1樓：匿名使用者
單質、氧化物、酸、鹼、鹽的相互關係
（1）金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）
1. 鋅和稀硫酸zn + h2so4 = znso4 + h2↑
2. 鐵和稀硫酸fe + h2so4 = feso4 + h2↑
3. 鎂和稀硫酸mg + h2so4 = mgso4 + h2↑
4. 鋁和稀硫酸2al +3h2so4 = al2(so4)3 +3h2↑
5. 鋅和稀鹽酸zn + 2hcl === zncl2 + h2↑
6. 鐵和稀鹽酸fe + 2hcl === fecl2 + h2↑
7. 鎂和稀鹽酸mg+ 2hcl === mgcl2 + h2↑
8. 鋁和稀鹽酸2al + 6hcl == 2alcl3 + 3h2↑
很明顯金屬活動順序表中氫前的金屬把氫元素從其酸溶液中置換出來。這就是書寫化學方程式的規律。
（2）金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽
9. 鐵和硫酸銅溶液反應：fe + cuso4 === feso4 + cu
10. 鋅和硫酸銅溶液反應：zn + cuso4 === znso4 + cu
11 銅和硝酸汞溶液反應：cu + hg(no3)2 === cu(no3)2 + hg
很明顯：金屬活動順序表中前面的金屬能把後面的金屬元素從其鹽溶液中置換出來。這就是書寫這類化學方程式的規律。
（3）鹼性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水
12. 氧化鐵和稀鹽酸反應：fe2o3 + 6hcl === 2fecl3 + 3h2o
13. 氧化鐵和稀硫酸反應：fe2o3 + 3h2so4 === fe2(so4)3 + 3h2o
14. 氧化銅和稀鹽酸反應：cuo + 2hcl ==== cucl2 + h2o
15. 氧化銅和稀硫酸反應：cuo + h2so4 ==== cuso4 + h2o
16. 氧化鎂和稀硫酸反應：mgo + h2so4 ==== mgso4 + h2o
17. 氧化鈣和稀鹽酸反應：cao + 2hcl ==== cacl2 + h2o
金屬氧化物和酸反應，生成對應的鹽和水。
（4）酸性氧化物 +鹼 -------- 鹽 + 水
18．苛性鈉暴露在空氣中變質：2naoh + co2 ==== na2co3 + h2o
19．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2naoh + so2 ==== na2so3 + h2o
20．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2naoh + so3 ==== na2so4 + h2o
21．消石灰放在空氣中變質：ca(oh)2 + co2 ==== caco3 ↓+ h2o
22. 消石灰吸收二氧化硫：ca(oh)2 + so2 ==== caso3 ↓+ h2o
酸性氧化物轉化成了對應的含氧酸的鹽，和水
（5）酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水
23．鹽酸和燒鹼起反應：hcl + naoh ==== nacl +h2o
24. 鹽酸和氫氧化鉀反應：hcl + koh ==== kcl +h2o
50．鹽酸和氫氧化銅反應：2hcl + cu(oh)2 ==== cucl2 + 2h2o
25. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2hcl + ca(oh)2 ==== cacl2 + 2h2o
26. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3hcl + fe(oh)3 ==== fecl3 + 3h2o
27.氫氧化鋁藥物**胃酸過多：3hcl + al(oh)3 ==== alcl3 + 3h2o
28.硫酸和燒鹼反應：h2so4 + 2naoh ==== na2so4 + 2h2o
29.硫酸和氫氧化鉀反應：h2so4 + 2koh ==== k2so4 + 2h2o
30.硫酸和氫氧化銅反應：h2so4 + cu(oh)2 ==== cuso4 + 2h2o
57. 硫酸和氫氧化鐵反應：3h2so4 + 2fe(oh)3==== fe2(so4)3 + 6h2o
31. 硝酸和燒鹼反應：hno3+ naoh ==== nano3 +h2o
這類反應是酸鹼中和反應。
（6）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
32．大理石與稀鹽酸反應：caco3 + 2hcl === cacl2 + h2o + co2↑
33．碳酸鈉與稀鹽酸反應: na2co3 + 2hcl === 2nacl + h2o + co2↑
34．碳酸鎂與稀鹽酸反應: mgco3 + 2hcl === mgcl2 + h2o + co2↑
35．鹽酸和硝酸銀溶液反應：hcl + agno3 === agcl↓ + hno3
36.硫酸和碳酸鈉反應：na2co3 + h2so4 === na2so4 + h2o + co2↑
37.硫酸和氯化鋇溶液反應：h2so4 + bacl2 ==== baso4 ↓+ 2hcl
要求常見的三酸（鹽酸、硫酸、硝酸）與可溶性鹽或不溶性鹽反應，生成物中必有水或氣體或沉澱生成
（7）鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽
38．氫氧化鈉與硫酸銅：2naoh + cuso4 ==== cu(oh)2↓ + na2so4
39．氫氧化鈉與氯化鐵：3naoh + fecl3 ==== fe(oh)3↓ + 3nacl
40．氫氧化鈉與氯化鎂：2naoh + mgcl2 ==== mg(oh)2↓ + 2nacl
41. 氫氧化鈉與氯化銅：2naoh + cucl2 ==== cu(oh)2↓ + 2nacl
42. 氫氧化鈣與碳酸鈉：ca(oh)2 + na2co3 === caco3↓+ 2naoh
反應物要求都溶於水，生成物中必須至少有一種沉澱生成
（8）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
43．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：nacl + agno3 ==== agcl↓ + nano3
44．硫酸鈉和氯化鋇：na2so4 + bacl2 ==== baso4↓ + 2nacl
反應物要求都溶於水，生成物中必須至少有一種沉澱生成
五．其它反應：
45．二氧化碳溶解於水：co2 + h2o === h2co3
46．生石灰溶於水：cao + h2o === ca(oh)2
47．氧化鈉溶於水：na2o + h2o ==== 2naoh
48．三氧化硫溶於水：so3 + h2o ==== h2so4
酸性氧化物和鹼性氧化物與水反應生成對應的可溶性的酸或鹼，才能反應。
(3)(5)(6)(7)(8)化學方程式的寫法，也可以這樣理解，反應物相互交換離子或元素或原子團，生成了新的物質，從複分解反應定義理解更好。
2樓：
a+bc=ac+b
這種方法比較好記
初中化學酸鹼鹽重要的化學方程式
3樓：
1）金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應） 26. 鋅和稀硫酸zn + h2so4 = znso4 + h2↑
27. 鐵和稀硫酸fe + h2so4 = feso4 + h2↑ 28. 鎂和稀硫酸mg + h2so4 = mgso4 + h2↑
29. 鋁和稀硫酸2al +3h2so4 = al2(so4)3 +3h2↑ 30. 鋅和稀鹽酸zn + 2hcl === zncl2 + h2↑
31. 鐵和稀鹽酸fe + 2hcl === fecl2 + h2↑ 32. 鎂和稀鹽酸mg+ 2hcl === mgcl2 + h2↑
33. 鋁和稀鹽酸2al + 6hcl == 2alcl3 + 3h2↑ （2）金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽
34. 鐵和硫酸銅溶液反應：fe + cuso4 === feso4 + cu
35. 鋅和硫酸銅溶液反應：zn + cuso4 === znso4 + cu
36. 銅和硝酸汞溶液反應：cu + hg(no3)2 === cu(no3)2 + hg （3）鹼性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水
37. 氧化鐵和稀鹽酸反應：fe2o3 + 6hcl === 2fecl3 + 3h2o
38. 氧化鐵和稀硫酸反應：fe2o3 + 3h2so4 === fe2(so4)3 + 3h2o
39. 氧化銅和稀鹽酸反應：cuo + 2hcl ==== cucl2 + h2o
40. 氧化銅和稀硫酸反應：cuo + h2so4 ==== cuso4 + h2o
41. 氧化鎂和稀硫酸反應：mgo + h2so4 ==== mgso4 + h2o
42. 氧化鈣和稀鹽酸反應：cao + 2hcl ==== cacl2 + h2o （4）酸性氧化物 +鹼 -------- 鹽 + 水
43．苛性鈉暴露在空氣中變質：2naoh + co2 ==== na2co3 + h2o
44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2naoh + so2 ==== na2so3 + h2o
45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2naoh + so3 ==== na2so4 + h2o
46．消石灰放在空氣中變質：ca(oh)2 + co2 ==== caco3 ↓+ h2o
47. 消石灰吸收二氧化硫：ca(oh)2 + so2 ==== caso3 ↓+ h2o （5）酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水
48．鹽酸和燒鹼起反應：hcl + naoh ==== nacl +h2o 49. 鹽酸和氫氧化鉀反應：hcl + koh ==== kcl +h2o
50．鹽酸和氫氧化銅反應：2hcl + cu(oh)2 ==== cucl2 + 2h2o
51. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2hcl + ca(oh)2 ==== cacl2 + 2h2o
52. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3hcl + fe(oh)3 ==== fecl3 + 3h2o
53.氫氧化鋁藥物**胃酸過多：3hcl + al(oh)3 ==== alcl3 + 3h2o
54.硫酸和燒鹼反應：h2so4 + 2naoh ==== na2so4 + 2h2o
55.硫酸和氫氧化鉀反應：h2so4 + 2koh ==== k2so4 + 2h2o
56.硫酸和氫氧化銅反應：h2so4 + cu(oh)2 ==== cuso4 + 2h2o
57. 硫酸和氫氧化鐵反應：3h2so4 + 2fe(oh)3==== fe2(so4)3 + 6h2o
58. 硝酸和燒鹼反應：hno3+ naoh ==== nano3 +h2o （6）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
59．大理石與稀鹽酸反應：caco3 + 2hcl === cacl2 + h2o + co2↑
60．碳酸鈉與稀鹽酸反應: na2co3 + 2hcl === 2nacl + h2o + co2↑
61．碳酸鎂與稀鹽酸反應: mgco3 + 2hcl === mgcl2 + h2o + co2↑
62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：hcl + agno3 === agcl↓ + hno3
63.硫酸和碳酸鈉反應：na2co3 + h2so4 === na2so4 + h2o + co2↑
64.硫酸和氯化鋇溶液反應：h2so4 + bacl2 ==== baso4 ↓+ 2hcl （7）鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽
65．氫氧化鈉與硫酸銅：2naoh + cuso4 ==== cu(oh)2↓ + na2so4
66．氫氧化鈉與氯化鐵：3naoh + fecl3 ==== fe(oh)3↓ + 3nacl
67．氫氧化鈉與氯化鎂：2naoh + mgcl2 ==== mg(oh)2↓ + 2nacl
68. 氫氧化鈉與氯化銅：2naoh + cucl2 ==== cu(oh)2↓ + 2nacl
69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：ca(oh)2 + na2co3 === caco3↓+ 2naoh （8）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：nacl + agno3 ==== agcl↓ + nano3 除雜的：
除去n2中的o2，可將混合氣體通過灼熱的銅網（2cu+o2=2cuo）。
除去naoh溶液中的na2co3,可向溶液中加入適量的ca（oh）2溶液，（na2co3+ca（oh）2=2naoh+caco3），然後過濾後取濾液。
除去cu中的fe，可將混合固體加入cuso4溶液中，（fe+cuso4=cu+feso4），然後過濾後取濾渣。
除去na2so4溶液中的naoh,可向溶液中加入適量的稀h2so4溶液（2naoh+h2so4=na2so4+2h2o）
除去kcl溶液中的k2so4,可向溶液中加入適量的bacl2溶液（k2so4+bacl2=2kcl+baso4），然後過濾後取濾液。
除去nacl溶液中的bacl2,可向溶液中加入適量的na2so4溶液（bacl2+na2so4=2nacl+baso4），然後過濾後取濾液。
除去kno3溶液中的agno3,可向溶液中加入適量的kcl溶液（agno3+kcl=kno3+agcl），然後過濾後取濾液。
除去nano3溶液中的cuso4,可向溶液中加入適量的ba（oh）2溶液 （cuso4+ba（oh）2=cu（oh）2+baso4），然後過濾後取濾液。
除去nano3溶液中的(nh4)2so4,可向溶液中加入適量的ba（oh）2溶液
((nh4)2so4+ba（oh）2=baso4+2nh3+2h2o),然後過濾後取濾液。
除去na2so4溶液中的na2co3，可向溶液中加入適量的稀h2so4溶液（na2co3+h2so4=na2so4+h2o+co2）
除去c粉中的cuo，可加入適量的稀h2so4溶液（cuo+h2so4=cuso4+h2o），然後過濾後取濾渣。
除去cao中的caco3,可加熱混合固體（caco3=cao+co2）
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