1樓：匿名使用者
(第二次加入鹽酸後，固體的質量減少了3g，說明25g鹽酸與3g碳酸鈣完全反應，；第三次加入鹽酸後只減少了2g，說明碳酸鈣已完全反應，餘下2g為二氧化矽的質量。第四次已無碳酸鈣，所以固體質量不變)
52g（列比例，100/44=8g/x)7g是第一次加入鹽酸充分反應後餘下的固體質量，第二次加入鹽酸後，固體的質量減少了3g，說明25g鹽酸與3g碳酸鈣完全反應，所以第一次也是反應掉了3g碳酸鈣，所以原有樣品的質量為7g+3g=10g
2樓：快樂小子
sio2與鹽酸不反應，所以與hcl反應的是caco3第一次反應後剩餘固體7g ，說明第一次加入的鹽酸全部反應完。
第二次反應後剩餘固體4g ，說明第二次加入的鹽酸全部反應完，原來固體質量=3g+7g=10g
從第三次和第四次的資料來看，第三次的鹽酸未全部反應，第四次的鹽酸沒參與反應，1.所以第四次鹽酸25固體m=2g。
雜質的質量=2克，即混合物中碳酸鈣的質量=10g-2g=8g；
2.該石灰石樣品中碳酸鈣質量分數=8g/10g*100%=80%2hcl+caco3=cacl2+h2o+co2(氣體)100 448g x100/44=8g/x
x=3.生成二氧化碳的總質量=克。
化學計算題，初三化學化學式計算題
方程式如下 fe h2so4 feso4 h2 2al 3h2so4 al2 so4 3 3h2 設鐵的質量為xg，鋁的質量為 8.3 x g。1molfe完全反應生成h21mol，鋁為1.5mol。可見物質的量之比為1 1，2 3。可列方程 xg 56g mol 3 2x 8.3g xg 27g ...
初三化學計算題（拜託大家啦！）
莫使伯牙琴絕 黃銅只有鋅能與硫酸反應生成氫氣 設20克黃銅中含有x克鋅 zn h2so4 znso4 h2 65 2x 0.265 x 2 0.2 x 6.5 20克黃銅中含有6.5克鋅 因此20克黃銅中含有20 6.5 13.5克銅該黃銅樣品中銅的質量分數 13.5 20 100 67.5 我就感...
初三化學計算題。各位高手幫幫忙
雲夏侯山 題目沒錯哦 根據反映前後平衡可知 反映後減少質量全部為co2caco3 cao co2 100 56 44x 12 7.6 4.4x 10 純度 10 12 83.3 看錯了，抱歉，固體減少的質量就是生成的co2的質量即12 7.6 4.4克 設反應的caco3質量為x克，caco3 高溫...