1樓：匿名使用者
1,如果都反應，我們設該混合物的平均化學式為x，原子量為x，並且設為2價，則有x+h2so4=xso4+h2.
x---213---1 ，所以x=26.再看選項，a，zn為65，al為2/3*26=，可以b，均不與硫酸反應，所以不會有氣體產生，c，zn為65,fe，為56，均大於26，不可以d，剛才我查書，mn也可以反應，al=<26,mn》26，也可以。
所以選a ，d
2，設這混合物的平均化學式為y，物質的量為y，且全部設為2價有y+h2so4=yso4+h2
y--98---96+y
所以有，解得y=200.
所以m=20*98/200=
所以質量分數為。
2樓：
1題選a根據價量比a為al：1/56*13小於1； zn：3/27*13大於1。每個選項試試，b中都不生成氫氣；c中價量比都大於1；d中mn不生成氫，al可以，而且大於1。
此題若為多選選a，d。
2題：都生成硫酸鹽，20/（50+20）=？1 50g稀硫酸最多產生氫氣3/27*20=20/9
答案就在？1與？2之間選，選d。
3樓：網友
產生1gh2，需要各種金屬的質量分別為：zn： al: 9g cu: 不能產生。
ag：也不能產生 mn：
因為金屬混合物共13g，所以只能是a和d
b二者都不能產生。
c二者的混合物13g不可能產生1gh2
4樓：酒瓶子愛李哲
a和d 這樣的題這樣分析：金屬組成的混合物13g,投入足量的稀硫酸中，充分反應後，產生1g氫氣，說明這兩種金屬一種需要大於13克才能生成1克氫氣，一種需要小於13克才能生成1克氫氣，只有這樣平均才是13克金屬生成1克氫氣！al是9克。
zn是克 fe是28克 其它不能！相當於無窮大才能生成1克 所以是a和d
第二個是不是少了條件？？？
初三化學酸鹼鹽是什麼啊
5樓：北域名醫
酸鹼鹽：酸指電離時產生的陽離子全部都是氫離子的化合物；鹼指電離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物；鹽指電離時生成金屬陽離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物。可以簡記為：
氫頭酸、氫氧根結尾鹼、金屬開頭酸根結尾的是鹽。酸、鹼、鹽是化學學習中的重要知識點。
主要區分酸鹼鹽是根據他們的組成。
酸是由氫元素與酸根組成的。例如硝酸是由氫元素和硝酸根組成的所以為hno₃。
鹼是由金屬元素和氫氧根組成的，有一種比較特殊的鹼為一水合氨。例如氫氧化鎂是由鎂元素與氫氧根組成的，所以為mg（oh）₂。
鹽是酸鹼中和的產物，所以是由金屬元素（或銨根）與酸根組成的。硫酸銅是由銅元素與硫酸根組成的，cuso₄。氯化物也屬於鹽類，因為它們是鹽酸與鹼的產物，又稱鹽酸鹽。
其中結晶水合物屬於鹽類。
初三化學酸鹼鹽
6樓：
1. 複分解反應的條件是生產沉澱、水、氣體，這裡要注意就是氣體被吸收的狀況，容易被忽視。
2. 這個太多了，只要記得常見的沉澱物就可以了。鈣的沉澱是白色，銅是藍綠色，鐵是淺綠色或棕紅色，銀是白色，絮狀物一般是鋁的水合物。
3. 鹽可以看作是複分解反應的產物，由金屬離子+酸根離子組成，比如 cacl2 fecl3 cucl2等。
鹽類一定是離子化合物，也就是說構成一定有金屬陽離子和酸根陰離子，只要條件符合都應稱為「鹽」
7樓：網友
qq聊，408349001，你的問題，原因很簡單，就是沒有搞懂反應發生的條件。
8樓：匿名使用者
囧。
讓我一高三生來回憶初三的東西，還真是麻煩啊，鬼還記得初三學到了個什麼程度呢。
不過還是試試吧。不過說不定一個不小心就超綱了哦，您慎取吧。
酸：氫離子+酸根陰離子(比如hcl h2so4)
鹼：金屬陽離子+氫氧根(比如naoh ba(oh)2)
鹽：金屬陽離子+酸根陰離子(比如nacl agno3)
一定要注意，它們都是化合物，而且是區別於氧化物的化合物。
一般情況下，酸ph<7，鹼ph>7，水ph=7。至於鹽麼，這個就麻煩了，初中應該是不要求的。
一般酸鹼鹽發生反應的情況是這樣的。
酸+鹼=鹽+水 （我記得在初中教材裡這一條是永遠成立的）
酸+鹽=新酸+新鹽 （一般而言反應物酸的酸性大於生成的酸，如果要求掌握特例的話還是去問同學要筆記啦）
鹼+鹽=新鹼+新鹽。
鹽+鹽也可以反映，條件是生成沉澱、氣體、水中的某一種或幾種，就可以兩兩交換成分，否則不反應。
例如：nacl+agno3=agcl↓+nano3可以反應，因為有沉澱agcl生成。
nacl+ba(no3)2，因為如果兩兩交換成分後生成物為nano3和bacl2，不是沉澱、不是氣體、不是水→不反應。
有些不溶於水的物質如果進入某溶液能反應生成可溶性鹽，那就說它可溶於該溶液。例如：碳酸鋇不溶於水，但是碳酸鋇加入鹽酸會反應生成可溶的氯化鋇和二氧化碳飛走了，那碳酸鋇就能溶於鹽酸。
這個反應之所以能發生是因為生成了氣體二氧化碳。
至於沉澱啊溶解啊啥的，請參照教材後附錄中的鹽溶解性表，表上那些東西寫得灰常清楚了，敬請把它們背下來！當然是要總結規律的：鉀鹽鈉鹽銨鹽硝酸鹽都可融；氯鹽中只有agcl是沉澱，其他全融；硫酸鹽中只有baso4是沉澱，其他全融；再其他的，自己背去吧。
背多了自己都有感覺了，到時候即使記不清了猜都能猜對（前提是你要狠努力地背背背）
當然有好些是不用掌握的，所以僅做參考，好孩子還是回去乖乖讀書吧！
顏色的問題，抱歉了您還是自己翻書吧，我不太清楚你們教了啥。不過其實也好弄，一般有色的都是沉澱，記住有特殊顏色的其他就白的：氫氧化銅藍色，氫氧化鐵紅褐色，其他特殊顏色的大概初三就不用掌握了吧~~~至於有色溶液，好像似乎大概初中沒這部分，如果有的話呢估計就是二價鐵離子淺綠色，三價鐵離子黃棕色，銅離子藍色（初中見過最漂亮的溶液就它了呢）。
除了這些以外，要記的就是高錳酸鉀的顏色，紫紅色，但是它不屬於酸鹼鹽。
9樓：匿名使用者
首先，背溶解性表。這東西考試不要求，但背下後絕對大大的有用。
然後，別告訴我酸鹼鹽定義不知道。氫加酸根是酸，金屬加氫氧根是鹼，金屬加酸根是鹽。
再之後，常見離子顏色背好。部分整理如下：二價銅，藍；高錳酸根，紫；三價鐵，黃。二價鐵，淺綠。其它，一般都無色（不絕對，一時想不起來了）。
再再然後，置換反應被活動性：鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀鉑金。
再再再然後，複分解背反應條件：酸與酸，鹼與鹼之間一般不反應，酸鹼反應在你這個階段認為都可以發生反應。酸與鹽只要能生成沉澱或氣體或水即可反應。
鹼與鹽，鹽與鹽反應不但要生成沉澱或氣體或水，還要求反應物均可溶。
酸有五條性質，鹼有四條，另外某些酸的性質書上都有，自己查吧，寫這麼多已經累死我了。。
10樓：煙臺高俊
乖，這些東西是平時積累的，臨時記憶會約記約混的，有的東西臨時抱佛腳可以，這些是不可以的。
給你總結一點吧：
一、酸1、初中階段的常見酸：鹽酸、硫酸、硝酸、碳酸（基本不研究）2、初中階段對酸的要求：
a、酸能使指示劑變色。
使紫色石蕊試紙（試劑）變紅。
b、酸能與活潑性比h強的金屬反應置換出氫氣c、酸能與鹼反應生成對應的鹽和水。
d、酸能與金屬氧化物反應生成對應的鹽和水。
二、鹼1、初中常見鹼：氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鈣2、初中階段對鹼的要求。
a、能使指示劑變色。
使紫色石蕊試劑變藍。
使無色酚酞變紅。
b、能與酸反應生成對應的鹽和水。
c、能與金屬陽離子（初中範圍內除鈉、鉀、鈣以外）反應生成氫氧化物沉澱。
三、鹽1、初中常見溶於水有顏色的鹽：含銅離子——藍色含亞鐵離子——黃綠色。
含三價鐵離子——黃色。
高錳酸鉀——紫紅色。
2、難溶性鹽記憶口訣：
鉀鈉銨硝皆可溶、
鹽酸鹽不溶銀亞汞；
硫酸鹽不溶鋇和鉛、
碳磷酸鹽多不溶。
多數酸溶鹼少溶、
只有鉀鈉銨鋇溶。
第一句是指。含鉀離子，鈉離子。。。的所有鹽都是溶於水的。
第二句，鹽酸鹽是指，陰離子是cl-,它如果化合為氯化銀。氯化亞汞，就不溶於水了，其他化合物溶於水，同理，就不一一解釋了，您明白了麼？後三句的意思也很簡單，大多數酸都是易容於水的，而鹼有很多不是。
比如氫氧化鐵，但是比較活潑的金屬形成的強鹼如，氫氧化鉀、氫氧化鈉。氫氧化鋇以及氨水是、可以。
溶於水的。
初三化學酸鹼鹽是什麼啊
11樓：匿名使用者
在初三化學中，只要記住有h的是酸，如hcl，h2so4等，有oh的是鹼，如naoh，koh等，酸和鹼反應得到水和鹽，如h2so4+2koh=k2so4+2h2o。
12樓：御鑲之
這是高中的，不知道初中有神馬區別。
酸：電離時產生的陽離子全部都是氫離子的化合物。例如：h2so4(硫酸）,hcl(鹽酸）,hno3(硝酸），h2co3（碳酸）
鹼：電離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物。例如 ：naoh(氫氧化鈉），koh(氫氧化鉀），nh3·h20(氨水）
鹽：電離時生成金屬陽離子（或nh4氨根）和酸根離子的化合物。例如：na2co3(碳酸鈉），cuso4(硫酸銅） ，nh4no3（硝酸銨）
13樓：牛奶香儂
一般來說，初中化學中，講能電離出氫離子的就是酸，ph呈酸性。
能電離出氫氧根離子的就是鹼，ph呈鹼性。
鹽可以說是酸的陰離子和鹼的陽離子的結合！！！
14樓：匿名使用者
問題太籠統啊，你到底要什麼？
關於初三化學酸鹼鹽的問題
15樓：匿名使用者
是這樣的，兩個實驗目的不同。
前一個實驗是為了吸收或者說出除去二氧化碳，說明二氧化碳相對來說較多，後一個是為了檢驗二氧化碳的存在，二氧化碳相對較少。
另外，容易吸收可以理解為相同時間內其吸收的二氧化碳多，所以除去的時候當然是越快越純越好，而檢驗的時候無論多少，只要又有就可以，那麼就沒有必要選擇一個吸收量大的，而應選擇一個反應現象明顯的！
我們檢驗一個物質只要證明它的存在，而不是要完全不要它，有時候往往是要通過檢驗一個物質的存在從而對其更好的利用！不懂再問，我的化學還不錯o(∩_o
16樓：匿名使用者
第一個 原因是 ca(oh)2在水中的溶解度很小，只能吸收少量的co2，ca(oh)2很快就被消耗完了，就不能吸收co2了。
第二個原因 是 co2和ca(oh)2得到白色caco3沉澱，反應靈敏現象明顯容易觀擦。
而和naoh沒有沉澱。
吸收時co2是比較多的，而檢驗只要很少的co2就行了。
明天初三化學月考，溶液和酸鹼鹽，有題的都給我寫上來加分滿分！還要有答案
ljc謝謝 有一包白色 du固體粉末，可能含有cuso4 zhibacl2 na2so4 na2co3 kcl中的一種或幾種，某同學dao對其組成進行內了 過程如下 容 根據以上實驗推斷，這包白色粉末中一定含有 一定不含有 可能含有 我的玉米 是你的有題目，讓別人幫你解答還是想向別人要題目 初三化學...
一些初三化學的問題，初三化學問題
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初三化學怎麼複習，初三化學怎麼複習
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