1樓：匿名使用者
酸的性質：
酸+鹼=鹽+水 反應條件：無 反應型別：複分解 例：h2so4（酸）+mg(oh)2（鹼）=mgso4（鹽）+h2o（水）
酸+鹽=新酸+新鹽 反應條件：有氣體或者水或者沉澱生成才能反應 反應型別複分解例：hcl（酸）+na2co3（鹽）=h2co3(新酸）+nacl(新鹽）
但是碳酸不穩定：h2co3=h2o+co2↑這樣就有氣體和水生成了
酸+活潑金屬=鹽+氫氣 反應條件：金屬是活潑金屬 反應型別：置換
例：2hcl(酸）+fe（活潑金屬）=fecl2(鹽）+h2↑（氫氣）
酸+金屬氧化物=鹽+水 反應條件：無 反應型別：複分解
例：h2so4(酸）+cuo(金屬氧化物）=cuso4（鹽）+h2o(水）
鹼的性質：
鹼+酸-（見酸的性質）
鹼+鹽=新鹼+新鹽 反應條件：鹼和鹽必須都溶於水，有沉澱生成（二者同時滿足）
反應型別：複分解
例：ca(oh)2(鹼）+k2co3(鹽）=caco3↓（新鹽）+2koh（新鹼）
鹼+非金屬氧化物=鹽+水 反應條件：非金屬氧化物是酸性氧化物 反應型別：？？
例：ca(oh)2(鹼）+co2（非金屬氧化物）=caco3（鹽）+h2o（水）
此反應用於鑑別co2
鹽的性質：
鹽+酸-（見酸的性質）
鹽+鹼-（見鹼的性質）
鹽+鹽=新鹽+新鹽 反應條件：鹽必須都溶於水，生成物中有沉澱（二者同時滿足）
反應型別：複分解
例：cuso4（鹽）+ba(oh)2（鹽）=cu(oh)2↓（新鹽）+baso4↓（新鹽）
這是一個雙沉澱的反應，當然只有一個沉澱也是可以的
鹽+某些金屬=新鹽+新金屬 反應條件：鹽能溶於水，金屬的活動性比鹽中的大（二者同時滿足） 反應型別：複分解
例：cuso4（鹽）+fe（金屬）=feso4（新鹽）+cu（新金屬）
但是有些金屬無法實現此反應，即除鉀鈣鈉以外，因為他們和水就反應了
酸性氧化物：
溶於水之後程酸性的物質（一般是非金屬氧化物）
例co2溶於水後是碳酸，碳酸是酸性的，所以co2是酸性氧化物
鹼性氧化物：
同上類似，水合後是鹼性的物質（一般是金屬氧化物）
例cao溶於水後溶液程鹼性，故cao是鹼性氧化物 關於酸鹼鹽的反應性質，需要知道什麼是可溶物，什麼是不溶物
那麼有一個口訣：
都溶硝酸鉀鈉銨 即意為：硝酸，鉀，鈉，銨的鹽都是能溶於水的
碳酸沒有三價鹽 即意為：一般認為，碳酸鹽中的金屬離子沒有3價的
鹽酸除銀汞 即意為：銀和汞的氯化物不溶於水
硫酸去鋇鉛 即意為：鋇和鉛的硫酸鹽不溶於水
鹼溶有五位
鉀鈉銨鈣鋇 即意為（合上句）：一般情況鹼只有5個能溶於水：鉀鈉銨鈣鋇
離子的鑑別：
氯離子：銀鹽（除氯化銀）
硫酸根離子：鋇鹽（除硫酸鋇）
銨根離子：鹼（任意）
氫離子：碳酸鹽和澄清石灰水
氫氧根離子：銨鹽
鐵離子：2價鐵離子是淺綠色，3價是黃色（指溶液）
銅離子：2價銅離子是藍色（指溶液）
故cao是鹼性氧化物
2樓：匿名使用者
一、複分解反應是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應。其實質是兩種化合物在溶液中發生的離子互換反應，即同時互換陽離子或同時互換陰離子，有關複分解反應可總結為以下五種型別；
（1）酸+鹼性氧化物→鹽+水
（2）酸+鹼→鹽+水
（3）酸+鹽→新酸+新鹽
（4）鹼+鹽→新鹼+新鹽
（5）鹽+鹽→新鹽1+新鹽2
並非酸、鹼、鹽及鹼性氧化物都可以按以上型別發生複分解反應，它還必須遵循一定的條件。
二、條件總結
複分解反應要發生，且能夠進行到底，一般應考慮兩方面的條件。一是需考慮反應發生的基本條件（對反應物要求的條件）。如果某一反應連最基本的條件滿足不了，根本就不可能發生反應，也就無法談及生成什麼物質了。
二是需考慮反應趨於完成的條件（對生成物要求的條件，即生成物必須具備①有沉澱生成，②有氣體生成，③有水生成三個條件中的任一條件）。兩方面條件同等重要，應全面考慮，缺一不可。
1. 酸+鹼性氧化物→鹽+水
條件（1）酸常用hcl，；（2）鹼性氧化物是否可溶均可。但須注意，不溶性鹼性氧化物與反應時需微熱。
2. 酸+鹼→鹽+水
條件：（1）酸和鹼至少有一種可溶；
（2）若酸是常見的三種強酸，無論鹼是否可溶，反應均可進行。
3. 酸+鹽→新酸+新鹽
條件：（1）鹽除外，是否可溶均可；
（2）生成物中有沉澱、氣體或水生成。
4. 鹼+鹽→新鹼+新鹽
條件：（1）鹼和鹽兩者均要溶於水；
（2）生成物中至少有一種是沉澱或生成物中有氣體放出。
5. 鹽+鹽→新鹽1+新鹽2
條件：（1）參加反應的兩種鹽都必須可溶；
（2）新生成的兩種鹽中至少有一種是沉澱。還應該注意，若反應物中有一種鹽微溶，則生成的鹽中必有一種不溶。
三、規律總結
（1）酸和鹽反應時，與hcl反應生成沉澱的鹽只有反應生成沉澱的可溶性鹽有.
（2）硝酸鹽均能溶於水，故能和硝酸發生複分解反應的物質只考慮碳酸鹽。
（3）碳酸鹽和酸作用時，生成物中有氣體；銨鹽跟可溶性鹼混合（若均為溶液時要加熱）就會產生；溶液中都會產生沉澱。
（4）有沉澱生成的中和反應，反應物為。
（5）生成物都是沉澱的複分解反應，可用以外的可溶性硫酸鹽反應。
（6）配製農藥波爾多液的反應物只能是。
（7）與酸、鹼、鹽都能反應的鹽是。
（8）酸與鹼、鹽、鹼性氧化物的反應，通常只考慮hcl，，不考慮。
（9）鹼及鹼性氧化物跟酸反應時，若要生成無氧酸鹽，則使用的酸為無氧酸（常用的是hcl），若要生成含氧酸性，則使用的酸為含氧酸。
（10）微溶物，一般可作為反應物參加反應，但生成物中的微溶物，則一般視其為沉澱。如：用和反應制naoh，鑑別，實驗室制用大理石和稀鹽酸反應而不用稀硫酸，正是考慮了上述結論。
酸、鹼、鹽的反應條件
3樓：冷風若塵
其實你們現在學的這些到高中就會被教材推翻了。
比如al（oh）3可以在naoh溶液中溶解掉，生成na[al（oh）4]，或者習慣寫作naalo2，即偏鋁酸鈉，這裡就沒有酸，但是就有不溶物al（oh）3。
不過對於初三學生來講，還是要求只掌握課本上那些反應。因而，通過溶解性表可以知道那些可溶，那些不溶。如果想知道原理，恐怕你非得了解些高中、大學知識不可了。
初中要求無非就是酸、鹼、鹽之間的，和它們與指示劑的變化，這裡就要求有氣體、沉澱或者水生成，到高中便改成了有難溶、難電離、易揮發的物質了。
從本質上講，是這些反應得到的東西在該條件下存在在溶液之外比在溶液之內更容易，所以脫離了溶液體系，或者形成了分子而非電離（例如酸和鹼反應生成難電離的水）。這也就促進了化學反應向這個方向進行，從而源源不斷地反應。
而在初中階段，不溶的物質很難進入到溶液中與鹼、鹽反應，但是酸因為電離出氫離子，具有強烈的吸電子的渴望，再加上個頭小，碰撞在不溶物上時，容易使那些不溶物的吸引，但吸的h+多了，不溶物漸漸就進入了溶液中了。
至於鹽和鹼，因為他們電離出來的離子個頭大，在不溶物周圍同時存在的個數少，對不溶物的影響就小，鹼甚至還限制了h+的存在，因此，鹼和鹽的反應要求反應物都可溶（如果在非水體系中，其實也沒必要溶，比如你可以拿鹼檢驗銨鹽，當然也就是氮肥的主要成分，這只需要你磨一磨，跟水沒關係了，雖然此2者也都可溶。）
不知這麼解釋你能明白嗎？沒關係，到了高中，自然有新的理論幫你理解，現在還是好好學習，準備中考吧！
4樓：赤那狼
在初中階段接觸到的酸都是可溶的,所以當酸參加複分解反應時是不要求鹽或鹼可溶的,但要求生成物中有水或沉澱或氣體
鹽和鹽反應,鹽和鹼反應,要求反應物都是可溶的且要求生成物中有水或沉澱或氣體
酸,鹼與鹽之間的化學反應實驗
5樓：墨兒董子墨
（1）鹼性液體能使酚酞變紅，所以a溶液一定呈鹼性；
（2）酸和碳酸鹽反應放出二氧化碳，所以氣體d的化學式為：co2 ；
（3）酸性溶液遇到酚酞試液不變色，所以步驟②的實驗現象為紅色液體變為無色；
（4）碳酸鈉和酸反應生成二氧化碳，和可溶性鈣鹽反應生成碳酸鈣沉澱，所以e溶液中的溶質可能是：na2 co3 ；
（5）碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，所以④中產生氣體的反應的化學方程式為：na2 co3 +2hcl═2nacl+h2 o+co2 ↑；
（6）實驗後將盛有c固體燒杯中的上清液取出少量，繼續加入e溶液，仍有c固體析出，說明有氯化鈣存在，同時有生成的氯化鈉和酚酞，實驗後所得溶液含有的溶質為：nacl、cacl2 、酚酞．
故答案為：（1）鹼；
（2）co2 ；
（3）紅色液體變為無色；
（4）na2 co3 ；
（5）na2 co3 +2hcl═2nacl+h2 o+co2 ↑；
（6）nacl、cacl2 ．
單質，氧化物，酸，鹼，鹽之間有什麼樣的反應關係
6樓：建行擬大幅縮減
2na + s ---> na2s 4na + o2 ---> 2na2o s + o2 ---> so2 na2o + so2 ---> na2so3 na2o + h2o ---> 2naoh so2 + h2o ---> h2so3 2naoh + so2 ---> na2so3 + h2o na2o + h2so3 ---> na2so3 + h2o 2naoh + h2so3 ---> na2so3 + 2h2o 2na + h2so3 ---> na2so3 + h2 2naoh + mgcl2 ---> mg(oh)2 + 2nacl h2so4 + 2agno3 ---> ag2so4 + 2hno3 mgcl2 + 2agno3 ---> 2agcl + mg(no3)2
酸 鹼 鹽是由什么元素組成的，酸 鹼 鹽是由什麼元素組成的
酸和鹼是看得失電子情況，酸是失去了電子，相反鹼是得到電子。鹽在化學中，是指一類金屬離子或銨根離子 nh4 與酸根離子或非金屬離子結合的化合物，如硫酸鈣，氯化銅，醋酸鈉，一般來說鹽是複分解反應的生成物，如硫酸與氫氧化鈉生成硫酸鈉和水，也有其他的反應可生成鹽，例如置換反應。鹽分為單鹽和合鹽，單鹽分為正鹽...
初中化學酸鹼鹽的化學反應有什麼？
1 金屬單質 酸 鹽 氫氣 置換反應 氫前金屬，酸為鹽酸或稀硫酸。2 金屬單質 鹽 溶液 另一種金屬 另一種鹽 置換反應 金屬單質是鹽中金屬前的 鉀鈣鈉除外 鹽必須溶於水。3 鹼性氧化物 酸 鹽 水 複分解反應 酸溶於水。4 酸性氧化物 鹼 鹽 水。鹼溶於水 不是複分解反應 5 酸 鹼 鹽 水 複分...
酸鹼鹽是由什麼粒子組成的，酸鹼鹽分別由什麼構成
手機使用者 在生成氯化鈉的過程中，不穩定的鈉原子因為得到能量而失去一個電子變成鈉離子從而達到穩定結構，失去的電子剛好被外層有七個電子的氯原子所吸引變成氯離子，兩者結合就成了氯化鈉。可不可以溶於水不是看酸鹼鹽是否由離子構成 氯化銀的生成於氯化鈉差不多 不是所有酸鹼鹽都是離子構成的，由離子構成最典型的是...