1樓：朝尼族首領
1、一般地，原子最外層電子數都不能達到8的穩定狀態（稀有氣體除外，h為2），所以原子想儘可能地讓自己達到8電子的穩定狀態，這就要通過從外界來獲得了。
化合價就是通過簡單的數字來反應原子得失電子的這種規律。
2、是的，通常原子容易得到一個電子就表示為-1價，容易失去一個電子就表示+1價。
3、不一定，這類反應稱為氧化還原反應（即得失電子的反應），並不是所有反應都是氧化還原反應。如果一種反應是氧化還原反應，那麼元素的化合價就會發生改變。如c+o2=co2，c原來是0價，反應後成了+4價，o的化合價也變了，所以此反應是氧化還原反應；像ca(oh)2+co2=caco3+h2o，這裡任何一個元素化合價都沒變，所以此反應不是氧化還原反應。
2h2+o2=2h2o的反應屬於氧化還原反應。
5、水是由水分子構成，一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成。
不知道你有沒有學化學鍵，如果沒有我就這麼跟你解釋：
當原子的最外層電子數都大於4時（即不易失去電子），那麼兩個原子都不想失去電子，不肯一個失一個得，只好把自己的電子拿出來和對方一起用，這樣也算達成了8電子的穩定結構。
而共用的電子會因為兩個原子核對它的吸引不同而會偏向一方，這就導致了一定意義上的「失」電子。如果把這兩個原子扯開，那共用的電子不會平均分給兩個原子，而會全部給一個原子（對電子吸引較強的那個），所以說，水分子是由原子構成的，但把水分子分開的話就會變成兩個氫離子（h+）和一個氧離子，而氧離子（o2-）不能單獨存在，又跟一個氫離子變成了氫氧根離子（oh-）。
不懂可以繼續問。
2樓：
1、化合價與原子核最外層電子數有關，通常最外層電子層會以得到8-n個電子或者失去n個電子（n為最為層電子數）來達到8電子的穩定結構。得幾個電子就為負幾價，失幾個電子就正幾價。
2、這要看是原子還是離子，主要用核外電子總數與核電荷數相比。
3、不一定，通常是氧化還原反應有得失電子的現象。生成水要看是由哪一種型別反應生成的來判斷。
5、因為水分子是由h和o原子通過共價鍵結合在一起的，不是離子鍵。
3樓：帥帥鍋
1化合價是原子得失電子的數目，最外層電子要穩定 要麼等於8 要麼等於0
2是這樣的、
3就是oh-離子與h+ 離子生成水。
5水是原子組成的沒錯，但是在反應前十有離子組成，組成了以後形成穩定的結構。
4樓：匿名使用者
1.化合價的數值與離子所帶電荷數值相同。
2.得一電子負一價，失一正一價，是對的。
3.化學反應有的電子也有不得電子。這個到高中會繼續學習，初中不需要知道。
初三化學問題
5樓：網友
fe＋h2so4＝＝＝feso4＋ h2（氣體）x
x= 所以混合物中有fe 克。
fe＋cuso4＝＝＝feso4 ＋cu
yy= 這個是經過反應得到的cu的質量，原混合物中質量為：克。
所以混合物中cu的質量為克。
混合物總質量為 克。
fe的質量分數=希望答案對你有用！~如果可以的話^^
2份是等分的，所以兩份的質量分數是一樣的。
嚴格的說，第一份中含有鐵克 ;第二份中含有cu 克。
既然是等分。當然第一份中含有銅也是克，第二份中含有鐵克。
兩份的總質量是48克，其中鐵就是克=,cu就是12*2=克。
所以質量分數依然是。
6樓：網友
設一份中鐵的質量為xg
fe+2hcl=fecl2+h2↑
x * 56
x=設生成固體物質的質量為yg
fe+cuso4=cu↓+feso4
y64 * 56 * y
y=因為兩等分所以兩份中鐵、銅質量相等。
過程基本符合初中標準要求了。
初三化學問題
7樓：匿名使用者
氫氧化鋇 和稀硝酸 檢驗硫酸根離子，其中稀硝酸是不能少的因為不僅是硫酸鋇是沉澱 ，碳酸鋇(baco3)也是白色沉澱，加入稀硝酸。
baco3+2hno3=ba(no3)2+h2o+co2↑ 沉澱分解，產生氣體。
於是我們可知：
加入氫氧化鋇產生白色沉澱。
加入稀硝酸：
沉澱分解→baco3
沉澱不分解→baso4
從而確定有so4 2- 存在。
如果仍有不懂的可以繼續追問我。
學習進步~若覺得滿意~請記得采納~~∩
8樓：匿名使用者
加入稀硝酸是為了排除碳酸根離子的，而且稀硝酸基本不會生成沉澱的！
9樓：匿名使用者
因為如果有硫酸鈉，反應生成的就是硫酸鋇，不溶於稀硝酸。加入稀硝酸就是為了檢驗有硫酸鋇生成。
10樓：匿名使用者
因為硫酸鈉不和稀硝酸反應。
初三化學問題
11樓：匿名使用者
h2+cl2=點燃=2hcl
2h2+o2=點燃=2h2o
其分子數之比為11：5：1，設h2、o2、cl2分子數為 11x，5x，x
由方程式看出完全反應。
則生成的水分子數量為10x，生成的hcl分子數為2x溶液的質量分數為=2x*
不明白hi我。
12樓：凝灰岩
既然不知道mol的單位，那就把11：5：1看作11個h2, 5個o2, 1個cl2
可知10個h2與5個o2生成10個h2o，1個h2與1個cl2生成2個hcl
計算： w=（（2*選b
13樓：李玄霄
上高中你就懂了，初中只是入個門罷了。中考一般不考這麼難，放心吧。
14樓：卷奇志
在電火花點燃的情況下，混合氣體中，在有氧氣的情況下，首先發生的是氫氣與氧氣的燃燒反應，其次才是氫氣與氯氣的燃燒。要確定所得的溶液為鹽酸溶液。假設混合氣體中氧氣的分子數為5，那麼氫氣的分子數為11，氯氣的分子數為1，根據氧氣計算2h2+o2=2h2o，水分子數為10；消耗的h2分子數為10，剩餘分子數為1；再由h2+cl2=2hcl,計算可知hcl分子數為2，所以在溶液中hcl的質量為：
h2o的質量為：（16+1*2）*10=180，溶液的質量分數為。
15樓：匿名使用者
其實mol就是分子數的另一種表達方式，你就可以當成方程式每個物質前的係數。
初三化學問題
16樓：明惜鮃
有三份質量相同的氯酸鉀，【2kclo3=△=2kcl+3o2】向甲中加入1克高錳酸鉀，2kmno4=△=k2mno4+mno2+o2(氣體)】向乙中加入1克二氧化錳【催化】，丙中什麼也不加。
然後同時加熱，則產生氣體最多的是【甲】（兩個反應），產生氣體量一樣的是【乙】和【丙】（氯酸鉀量相同）
反應後剩餘固體種類最多的是【甲】（k2mno4、mno2、kcl）最少的是【丙】（kcl）
反應速度最慢的是【丙】
初三化學問題
17樓：匿名使用者
鐵在氧氣中燃燒，進行這個實驗時，常在集氣瓶中留一些___水__ 或鋪一層__細沙___其目的是___防止火星濺到燒杯底部使燒杯破裂___
磷在空氣中燃燒會生成___白___色的__ 固 _（固液或氣）體。
將燃著的蠟燭放到充滿氧氣的集氣瓶中：
1、蠟燭在氧氣中燃燒，比在空氣中燃燒更旺。此現象說明___氧氣濃度越大，物質越容易充分燃燒___
2、燃燒停止後冷卻，可以觀察到集氣瓶內壁上有水滴產生。表明蠟燭燃燒時產生___水___
3、向該瓶中注入澄清石灰水。石灰水變渾濁。說明蠟燭燃燒時產生了___二氧化碳___
由上述現象推測，組成蠟燭的石蠟___不是__（是或不是）氧化物，你如此推測的理由是___蠟燭燃燒生成水和二氧化碳，說明蠟燭中含有氫元素和氧元素。而氧化物只能由氧元素和其他一種元素組成，所以蠟燭不可能是氧化物___
鐵在氧氣中沒有燃燒的失敗原因可能是___鐵表面有致密氧化膜；氧氣濃度較低___兩條）。
初三化學問題
18樓：網友
哇……你好受歡迎噢！！這麼多人來！！！我來給你理一下思路吧，然後是我的。。哈哈！！
首先，你的疑問是正確的，確實是hcl、naoh分別和石蕊試劑反應，所以試劑的顏色發生了變化。因為在h+或oh-存在時，石蕊試劑中存在一個反應平衡，當h+多時，反應向產物為紫色的那方傾斜，當oh-多時，反應向產物為藍色的那方傾斜，才有了石蕊的顏色變化。所以你想的是合理的。
但是。。。這個題目的重點是要你明白：石蕊試劑遇鹼變藍、遇酸又變回紫。
重點在「酸性」與「鹼性」分別帶來的顏色變化。所以不是要你寫出石蕊是具體怎麼反應的，而是要你知道，加入hcl之後，由於hci ＋ naoh = naci + h2o，中和了溶液中的鹼，逐漸變為了酸性，所以顯示了紫色。
因此，這個過程中重點是酸鹼中和，溶液變成酸性引起石蕊試劑變色。而不是去寫石蕊具體的變化。所以答案就是酸鹼中和方程式hci ＋ naoh = naci + h2o了。。。
19樓：匿名使用者
開始藍色會慢慢褪去，變成紫色，再滴加，會變成紅色。
20樓：李氏飛刀
由於oh根離子與h離子反應較強烈，所以靠於先！
21樓：現路
因為hci ＋ naoh = naci + h2o，所以是中和反應，那麼只有紫色了。
22樓：司空沒菊
紫色石蕊試液是酸鹼指示劑，不和naoh和hcl反應，變色是由於酸鹼發生了中和反應。
23樓：yang楊爍
你存在一種誤解，並不是石蕊試液和鹽酸、氫氧化鈉溶液發生反應，石蕊是一種指示劑。它只是遇酸變紅，遇鹼變藍。
24樓：吉之情喵
孩紙``你看錯了？那個紫是|||紫色|||石蕊試液的-- 原色--，並不是後來加入hcl後發生反應才呈現出來的，naoh和hcl 分別是鹼和酸 2者可以發生中和反應 使原來溶液中鹼性變弱``所以由藍色逐漸變成紫色 （紫色是試劑的原色，lz是這裡忘記了吧）~~希望可以幫到您。
25樓：漫步雲端
在這個時期，你完全可以忽略掉鹽酸或者氫氧化鈉與石蕊的反應，因為你現在還涉及不到那些反應，所以你可以認為鹽酸和石蕊或者氫氧化鈉與石蕊，都是不反應的。
26樓：匿名使用者
我認同以下「在這個時期，你完全可以忽略掉鹽酸或者氫氧化鈉與石蕊的反應，因為你現在還涉及不到那些反應，所以你可以認為鹽酸和石蕊或者氫氧化鈉與石蕊，都是不反應的 」
27樓：小十謝
應為寫不出naoh和紫色石蕊試液反應，我們老師就是這樣給我們說的。
28樓：匿名使用者
鹼性的時候溶液呈藍色，你滴入鹽酸後鹼性變弱，也就是ph值減小，溶液開始轉變為紫色，如果你再滴鹽酸那就會變成紅色，這是與ph值有關，你可以去查一下石蕊試紙的變色範圍，中考應該不會考，瞭解一下吧。
29樓：牛13了吧
首先，氫氧化鈉是鹼性，所以會變藍，滴入鹽酸後，會相互反應，等滴到一定的量後，氫氧化鈉會被反應完了，就只剩氯化鈉了，所以會由藍變紫。
30樓：匿名使用者
紫色石蕊試液不是與酸或鹼發生反應變色。
發生變色的原因是酸鹼中和反應 鹼少了 酸多了 才變色的。
31樓：匿名使用者
紫色石蕊試液是酸鹼的檢驗劑（其實有反應，應該是叫絡合反應，但這個你沒有必要了解，只要記住紫色石蕊試液遇酸呈紫色，遇鹼呈藍色）
在氫氧化鈉溶液中滴入2滴紫色石蕊試液，因為氫氧化鈉是鹼性的，所以溶液呈藍色。
後來逐漸滴入鹽酸，酸鹼中和反應，產生鹽和水，即hci ＋ naoh = naci + h2o。
再後來隨著鹽酸的增多，溶液呈酸性，因此呈紫色~
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