1樓：匿名使用者
1、固體nacl、kno3、naoh、mg(no3)2等不能導電,但其水溶液中含有能自由移動的離子而能導電,所以酸鹼鹽溶液能導電,但有機物溶液大多不導電（如酒精、蔗糖）,水也不能導電.
2、氯酸鉀溶液中是否含有自由移動的氯離子?（沒有,只含有自由移動的氯酸根離子clo3–）
根據物質在溶液中形成離子的情況,寫出下列物質的定義：
酸： 鹼：
鹽： 3、鹽中一定含有金屬離子或金屬元素（×） 例：
鹼中一定含有金屬元素（×） 例：
化合物中一定含有非金屬元素（√）
鹼中一定含有氫氧元素（√）
酸中一定含有氫元素（√）
有機物中一定含有碳元素（√） 第八章內容
酸中一定不含金屬元素（×） 例：偏鋁酸 重鉻酸 高錳酸（瞭解）
正鹽中一定不含h元素（×）酸根中可以含h元素,如醋酸鈉ch3coona
鹼放入酚酞試液中一定能使酚酞變紅（×） 例：
鹽溶液一定呈中性（×） 例：
純鹼（碳酸鈉）不是鹼,是碳酸鈉鹽.
還有如：水銀不是銀,是液態金屬汞.
乾冰不是冰,是二氧化碳的固態形式.
4、導電的溶液中,所有陽離子帶的正電荷總數等於所有陰離子帶的負電荷總數,所以整個溶液不顯電性.
例如某溶液中共含四種離子,其中na+︰mg2+︰cl-=3︰2︰5,如na+為3n個,求so42-的個數.
（此類題要會）3n+2×2n=5n+2x,則x=
5、①使紫色的石蕊試液變紅的溶液不一定是酸溶液,但一定是酸性溶液；（如cuso4溶液是鹽溶液,但溶液顯酸性）
②使紫色的石蕊試液變藍的溶液不一定是鹼溶液,但一定是鹼性溶液.（如na2co3溶液是鹽溶液,但溶液顯鹼性）
③蘋果、橘子、食醋等有酸味的食物常呈酸性；肥皂、洗潔精等洗滌劑常呈鹼性（因為鹼性溶液能溶解油脂）.
6、溶液的酸鹼度常用ph來表示,ph=7時溶液呈中性,ph＜7時呈酸性,ph＞7時呈鹼性.
ph=0時呈酸性,ph越小,酸性越強,ph越大,鹼性越強.
①蒸餾水的ph=7（正常雨水、自來水的ph＜7顯弱酸性因為空氣中有co2,ph＜5.6的雨水才被稱為酸雨）,
②so3溶於水,溶液ph＜7,co2溶於水,溶液ph＜7；cao溶於水,溶液ph＞7,na2o溶於水,溶液ph＞7,nh3溶於水,溶液ph＞7, na2co3溶於水,溶液ph＞7；nacl溶於水,溶液ph=7.鹽溶液的ph值比較複雜,三種情況都有,要常記幾種ph=7的溶液.
③要使溶液ph升高可加ph更高的溶液（酸溶液時可以加水）,要使溶液ph降低可加ph更低的溶液（鹼溶液時可以加水）.
ph=3和ph=4混合溶液一般3＜ph＜4,
④往鹼性溶液中加水可使溶液ph降低,往酸性溶液中加水可使溶液ph升高,往中性溶液中加水溶液ph不變.
⑤測定ph的最簡單的方法是使用ph試紙（本色常為黃色）,測定時,用玻璃棒把待測溶液滴在ph試紙上,然後把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照,便可知溶液的ph.
注意：①ph試紙不能用水潤溼,否則：
待測溶液酸性時,所測ph值 （偏大、偏小、不變）
待測溶液中性時,所測ph值 （偏大、偏小、不變）
待測溶液鹼性時,所測ph值 （偏大、偏小、不變）
②用ph試紙測出的ph數值是整數.
③不能將ph試紙放入待測溶液中,以免汙染試劑.
7.濃鹽酸的物理性質：無色液體,有刺激性氣味、有酸味（工業鹽酸因含有雜質而帶黃色）,開啟瓶蓋有白霧產生,具有揮發性（濃鹽酸揮發出的hcl氣體遇到空氣中的水蒸氣,形成鹽酸小液滴）常用濃鹽酸的質量分數為37%~38%,密度1.
19g/ml
濃硫酸的物理性質：無色、粘稠、油狀液體,不易揮發,常用的濃硫酸質量分數為98%,密度為1.84g/ml.
有吸水性,可用作（中性和酸性）氣體的乾燥劑.溶於水時能放出大量的熱.
濃硫酸的化學性質：脫水性、氧化性、腐蝕性
濃硫酸能使小木棒變黑,能使報紙變黑,這是碳化現象.
如何稀釋濃硫酸：
濃硝酸的物理性質：無色液體、有刺激性氣味、有揮發性,開啟瓶蓋有白霧產生.
濃硝酸的化學性質：具有強氧化性、強腐蝕性
現有2瓶失去標籤的無色液體,其中一瓶未濃鹽酸,一瓶為濃硫酸,你有哪些方法將他們區分?
8、酸溶液的通性：（如：x+和cl-具有相似的化學性質,說出hx的化學性質.酸都能電離產生h+,因此具有一些相同的化學性質,叫酸的通性.）
i. 與酸鹼指示劑作用,紫色石蕊遇hx變紅色,無色酚酞不變色.
ii. 與金屬反應生成鹽和氫氣（條件：①在活動性順序表中,只有排在h前面的金屬才能置換出酸中的氫；②酸除了hno3和濃h2so4,氧化性強,與金屬反應時,不生成氫氣而生成水,h2co3酸性太弱）
寫出下列反應的化學方程式：
鎂與鹽酸的化學反應： 現象：
鋁與鹽酸的化學反應： 現象：
鋅與鹽酸的化學反應： 現象：
鐵與鹽酸的化學反應： 現象：
鎂與硫酸的化學反應：
鋁與硫酸的化學反應：
鋅與硫酸的化學反應：
鐵與硫酸的化學反應：
金屬活動性順序強弱排列：
實驗室為什麼不用鐵或鎂與硫酸反應制取氫氣?
iii. 與金屬氧化物反應生成鹽和水
氧化銅與鹽酸的反應： 現象
氧化鐵與鹽酸的反應： 現象
氧化鋁與鹽酸的反應：
氧化鎂與鹽酸的反應：
氧化鈣與鹽酸的反應：
氧化銅與硫酸的反應：
氧化鐵與硫酸的反應：
氧化鋁與硫酸的反應：
氧化鎂與硫酸的反應：
氧化鈣與硫酸的反應：
一鏽蝕的鐵釘放入稀硫酸中,看到現象：
反應一段時間後看到鐵釘表面有
iv. 與鹼反應生成鹽和水
氫氧化鈉和鹽酸的反應：
氫氧化鋁與鹽酸的反應：
氫氧化鎂與鹽酸的反應：
氫氧化鈣與鹽酸的反應：
氫氧化鈉和硫酸的反應：
氫氧化鋁與硫酸的反應：
氫氧化鎂與硫酸的反應
v. 與某些鹽反應生成另一種酸和另一種鹽（條件：生成物有沉澱或氣體）
碳酸鈣與鹽酸反應： 現象：
硝酸銀與鹽酸反應： 現象：
碳酸鈉與鹽酸反應： 現象：
氯化鋇與硫酸反應： 現象：
碳酸鈉與硫酸反應： 現象：
8、鹼的通性 （由於鹼在水溶液裡都能電離而生成oh-離子,所以它們有一些相似的化學性質.）
(1) 鹼溶液能跟酸鹼指示劑起反應.（條件：鹼必須可溶）紫色的石蕊試液遇鹼變藍色,無色酚酞試液遇鹼變紅色.例如fe(oh)3中滴入紫色的石蕊試液,石蕊不變色.
(2) 鹼能跟多數非金屬氧化物起反應,生成鹽和水.條件：鹼必須可溶,例如cu(oh)2+co2不反應
氫氧化鈣與二氧化碳反應：
氫氧化鈉與二氧化碳反應：
氫氧化鈉與二氧化硫反應：
為什麼氫氧化鈉固體要密封儲存：
① ②(3)\x09鹼能跟酸起中和反應,生成鹽和水.（與前相同）
酸和鹼作用生成鹽和水的反應叫做中和反應.中和反應是放熱反應.中和反應有哪些應用,舉出相應的例子：
描述課本193頁實驗說明,並能在指示劑改變的情況下頁會.
(4) 鹼能跟某些鹽起反應,生成另一種鹽和另一種鹼,條件：反應物均可溶,生成物有沉澱.
硫酸銅與氫氧化鈉的反應： 現象
氯化鐵與氫氧化鈉的反應： 現象
實驗室製取少量氫氧化鈉： 現象
農藥波爾多液的配置： 形成懸濁液
9、鹽的性質
①跟某些金屬反應生成另一種金屬和另一種鹽,條件：①鹽可溶②在活動性順序表中排在前面的金屬才能把排在後面的金屬從它的鹽溶液中置換出來.（k、ca、na太活潑,不和鹽置換）
②鹽與酸反應 （與前面相同）
③鹽與鹼反應 （與前面相同）
④鹽與鹽反應 條件：反應物均溶,且生成物中有沉澱.
10、氧化物
① 定義：凡與酸反應生成鹽和水的氧化物叫鹼性氧化物,金屬氧化物大多數是鹼性氧化物.
（除a l2o3、zno外）
凡與鹼反應生成鹽和水的氧化物叫酸性氧化物,非金屬氧化物大多數是酸性氧化物.
（除co、h2o外）
② 性質： 與水反應（鹼可溶）
鹼性氧化物大多數不溶於水中,除了na2o、k2o、bao、cao外,所以na2o+h2o=2naoh,
而cuo+h2o=不反應.
酸性氧化物大多數溶於水（除了sio2外）so3+h2o=h2so4,co2+h2o=h2co3,sio2+h2o=不反應.
11、物質的檢驗
酸溶液（h+）：常用紫色石蕊試液 ,也可以利用酸的其他通性
鹼溶液（oh-）：紫色石蕊試液和無色酚酞均可.或利用反應有明顯現象的
鹽酸和cl-：用agno3溶液和稀hno3
硫酸和so42-：用ba(no3)2溶液和稀hno3
區別cl-和so42-：只能用bacl2 、ba(no3)2溶液不能用agno3溶液
某溶液中滴入bacl2溶液,產生不溶於稀的白色沉澱,此溶液中可能有ag+也可能有so42-.
碳酸鹽和co32-：用稀鹽酸和石灰水
銨鹽（nh4+）：用濃naoh溶液（微熱）和溼潤的紅色石蕊試紙.
12、物質的俗名或主要成分、化學式：
氫氯酸（俗名為鹽酸）hcl ；酸hclo3 ； 氫硫酸h2s；硫酸h2so4； 硝酸hno3 ；磷酸h3po4 氧化鈣cao （俗名生石灰）；ca(oh)2 （熟石灰、消石灰）； ca(oh)2水溶液（俗名石灰水）； 石灰石的主要成分是caco3 ；氫氧化鈉 naoh（火鹼、燒鹼、苛性鈉）；氯化鈉nacl（食鹽） ；粗鹽中含有mgcl2、cacl2雜質而易潮解； 尿素co(nh2)2
工業鹽中含有亞硝酸鈉nano2 ；亞硫酸鈉na2so3 ；碳酸鈉na2co3（純鹼）（水溶液呈鹼性,但不是鹼）；純鹼晶體na2co3•10h2o ；波爾多液cuso4和ca(oh)2 ； 硫酸銅cuso4(白色)；硫酸銅晶體cuso4•5h2o （藍礬、膽礬）；碳酸氫鈉nahco3 ；硫酸氫鈉nahso4；氨水nh3•h2o（屬於鹼類）；過磷酸鈣是混合物 .
有關物質的顏色：
fe(oh)3紅褐色沉澱 fe2o3紅(棕)色 fe2(so4)3、fecl3 、fe(no3)3溶液（即fe3+的溶液）黃色；
feso4 、fecl2 、fe(no3)2、（即fe2+）淺綠色 fe塊狀是白色的,粉末狀是黑色,不純的是黑色
cu(oh)2藍色沉澱 cuo黑色 cucl2、 cu(no3)2、 cuso4溶液（即cu2+的溶液）藍色、無水cuso4是白色 cuso4•5h2o是藍色 cu（紫）紅色 cu2o紅色
baso4、agcl是不溶於 hno3的白色沉澱
caco3 baco3 ag2co3 mg(oh)2是溶於hno3 的白色沉澱
kclo3白色 kcl白色 kmno4紫黑色 mno2黑色 cu2(oh)2co3綠色
c、鐵粉、fe3o4 黑色
13、用途、性質
⑴濃hcl、濃hno3具有揮發性,放在空氣中質量減輕,溶質質量分數變小.
⑵濃h2so4：吸水性,放在空氣中質量增重,溶質質量分數變小.使紙張變黑(碳化)是硫酸的脫水性.
⑶粗鹽（因含有cacl2、mgcl2雜質而潮解）,放在空氣中質量增重.
⑷naoh固體（白色）能吸水而潮解,又能與空氣中的co2反應而變質,所以naoh必須密封儲存.放在空氣中質量增加且變質.naoh中含有的雜質是na2co3.
⑸碳酸鈉晶體na2co3•10h2o,由於在常溫下失去結晶水（叫風化）,放在空氣中質量減輕且變質.
⑹無水cuso4：能吸水（檢驗水的存在）,遇水由白色變藍色.
⑺鐵、白磷放在空氣中質量增加.
⑻生石灰放在空氣中變質：cao+h2o=ca(oh)2 ca(oh)2+co2=caco3↓+h2o
⑼需密封儲存：濃hcl、濃hno3、濃h2so4、naoh、cao、ca(oh)2、鐵、白磷、純鹼晶體
⑽稀hcl、h2so4用於除鏽.
⑾ naoh不能用於**胃酸（hcl）過多,應用al(oh)3 、nahco3 、caco3
⑿ 熟石灰用於改良酸性土壤,農業上農藥波爾多液[cuso4和ca(oh)2]
⒀ 粗鹽中含有雜質是cacl2、mgcl2 工業用鹽中含有雜質是nano2（亞硝酸鈉）有毒
工業酒精中含有雜質是ch3oh有毒 久置的naoh中含有雜質是na2co3
久置的cao中含有雜質是caco3 生理鹽水一般是0.9%的nacl溶液
醫用酒精中酒精的體積分數常為70%～75% .
⒁製取naoh用：ca(oh)2+ na2co3—
製取ca(oh)2用：cao+h2o—
波爾多液不能使用鐵製容器是因為：cuso4+fe—
不發生複分解反應的是：kno3、nacl
14、制鹼
（1）可溶性鹼 ①鹼性氧化物溶於水 cao+h2o= ca(oh)2
②鹼和鹽反應 ca(oh)2+ na2co3=caco3↓+2naoh
（2）不溶性鹼 鹼和鹽反應 2cu+o2△2cuo,cuo+2hcl=cucl2+h2o,
cucl2+2naoh= cu(oh)2↓+2nacl
不溶性鹼可受熱分cu(oh)2△cuo+ h2o
制金屬銅：兩種方法①還原劑還原cuo ②金屬與鹽反應如：cuso4+fe
製鹽例如mgcl2：①mg+hcl ②mgo+hcl ③mg(oh)2+hcl ④mgco3+hcl ⑤mgso4+bacl2
15、化學肥料
⑴農作物生長需要多種元素,但土壤裡常缺少氮、磷、鉀元素,所以常施含n、p、k元素的鹽作為化學肥料.
⑵氮肥能使植物的葉肉肥厚、葉色濃綠.
常用氮肥有：銨態氮肥（如nh4cl、nh4hco3、nh3•h2o）、硝態氮肥（如含no3-的鹽）、有機氮肥（如尿素co(nh2)2）
①銨態氮肥不能與鹼性物質(如草木灰)混合施用,否則會降低肥效(因為反應放出氨氣).
②「雷雨發莊稼」：因為雷雨時常使土壤裡產生少量的硝態氮肥.
⑶磷肥能使植物根系發達、籽粒飽滿.
常用磷肥有：過磷酸鈣、磷酸二氫鈣ca(h2po4)2、
⑷鉀肥能使植物莖杆粗硬、抗早病蟲害、抗倒伏.
常用鉀肥有：草木灰（含k2co3）和含k+的鹽
⑸複合肥料：同時含有n、p、k元素中的兩種或三種的肥料.（如kno3等）
⑹農家肥 優點：營養元素種類多,不會破壞土壤結構,缺點：營養元素含量少,見效慢.
化學肥料 優點：營養元素含量高,見效快,缺點：營養元素種類單一,有些化肥會破壞土壤結構.
求所有酸鹼鹽的溶液顏色，初中化學酸鹼鹽溶液顏色
rain寶mix樂桃 白色沉澱 fe oh 2，caco3，baso4，mg oh 2,al oh 3,pbso4,agcl 紅褐色沉澱 fe oh 3 藍色沉澱 cu oh 2 黑色沉澱 cus，pbs 一 固體的顏色 1 紅色固體 銅，氧化鐵 2 綠色固體 鹼式碳酸銅 3 藍色固體 氫氧化銅，硫...
明天初三化學月考，溶液和酸鹼鹽，有題的都給我寫上來加分滿分！還要有答案
ljc謝謝 有一包白色 du固體粉末，可能含有cuso4 zhibacl2 na2so4 na2co3 kcl中的一種或幾種，某同學dao對其組成進行內了 過程如下 容 根據以上實驗推斷，這包白色粉末中一定含有 一定不含有 可能含有 我的玉米 是你的有題目，讓別人幫你解答還是想向別人要題目 初三化學...
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暖暖柚子 酸鹼鹽這章就是要靠背的，物質與物質間的反應要清楚，其實說難，也不是特別難。題目總是萬變不離其宗的。酸可以和鹼，鹽，金屬，金屬氧化物和酸鹼指示劑反應，鹼可以和 這些都是要記得的。還有溶解性規律，這是重中之重啊！一定要記好記準！希望我的話對你有幫助，最後，祝你學習愉快！ 粉依 首先要自己學會歸...