1樓：耶律
根據化學反應方程式可得關係式。
al-3hcl-3naoh，mg-2hcl-2naoh，al(oh)3-naoh
由於氫氧化鈉的物質的量大於鹽酸的物質的量，所以過量的氫氧化鈉會將部分氫氧化鋁溶解生成naalo2
al(oh)3-naoh
78g---1mol
解得x=故加入鹽酸後總共生成氫氧化鋁和氫氧化鎂沉澱。
設合金中al的質量為x
則x*78/27+(由此解得x=
即al為。mg為。
2樓：匿名使用者
mg 1．2g , al 13．5g
全部溶於500ml 6mol/l鹽酸溶液中：h+=3mol400ml 8mol/l naoh溶液。oh-=溶液有偏鋁酸鈉生成。
mg=xmol，al=ymol
mg(oh)2=x
al(oh)3=
24*x+27*y=
x*58+78*(x=y=
al=因為al(oh)3和naoh反應時也可以欠量mg 10．9g，al 3．6g也可以。
3樓：匿名使用者
這是初三的題嗎？感覺象高三的題，好象根據元素守恆應該很好算吧！我懶得算了！
初三化學（急急急）
4樓：匿名使用者
1 a2 七 18 週期 金屬 稀有氣體。
初三化學 急急急急
5樓：匿名使用者
出現的現象有：溶液顏色編委黃綠色，有氣泡產生，最後所得溶液中的溶質為fecl2.
不同意小紅的說法，理由是溶液質量發生變化，是因為反應產生了氣體。
鐵+鹽酸=氯化亞鐵+氫氣 m(氫氣)=根據化學反應方程式配平，計算出鐵的質量，然後就可以知道鐵鏽的質量，就可以計算出鐵鏽的質量分數了。
6樓：匿名使用者
1.鐵釘表面溶解，無色溶液變為黃色。
fecl23.不同意，鐵和鹽酸反應放出了氫氣，所以溶液質量有變化。
初三化學 急！
7樓：網友
(1)廢液呈藍色。
2)廢液呈綠色。
1)將ph試紙置於玻璃板上，用玻璃棒蘸取廢液樣本後塗於ph試紙上，再與標準比色卡比較。
2)滴加少量氫氧化鈉後沒有沉澱或絮狀沉澱未至燒杯底就消失了，繼續滴加氫氧化鈉才出現沉澱。
1)金屬鐵 fe+cuso4===cu+feso4 或 h2so4+fe===h2(氣體符號)+feso4
2)金屬銅。
在這裡你可以認為硫酸銅與硫酸亞鐵呈中性。
不是氫氧化鈉與硫酸先反應，而是氫氧化鈉分子與硫酸分子，硫酸銅分子，硫酸亞鐵分子反應幾率相等，分別生成硫酸鈉，氫氧化銅與氫氧化亞鐵。但當加入的氫氧化鈉量少時，因為溶液中仍有硫酸，所以剛生成的氫氧化銅與氫氧化亞鐵又與硫酸反應，沉澱便消失了。
8樓：
：【交流表達】（1）溶液顯藍色。
2）鐵絲與稀硫酸（或硫酸銅溶液）反應生成硫酸亞鐵（或反應生成的硫酸亞鐵不與其他物質反應）
實驗驗證】（1）將待測液滴到試紙上，把試紙呈現的顏色與標準比色卡比較，確定 ph
2）滴加一定量氫氧化鈉溶液後才有沉澱生成【拓展應用】（1）鐵片（或 fe、鐵粉、鐵絲等）fe + h2so4＝feso4 + h2↑（或 fe + cuso4＝feso4 + cu）
2）鐵和銅（或 fe 和 cu）
9樓：紫薇情在我心
(1)廢液呈藍色，解釋：因為溶液中含銅離子的話，溶液會呈藍色。（2）因為（1）中廢液中含硫酸銅，所以證明硫酸銅過量，鐵不足，所以不能把溶液裡的銅離子完全置換出來，所以廢液裡含硫酸亞鐵。
實驗驗證（1）用玻璃管沾取少量廢液，沾在ph試紙上，一會後，將ph試紙的顏色與標準比色卡對比，得出廢液的ph紙。（2）剛滴入naoh時，溶液裡沒任何現象，當逐滴滴入naoh至過量時，溶液裡有藍色沉澱和紅褐色沉澱出現。擴充套件運用（1）加入過量的鐵粉。
反應方程式：fe+cuso4=feso4+cu. fe+h2so4=feso4+h2↑ （2）鐵和銅 硫酸亞鐵和硫酸銅溶液不成酸性，因為氫氧根離子和氫根離子發生中和反應，判斷規律：
若加氫氧根一開始沒沉澱，證明溶液呈酸性，含氫根。還有一個原因是`因為氫根和氫氧根的結合生成水比生成沉澱快，所以先和氫根反應，希望能幫助到你`謝謝！！！
10樓：涼
初中認為其顯中行。
氫氧化鈉如果先與其它的反應，那麼生成氫氧化物，又要與硫酸反應，所以認為氫氧化鈉與硫酸反應 這題用「如果」就可以了。
初三化學，急
11樓：這一站
c初三化學書上有講到，因為我們之所以會被動吸到煙霧，是由於空氣它時刻都是在流動的，而煙霧是由很多很小很小的顆粒組成，也就是分子，它是隨著空氣的流動而動的，所以煙就自然可以從一個人傳到另一個人，就造成了我們不吸菸的人要被動吸菸。
12樓：匿名使用者
當然是c。
因為我們之所以會被動吸到煙霧，是由於空氣它時刻都是在流動的，而煙霧是由很多很小很小的顆粒組成，也就是分子，它是隨著空氣的流動而動的，所以煙就自然可以從一個人傳到另一個人，就造成了我們不吸菸的人要被動吸菸。
綜上，主要原因就是分子在不斷運動造成被動吸菸答案：c
初三化學 急
13樓：vv永在
1對。 汽油能溶解油汙。
2不對 鋁製品表面是一層緻密的氧化鋁薄膜，能阻止裡面的鋁進一步被氧化。
3錯 亞硝酸鹽有毒（你敢吃麼？）
4對 氫氧化鋁能與胃酸反應（胃酸成分是鹽酸）5錯 co難溶於水。
14樓：匿名使用者
1是對的，因為油汙是油溶性的物質，更易溶於汽油、酒精這類的有機溶劑，這用一個化學專業術語就是相似相溶原理。
2.是錯的，因為砂紙打磨將導致鋁製品表面的氧化層被打磨掉，從而使鋁製品會逐漸變薄而使得其更容易損壞，正確的方法是使用一些表面活性劑，如洗潔精等將汙漬去除，其原理同1
3正確因為微量亞硝酸鹽的確可以用做醃製肉類食品，這是食品填加劑中的最常用的一種，但不可過多加入，否則會致命。
4,正確，因為氫氧化鋁為弱鹼，正好中和過多的胃酸即hcl.
5,錯誤，放水無法防止co中毒，因為co並不溶於水，也就其不到用水去吸收或溶解co的作用，其實幾乎co不溶任何溶劑，唯一的方法就是通風使其快速擴散而濃度降低。
15樓：蜀國**
③④①植物油和動物油都是脂類化合物，它們不易溶於水。汽油是有機物，根據相似相溶原理，油漬很容易溶於汽油，從而易於從衣物或其他附著物上脫去，並且汽油易揮發，即使殘留在衣物上也可以揮發掉。
利用摩擦。肉類醃製品，如果不加亞硝酸鹽，容易腐敗，變質，而且顏色會變暗，甚至發黑。 為使肉製品呈鮮豔的紅色，在加工過程中多新增硝酸鹽（鈉或鉀）或亞硝酸鹽。硝酸鹽在細菌硝酸鹽還原酶的作用下，還原成亞硝酸鹽。
亞硝酸鹽在酸性條件下會生成亞硝酸。在常溫下，也可分解產生亞硝基（no），此時生成的亞硝基會很快的與肌紅蛋白反應生成，穩定的、鮮豔的、亮紅色的亞硝化肌紅蛋白。故使肉可保持穩定的鮮豔。
3hno2＝hno3＋2no＋h2o
no會很快與肌紅蛋白（mb）反應生成鮮豔的、亮紅色的亞硝基肌紅蛋白：
mb＋no=mbno
而且加入亞硝酸鹽之後，在酸性條件下，能抑制肉製品中微生物的繁殖，從而達到防腐的目的。
有說加了亞硝酸鹽能提高風味，這個問題，學術上還存在爭議！仁者見仁智者見智吧！
al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o
不能，因為co只能溶解少量的水，不能起到防中毒的作用。
16樓：明天會下雪麼
1.對的，汽油主要成分是烴類，油脂易溶於烴類的有機溶劑2.錯，這樣會破壞鋁表面的的氧化膜，使其加速腐蝕。
3.錯，亞硝酸鹽有毒。
4.對，al（oh）3與胃酸（hcl）中和反應，治胃酸。
5，錯。co難溶於水。這樣做不會改變什麼。
17樓：網友
1 4
1 油溶於汽油。
2 al2o3緻密，可防止裡面的al繼續氧化3 亞硝酸鹽有毒，致癌。
4 al(oh)3不溶，即使過量也只是沉澱5 co不易溶於水，在煤爐上方放一盆水無意義。
18樓：愚望的過客
1.用的不是化學知識，汽油只是一種溶劑。
2.打磨掉鋁製品表面的汙漬根本不是用到化學方面3.亞硝酸鹽有毒。
4.是正確的胃酸主要是鹽酸可以和氫氧化鋁發生法學反應不溶於水。
19樓：單細胞的豬的雜貨鋪
1 2 4 是正確的，1 因為汽油和油汙都是有機物，可以溶解油汙，2 鋁表面的汙漬是氧化鋁，用砂紙可以打磨掉氧化鋁，3 亞硝酸鹽有毒，吃了會中毒的，4 胃酸的主要成分是鹽酸，用氫氧化鋁剛好可以中和過多的胃酸，利用了中和反應原理，5 co是難溶於水的，即使放一盆水，也不能溶解co，所以放盆水並不能防止煤氣中毒。
20樓：小小與一一
正確的是1汽油可溶解油汙 4 也正確 2al（oh）3+6hcl=2alcl3+3h2o
21樓：匿名使用者
1物理，油溶於油。
2物理，無其他物質生成。
3物理，無其他物質生成。
4化學5錯 co難溶於水。
22樓：匿名使用者
1對 都是有機物。
2錯 氧化鋁時防鏽的 磨了會加劇生鏽。
3錯了 亞硝酸鹽有毒。
4對 酸鹼中和。
5錯 co不溶於水。
23樓：匿名使用者
1對 運用相似相溶的原理。
2錯 這是物理方法。
3對 只是加少量的。
4對 中和反應。
5錯 co不溶於水。
24樓：匿名使用者
1和4 1是相似相溶原理 4是酸鹼中和。
25樓：那澹
①④是對的。
5）是錯的，因為co不溶於水。
初三化學 急急急急
26樓：匿名使用者
1. 鐵鏽溶解，溶液由變為無色變為黃色。隨後鐵釘溶解，放出無色無味氣體，溶液由黃色變為黃綠色。
2. 肯定有hcl fecl3 可能有fecl23. 不同意 小紅同學的觀點不符合質量守恆定律。
4. m總=
m液體= 因此生成h2為。
fe+2fecl3==fecl2 可能你們沒有學到 可以不考慮此反應。
fe2o3+6hcl==fecl3+3h2om(fe2o3)=
m%=
初三化學，急急急急
27樓：匿名使用者
①紅磷燃燒，產生大量白煙，帶集氣瓶冷卻後開啟止水夾，進入水的體積約為集氣瓶體積的五分之一。
氧氣有助燃性，紅磷燃燒時消耗氧氣，又因為燃燒產生的五氧化二磷是固體，使瓶內氣體減少，產生壓強差，故水進入集氣瓶。又因為氧氣體積分數佔空氣體積分數的五分之一，所以進水體積為集氣瓶體積五分之一。
說明氧氣不燃燒但有助燃性，氧氣不易溶於水且不與水反應④測定空氣中氧氣體積的含量。
28樓：道爾亂柯
解：1.（反應過程中）紅磷燃燒，放出大量白煙；（停止反應後）密閉容器裡進入大概1/5體積的水。
2.紅磷具有可燃性，生成物（五氧化二磷）為固體；氧氣約佔空氣體積的1/5
3.說明了氧氣的助燃性；氧氣約佔空氣體積的百分之二十。
4.空氣中氧氣體積含量的測定。
29樓：匿名使用者
目的：測定空氣中氧氣體積分數。
1）實驗原理：
測定空氣中氧氣體積分數的實驗原理是：選擇某種能與空氣中的氧氣反應而不與空氣中其他氣體反應的固體物質（如紅磷、白磷等），利用過量的該物質將空氣中的氧氣完全消耗，生成新的固體物質，使密閉容器內氣體體積減小（減小的體積即為氧氣的體積），氣體的壓強減小，引起水面變化，從而確定空氣中氧氣的體積分數。
需要注意的是：
所選物質與氧氣反應的生成物必須是固體（因此碳、硫不可選用）【注意：若生成物為氣體，也可將水換成易吸收該氣體的液體，如氫氧化鈉溶液】。
所選物質必須能在空氣中燃燒（因此鐵不可選用）。
所選物質應過量，使氧氣完全反應。利用某些物質與空氣中氧氣反應（不生成氣體），使容器內壓強減小，讓水進入容器。測定進入容器內水的體積，即為空氣中氧氣的體積。
2）常見測定空氣中氧氣體積分數的實驗裝置和方法：
按如圖所示的裝置實驗，以集氣瓶中水面為基準線，將集氣瓶中水面以上容積分為5等份。在燃燒匙內盛過量紅磷，用酒精燈點燃後，立即插入集氣瓶中，同時塞緊橡皮塞，觀察紅磷燃燒和水面變化的情況。
實驗現象：a.集氣瓶中紅磷燃燒產生大量濃白煙；b.紅磷燃燒放出大量的熱；c.待集氣瓶冷卻後，開啟止水夾，燒杯中的水進入集氣瓶約1/5。
實驗結論：a.紅磷燃燒消耗的是空氣中的氧氣（氧氣支援燃燒），氧氣約佔空氣體積的1/5。
b.氮氣不支援燃燒，本身也不能燃燒，且氮氣不溶於水。
本實驗引起誤差的原因：
a.若測得水面上升小於1/5體積的原因可能是：
紅磷不足，氧氣沒有全部消耗完；ⅱ.裝置漏氣；ⅲ.沒有冷卻到室溫就開啟彈簧夾。
b.若測得水面上升大於1/5體積的原因可能是：
插入燃燒匙太慢，塞緊瓶塞之前，瓶內部分空氣受熱逸出。
沒夾緊彈簧夾，紅磷燃燒時集氣瓶內部分空氣受熱從導管逸出。
初三化學題，初三化學題 急
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