1樓：農醫生
土壤酸鹼度，正常弱酸性最適合大多數作物生長，最利於植物吸收養分，ph值大約是6.5到7之間最好，也有特殊的作物比如茶葉，藍莓喜歡更酸的環境，總體來說接近中性最適合作物生長，當然土壤還要有，有機質，有益菌，微量元素等，綜合配合，才會發揮出最大的效果
土壤酸鹼鹽什麼數值適合作物生長？鹽的數值是多少？
2樓：農醫生
土壤ph值6～8範圍內可以適合大多數作物生長，過高過低都不適合作物生長，特別耐酸耐鹼的作物除外，當土壤鹽離子超過0.3%時，不適合作物生長，應採取改良土壤措施，大水壓鹽，多施用腐熟土雜肥，生物有機肥，活性矽肥等改良土壤。
初中化學酸鹼鹽的講解 要細 越細越好 最好要原創 10
3樓：風煙竹影
一、酸鹼指示劑
定義：能跟酸或鹼的溶液起作用而顯示不同顏色的物質叫做酸鹼指示劑。
常見的酸鹼指示劑有紫色石蕊溶液和無色酚酞溶液。
某些植物的花瓣或果實（如牽牛花、月季花、紫捲心菜等）也可用作酸鹼指示劑。
紫色石蕊溶液遇酸溶液（含h+的溶液）變紅，遇鹼溶液（含oh-的溶液）變藍，在中性溶液中呈紫色。
無色酚酞溶液遇酸溶液不變色，在中性溶液中不變色，遇鹼溶液變紅。
並非所有的鹽溶液都是中性的。
二、酸（一）酸的定義和分類
酸：物質溶於水時，形成的陽離子全部是h+的化合物。
由於酸、鹼、鹽溶於水時會電離出陰、陽離子，所以酸、鹼、鹽的水溶液具有導電性。
酸的電離：hcl=h++cl-，h2so4=2h++so42
（二）常見的酸
鹽酸（氫氯酸） 硫酸
化學式 hcl h2so4
形成 h2+cl2 hcl
so2+h2o=h2so3，2h2so3+o2=2h2so4
（酸雨形成的原理）
狀態 無色液體、具有酸味、刺激性氣味 （濃硫酸）無色粘稠的油狀液體
（稀硫酸）無色液體
特點 濃鹽酸具有強揮發性 ① 濃硫酸具有吸水性（物理性質）
② 濃硫酸具有強腐蝕性（化學性質）
③ 濃硫酸溶於水時會放出大量熱
用途 重要化工產品，用於金屬表面除鏽、製藥
人體胃液中含有鹽酸，可以幫助消化 重要化工原料，用於生產化肥、農藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除鏽等
在實驗室中常用濃硫酸作乾燥劑
敞口放置的變化 質量減小，溶質質量分數減小（揮發性） 質量變大，溶質質量分數減小（吸水性）
注意事項 ① 工業生產的鹽酸偏黃，是因為含有fe3 +，可用蒸餾法提純。
② 開啟濃鹽酸的瓶塞，會有白霧出現，是因為：揮發的***氣體極易溶於水，揮發時溶解的***與水蒸氣形成了鹽酸的小液滴。 ① 濃硫酸的稀釋：
把濃硫酸沿器壁慢慢注入，並不斷用玻璃棒攪拌（目的：加快溶解、散熱）。
② 如果把水倒進濃硫酸裡，由於水的密度小，浮在硫酸上面，硫酸溶解時放出的熱不易散失，使水暴沸，使硫酸液滴向四周飛濺，導致危險。
濃硫酸能將紙張、木材、布料、**中的氫、氧元素按水的組成比脫去，這種作用通常叫做脫水作用。
鹽酸、硝酸、醋酸具有揮發性；碳酸不穩定，容易分解成二氧化碳和水。
硝酸、硝酸銀見光易分解，所以它們要放在棕色試劑瓶中。
濃硫酸的稀釋操作
（三）酸的化學性質
酸有相同的化學性質是因為酸在水中都能電離出h+，有不同的化學性質是因為能電離出的酸根離子不同。
1. 酸溶液能使酸鹼指示劑變色：使紫色石蕊溶液變紅。
2. 酸+活潑金屬 → 鹽+氫氣（置換反應）
a) 這裡不包括濃硫酸和硝酸。
b) 示例：fe+2hcl=fecl2+h2↑ 和 fe+h2so4=feso4+h2↑
【現象】鐵表面有氣泡產生；溶液由無色逐漸變為淺綠色（fe2+的鹽溶液呈淺綠色）。
3. 酸+金屬氧化物 → 鹽+水（複分解反應）
a) 金屬氧化物可以是活潑金屬的氧化物和不活潑金屬的氧化物。因為生成物有水，符合複分解反應的發生條件，所以反應一定發生。
b) 示例1：fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o 和 fe2o3+3h2so4=fe2(so4)3+3h2o
【現象】鐵鏽逐漸溶解消失；溶液由無色逐漸變成黃色（fe3+的鹽溶液呈黃色）。
c) 示例2：cuo+2hcl=cucl2+h2o 和 cuo+h2so4=cuso4+h2o
【現象】黑色粉末逐漸溶解消失；溶液由無色逐漸變成藍色（cu2+的鹽溶液呈藍色）
4. 酸+鹼 → 鹽+水（複分解反應、中和反應）
5. 酸+鹽 → 新酸+新鹽（複分解反應）
a) 反應發生的條件：① 新酸是碳酸； ② 如果新酸不是碳酸，新鹽必須是沉澱。
b) 碳酸鹽都能與酸反應：caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑
c) 除硫酸鋇以外的鋇鹽都能與硫酸反應：bacl2+h2so4=baso4↓+ 2hcl（注意：hcl是稀鹽酸，不寫↑）
硝酸銀能與鹽酸反應：agno3+hcl=hno3+agcl↓
三、鹼（一）鹼的定義和分類
鹼：物質溶於水時，形成的陽離子全部是oh-的化合物。
四大強鹼都可以溶於水，但弱鹼不能溶於水。氨水是氨氣溶於水形成的液體。
在初中化學範圍內，只有氫氧化銅是藍色沉澱，氫氧化鐵是紅褐色沉澱。
氨水的電離是nh3•h2o=nh4++ oh-，所以氨水也是鹼。
鉀、鈉、鈣的氧化物能與水反應生成相應的鹼。如：cao+h2o=ca(oh)2
二、常見的鹼
氫氧化鈉（燒鹼、火鹼、苛性鈉） 氫氧化鈣（消石灰、熟石灰）
化學式 naoh ca(oh)2
工業製法 na2co3+ca(oh)2=2naoh+caco3↓ caco3 cao+co2↑，cao+h2o=ca(oh)2
狀態 白色塊狀固體 白色粉末狀固體
腐蝕性 強腐蝕性 較強腐蝕性
特點 極易溶於水，溶於水時放出大量的熱。
氫氧化鈉固體易吸水而潮解。 微溶於水，溶於水時放熱不明顯。
用途 用於肥皂、石油、造紙、紡織和印染等行業（除玻璃方面外，用途與純鹼類似）。
氫氧化鈉能與油脂反應，所以可以除油汙。 漂白粉、建築材料、改良酸性土壤和河流、配製波爾多液
在實驗室中可以證明二氧化碳。
酸、鹼包括其溶液都要密封。
澄清的石灰水就是氫氧化鈣的水溶液。
氫氧化鈉必須密封有兩個原因：① 吸水性；② 能與空氣中的二氧化碳反應：2naoh+co2=na2co3+h2o。
（三）鹼的化學性質
鹼有相同的化學性質是因為不同的鹼溶液中都含有相同的oh-。
1. 鹼溶液（四大強鹼的溶液、氨水）能使指示劑變色：使紫色石蕊溶液變藍，使無色酚酞溶液變紅。
由於弱鹼不溶於水，所以弱鹼不能使指示劑變色。
2. 鹼+非金屬氧化物 → 鹽+水（複分解反應）
a) 反應發生的條件：① 鹼是四大強鹼； ② 非金屬氧化物是二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫。
b) 根據條件我們可以寫出十二個化學方程式，但必須掌握的四個化學方程式是：
2naoh+co2=na2co3+h2o（用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳）
2naoh+so2=na2so3+h2o
2naoh+so3=na2so4+h2o
ca(oh)2+co2=caco3↓+ h2o（檢驗二氧化碳；石灰牆「出汗」）
3. 鹼+酸 → 鹽+水（複分解反應、中和反應）
在鹼的通性中，弱鹼只有該性質。
4. 鹼+鹽 → 新鹼+新鹽（複分解反應）
a) 反應發生的條件：① 反應物能溶於水（包括氫氧化鈣，不包括其他微溶於水的物質）； ② 新鹼是氨水； ③ 若新鹼不是氨水，新鹼和新鹽中至少有一個沉澱。
b) 銨鹽一定能與四大強鹼反應。
c) 新鹼是沉澱：
藍色沉澱 – 2naoh+cuso4=na2so4+cu(oh)2↓
紅褐色沉澱 – 3naoh+fecl3=3nacl+fe(oh)3↓
白色沉澱 – 2naoh+mgso4=na2so4+mg(oh)2↓
d) 新鹽是沉澱：
ba(oh)2+na2so4=baso4↓+ 2naoh
ca(oh)2+na2co3=caco3↓+2naoh
e) 藍白沉澱：ba(oh)2+cuso4=baso4↓+ cu(oh)2↓
f) 紅白沉澱：3ba(oh)2+fe2(so4)3=3baso4↓+ 2fe(oh)3↓
g) 波爾多液（注：波爾多液不是溶液）：ca(oh)2+cuso4=caso4+cu(oh)2↓
弱鹼在加熱的條件下會分解成金屬氧化物和水。如cu(oh)2 cuo+h2o。
但需要注意的是，強鹼沒有該性質，該性質不屬於鹼的通性。
（四）氫氧化鈉和氫氧化鈣變質
1. 氫氧化鈉變質：氫氧化鈉變質是因為與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉。
證明方法：
a) 取樣，加過量的稀鹽酸，如果有氣泡產生，說明氫氧化鈉已經變質：
naoh+hcl=nacl+h2o 和 na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑
b) 取樣，加氫氧化鈣溶液，如果有白色沉澱產生，說明氫氧化鈉已經變質：
na2co3+ca(oh)2=2naoh+caco3↓
c) 取樣，加氯化鈣（或硝酸鈣）溶液，如果有白色沉澱產生，說明naoh已經變質：
na2co3+cacl2=2nacl+caco3↓ 或 na2co3+ca(no3)2=2nano3+caco3↓
2. 氫氧化鈣變質
氫氧化鈣變質是因為與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣。
證明方法：取樣，加入過量的稀鹽酸，如果有氣泡產生，說明氫氧化鈣已經變質：
ca(oh)2+2hcl=cacl2+2h2o
caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑
3. 氫氧化鈉固體和氫氧化鈣固體變質時，固體質量都會增加。
（五）氫氧化鈉和氫氧化鈣部分變質
1. 氫氧化鈉部分變質的證明方法：
① 取樣，（如果是固體，就需要加適量水，使固體完全溶解），加過量的氯化鈣（或硝酸鈣）溶液，如果有白色沉澱產生，說明碳酸鈉存在：
na2co3+cacl2=2nacl+caco3↓ 或 na2co3+ca(no3)2=2nano3+caco3↓
② 過濾，向濾液中滴加酚酞溶液，如果濾液變紅，說明氫氧化鈉存在，氫氧化鈉部分變質。
氫氧化鈣固體部分變質的證明方法：
① 取樣，加適量水使固體完全溶解，加入過量的稀鹽酸，如果有氣泡產生，說明碳酸鈣存在：
caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑
② 另取少量固體，加氯化銨（或硫酸銨）研磨，如果聞到刺激性氨味，說明氫氧化鈣存在，氫氧化鈣部分變質：ca(oh)2+2nh4cl=cacl2+2nh3↑+2h2o 或 ca(oh)2+(nh4)2so4=caso4+2nh3↑+2h2o
（六）中和反應
定義：酸和鹼作用生成鹽和水的反應。
配平時要注意h2o的化學計量數。如：2naoh+h2so4=na2so4+2h2o
強酸和強鹼反應，一般沒有明顯的實驗現象（沉澱、氣泡、不溶物溶解消失、溶液顏色變化），所以為了觀察反應是否發生，需要藉助酸鹼指示劑。
在所有的複分解反應中，中和反應優先發生，並且反應可以瞬時完成。
中和反應是放熱的反應。
中和反應的應用
熟石灰改良酸性土壤（在缺少熟石灰的情況下，用生石灰也可以）。
熟石灰改良酸性河流（處理硫酸廠的汙水：h2so4+ca(oh)2=caso4+2h2o）。
鐵粉、蛋殼（主要成分是碳酸鈣）也可改良酸性河流，但它們不屬於中和反應。
碳酸水改良鹼性土壤。
用含氫氧化鋁或氫氧化鎂的藥物中和過多的胃酸：
al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o mg(oh)2+2hcl=mgcl2+2h2o
小蘇打、墨魚骨粉（主要成分是碳酸鈣）也可以**胃酸過多，但它們不屬於中和反應。
被蚊蟲叮咬時塗含氨水（或者是牙膏、肥皂水）的藥物。
中和反應同氧化反應、還原反應一樣，是特徵反應，不屬於四大基本反應型別。
（七）酸鹼度
溶液的酸鹼度用ph表示。ph的範圍通常在0~14之間。
酸性溶液的ph < 7，中性溶液的ph = 7，鹼性溶液的ph > 7。
h+的濃度越大，溶液的酸性越強，ph越小；oh-的濃度越大，溶液的鹼性越強，ph越大。
溶液中h+或oh-的濃度改變，則ph會相應改變。
測定ph的最簡單方法是使用ph試紙。
ph試紙的使用步驟：在白瓷板或玻璃片上放一小片ph試紙，用玻璃棒將待測液體滴到ph試紙上，將ph試紙顯示的顏色與標準比色卡比較。
使用ph試紙時的注意事項：
不能把ph試紙浸在待測液體中。
ph試紙不能用水潤溼。
ph試紙測出的ph值是整數。
在做習題時，使用ph試紙和使用酸鹼指示劑是同一種方法。
瞭解溶液的酸鹼度有重要的意義
化工生產中許多反應必須在一定ph溶液裡才能進行
在農業生產中，農作物一般適宜在ph為7或接近7的土壤中生長。
測定雨水的ph（因溶解有co2，正常雨水的ph約為5.6，酸雨的ph小於5.6），可以瞭解空氣的汙染情況。
測定人體內或排出的液體的ph，可以瞭解人體的健康狀況。
酸 鹼 鹽之間的反應特點，酸 鹼 鹽的反應條件
酸的性質 酸 鹼 鹽 水 反應條件 無 反應型別 複分解 例 h2so4 酸 mg oh 2 鹼 mgso4 鹽 h2o 水 酸 鹽 新酸 新鹽 反應條件 有氣體或者水或者沉澱生成才能反應 反應型別複分解例 hcl 酸 na2co3 鹽 h2co3 新酸 nacl 新鹽 但是碳酸不穩定 h2co3 ...
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