1樓：ljc謝謝
有一包白色
du固體粉末，可能含有cuso4、
zhibacl2、na2so4、na2co3、kcl中的一種或幾種，某同學dao對其組成進行內了**，過程如下：容
根據以上實驗推斷，這包白色粉末中一定含有 ；一定不含有 ；可能含有 。
2樓：我的玉米
是你的有題目，讓別人幫你解答還是想向別人要題目
初三化學題：酸鹼鹽 急，**等待
3樓：匿名使用者
好吧，如果你一開始是與cucl2產生氫氧化銅沉澱，生成的氫氧化銅沉澱也會立即與hcl再生成cucl2
化學反應沒有這麼麻煩的，總是傾向於一步反應生成產物自然是先於hcl反應生成bacl2
如果要解釋，這個與h+濃度有關係，h+濃度主要來自hcl，所以先於hcl反應
cu（2+）會水解，產生h+，但是數量及其小（高中知識）所以先於hcl
4樓：小城故事
氫氧化鋇先與鹽酸作用後溶液呈中性後才與氯化銅作用，所以開始沒有沉澱生成
5樓：匿名使用者
不會先與氯化銅反應，如果先與氯化銅反應，那麼生成物氫氧化銅還是會與鹽酸反應的，不會形成沉澱！
這種題型一般可以根據題目給的條件用排除法解決！
6樓：匿名使用者
如果先生成cu(oh)2不還要跟hcl反應麼？有近路不走專門繞遠不是自然法則，好好想想就行了
7樓：匿名使用者
我知道同學你的疑惑，為什麼第一個先和硫酸反應，而第二個先和鹽酸反應？
鹽酸和硫酸，還有氯化銅，包括氫氧化鋇，這些都是離子化合物，在溶液中並不是以分子形態存在。
而有些離子在溶液中是無法大量共存的（微量可以），比如h+和oh-以及能形成沉澱的離子。
8樓：匿名使用者
當然先和鹽酸反應，後來生成氫氧化銅
9樓：拜夢凡
假設在開始的0.00000000001秒時，額，這個確實是進行了的化合反應。
假設在這個時刻，氫氧化鋇與氯化銅生成了氫氧化銅沉澱，但因為這個時候溶液中還有鹽酸，它是個破壞分子，會優先破壞掉這個氫氧化銅沉澱，生成氯化鋇。從人的角度看，是沒有現象的，當把鹽酸中的h+反應沒了，才開始生成氫氧化銅。當把氫氧化銅反應完了，就沒有沉澱生成了。
這裡，您說的那個過程，在大學化學才能學到，現在就知道這麼多可以了。
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