量是克，溶質質量分數是。
毫升。毫升質量分數為10%的naoh溶液質量：800*克。
naoh質量：880*10%=88克。
水：880-88-792克。
覺得足夠詳細了。**不清楚請具體問。
初中化學關於溶質質量分數計算題
19樓：匿名使用者
naoh+hcl=nacl+h2o 40 100*16% xx=溶液中溶質的質量分數=x/(100+100)
初三下冊化學溶質的質量分數計算題題目
20樓：匿名使用者
問題沒有問清楚，1、如果問100克稀硫酸中溶質的質量。
解：設h2so4的質量為x
fe+h2so4== feso4 +h2x
解得x=答：h2so4的質量為。
2、問反應後所得溶液中溶質的質量，就不同了，反應後就是硫酸亞鐵溶液了，溶質為feso4
解：設feso4的質量為x
fe+h2so4== feso4 +h2
56 x56／162=
解得x=答：feso4的質量為。
21樓：
fe+2hcl==fecl2+h2
56g 127 y x得56/ 56/5.
6=127/yx= y=則最後的得到的溶液質量為5.
6+100— 因為h2跑出去了。
溶質為。因為初中一般不考慮fecl2被氧氣中氧化成fecl3的結果如果被氧化成fecl3的話質量是。
22樓：谷傾城
問題不清楚，如果問100克稀硫酸中溶質的質量。
解法如下解：設稀硫酸中溶質的質量為x
fe+h2so4== feso4 +h2x
解得x=答：h2so4的質量為。
2、問反應後所得溶液中溶質的質量，就不同了，反應後就是硫酸亞鐵溶液了，溶質為feso4
解：設feso4的質量為x
fe+h2so4== feso4 +h2
56 x56／162=
解得x=答：feso4的質量為。
23樓：獨孤老賴
解：設生成h2的質量為x。
fe+h2so4=feso4+h2↑
：x解得x=
100g+答：溶質的質量。
24樓：原雅厹
解：設h2的質量為x
fe+h2so4==feso4+h2↑
56 x56
x=2 答：feso4的質量為。
求九年級化學 溶質的質量分數 的計算題
25樓：匿名使用者
25、某研究性學習小組的同學前往當地的石灰石礦區進行調查，他們取了若干塊礦石樣品，對樣品中的碳酸鈣的質量分數進行檢測，採用了以下的辦法：取用8g這種石灰石樣品，把40g稀鹽酸分四次加入，測量過程所得資料見下表（雜質不溶於水，不與鹽酸反應）。
序 號 第一次 第二次 第三次 第四次。
加入稀鹽酸質量（g） 10 10 10 10剩餘固體質量（g） m 請計算：（1）8g的石灰石樣品中含有雜質多少克？
2）樣品中的碳酸鈣的質量分數是多少？
3）上表中的m的數值應為多少？
4）要得到280kg的cao，需要質量分數為80%的石灰石多少千克？
26樓：會會布布痞痞
某同學前往石灰石礦區進行調查，他們取若干塊礦石樣品，對樣品中的caco3的質量分數進行檢測，採用以下的辦法：
取用8g這種石灰石樣品，把40g稀鹽酸分四次加入，測量資料見下表（雜質不溶於水，不與鹽酸反應）
序 號 第一次 第二次 第三次 第四次。
加入稀鹽酸質量（g） 10 10 10 10
剩餘固體質量（g） m
請計算：（1）8g的石灰石樣品中含有雜質多少克？
2）樣品中的碳酸鈣的質量分數是多少？
3）上表中的m的數值應為多少？
4）要得到280kg的cao，需要質量分數為80%的石灰石多少千克？
初三化學物質質量，質量分數計算題跪求過程及答案
解 設石灰石中含碳酸鈣的質量為x，稀鹽酸溶質的質量為y 根據質量守恆定律可知生成二氧化碳的質量 22.2g 146g 159.4g 8.8g caco3 2hcl cacl2 h2o co2 100 73 44 x y 8.8g 100 44 x 8.8g x 20g 73 44 y 8.8g y ...
化學計算題，初三化學化學式計算題
方程式如下 fe h2so4 feso4 h2 2al 3h2so4 al2 so4 3 3h2 設鐵的質量為xg，鋁的質量為 8.3 x g。1molfe完全反應生成h21mol，鋁為1.5mol。可見物質的量之比為1 1，2 3。可列方程 xg 56g mol 3 2x 8.3g xg 27g ...
初三化學計算題！！！急！！！
第二次加入鹽酸後，固體的質量減少了3g，說明25g鹽酸與3g碳酸鈣完全反應，第三次加入鹽酸後只減少了2g，說明碳酸鈣已完全反應，餘下2g為二氧化矽的質量。第四次已無碳酸鈣，所以固體質量不變 52g 列比例，100 44 8g x 7g是第一次加入鹽酸充分反應後餘下的固體質量，第二次加入鹽酸後，固體的...