1樓：hao大森
可以看化合價的升降。
電子數，就是電子的數量。 電子是一種基本粒子，在化學中，電子數一般是指原子或離子的核外電子的數目。
原子的核外電子數=原子序數=核內質子數=核電荷數(離子的核外電子數=原子序數(之和)-所帶電荷數。
物質的某些性質是由其微觀結構決定的（“四決定”）：
1.最外層的電子數決定元素的化學性質。如：稀有氣體原子的最外層電子數達到穩定結構，其化學性質穩定，金屬和非金屬原子的最外層電子數沒有達到穩定結構，故它們的化學性質活潑。
2.最外層電子數決定元素的最高正價或最低負價。如硫的最外層電子數為6，其最高正價為+6，最低負價為－2. 3.核內質子數決定元素的種類，如質子數為13的元素為鋁元素。
4.中子數影響元素的相對原子質量（相對原子質量=質子數+中子數）。如鈉的質子數為11，中子數為12，則鈉的相對原子質量為23.
2樓：追不到的晚霞
在一個氧化還原反應中,有的元素化合價的升高,也有化合價降低的元素,元素化合價升高是因為失去電子,降低是因為得到電子,而失去的那些電子就是轉移出去的電子,說,得到那些電子就是轉移進來的電子也一樣.說個例子銅和稀硝酸反應
cu+hno3=cu(no3)2+h2o+2no
先看化合價變化的元素,比對反應物和生成物整理成失去電子和得到電子的兩撥
失電子：一個cu 從0價到cu2+ 的+2價 失去2電子
得電子：一個hno3中的n+5價到no中的n+2價得到3電子
氧化還原反應,電子得失要守恆,取2和3的公倍數6
這樣3cu失去6電子 2hno3得到6電子,配平
3cu+8hno3=3cu(no3)2+4h2o+2no
這樣3mol的cu與稀硝酸完全反應失去6mol電子,是轉移出6mol電子
對應的2mol的稀硝酸得到了那6mol電子,轉移進來6mol電子
這個反應就是cu轉移給了n+5價6mol電子.說這個反應轉移6mol電子
另外這個反應的6mol的hno3用作成鹽cu(no3)2沒有化合價升降,沒有參加氧化還原反應.
簡單就這樣
複雜的比如有多個元素化合價升降,但意思也這樣.
注意自身氧化還原反應 比如無機中最常見的 cl2與水或者鹼,na2o2與水或者co2反應
都是同一元素自身的電子得失.
3樓：匿名使用者
首先標出有化合價變化元素的化合價，再算出升高的化合價的數值和化合價降低的數值，如果升高或降低的元素不只一種，算出升高或降低的數值的總和，升高的化合價(或降低的化合價)的數值就是轉移電子數。
4樓：王中賤
怎麼看粒子數有沒有參加反應咋看
化學反應中怎樣判斷轉移的電子數，請舉一下例子
5樓：
觀察氧化還原反應每進行一摩爾會轉移多少摩爾的電子，然後用這個值乘上這個化學反應進行了幾摩爾。
①單線橋法
箭頭由還原劑中被氧化的元素指向氧化劑中被還原的元素，箭頭方向為電子轉移方向。在橋上標明轉移電子總數。
②雙線橋法
箭頭分別由氧化劑指向還原產物，由還原劑指向氧化產物；箭頭兩端所指元素相同；箭頭不表示電子轉移方向，僅表示電子轉移前後的變化。在橋上標明得失電子數量；得失電子總數相等。
例子：銅和氧氣反映生成氧化銅，銅升高了二價，前面的數量為2，轉移的電子數目為2*2e=4e。
電子在兩個原子或其他化學物質（如分子等）之間的移動。電子轉移是一種氧化還原反應，會改變兩個反應物的氧化態。
擴充套件資料
氧化還原反應的特徵：元素化合價的變化
應用：在化學方程式中標出各物質組成元素的化合價，只要有一種元素的化合價發生了變化，即可說明該反應是氧化還原反應。
口訣：升失氧氧還原劑，降得還還氧化劑（化合價上升，失電子，發生氧化反應，被氧化得到氧化產物，在反應中做還原劑；化合價下降，得電子，發生還原反應，被還原得到還原產物，在反應中做氧化劑）。
6樓：
在最簡單的氧化還原反應中，電子得失很好判斷。假設有1molo2與2molh2在密閉容器裡點燃並完全反應。如圖，寫出方程式，標出反應前後物質的化合價，然後畫出雙線橋。
一個線橋上的電子得失數即為轉移的電子數——4na。
在瞭解了這個道理之後，所有氧化還原反應的電子得失都會變得很容易。例如複雜的反應：
lz自己推一下化合價，看看能否算出電子得失數。答案：①2na②4na③20na
無論方程式多複雜，方法都是一樣的。先標出化合價，然後再化合價改變處畫雙線橋算出電子得失即可。以上三個有些難，只是瞭解即可，關鍵是方法。lz如有問題歡迎追問。
7樓：快樂小子
化合價的變化乘以變化的元素的腳碼再乘以化學式前面的計量數如2h2o2=（mno2催化劑）=2h2o+o2↑算轉移的電子數，就可以算化合價升高的元素轉移的，也可以算化合價降低的元素轉移的
這個反應中氧元素一部分-1變為-2，一部分-1變為0則轉移的電子數為
變化的化合價=1
腳碼=2
化學式前面的計量數=2
轉移電子數=2×2×1=4
而升高和降低各佔一半，所以最終轉移電子數為4×0.5=2
8樓：
只看方程式中化合價升的元素，或降得元素
比如 cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o.方程式中氯有升有降只看升的一個cl升高了1 ，所以就轉移了1 mol電子
怎樣計算化學方程式中電子轉移的數量？ 20
9樓：demon陌
觀察氧化還原反應每進行一摩爾會轉移多少摩爾的電子，然後用這個值乘上這個化學反應進行了幾摩爾。
至於第一步具體怎麼做，那就請在化學方程式中標出各個元素的化合價，然後通過反應前後的化合價變化來判斷轉移電子數。
化合價的變化乘以變化的元素的腳碼再乘以化學式前面的計量數。
如2h2o2=（mno2催化劑）=2h2o+o2↑算轉移的電子數，就可以算化合價升高的元素轉移的，也可以算化合價降低的元素轉移的。
這個反應中氧元素一部分-1變為-2，一部分-1變為0則轉移的電子數為
變化的化合價=1
腳碼=2
化學式前面的計量數=2
轉移電子數=2×2×1=4
而升高和降低各佔一半，所以最終轉移電子數為4×0.5=2 。
10樓：靖玥淇邏履凱
氯氣溶於水。cl2+h2o=hclo+hcl，歧化反應，一個cl升高1，一個cl降低1，總共的轉移的還是1。
高一化學怎樣判斷電子轉移
這個反應屬於氧化還原反應中的歸中反應，即被氧化的元素和被還原的元素是同一種，特點是該元素的低價態升高，失電子，態降低，得電子，化合價歸到一個。就該題來說，h2s是還原劑，還原性體現在 2價的硫上，所以失電子，化合價要升高，so2是氧化劑，氧化性體現在 4價的硫上，所以得電子，化合價要降低，介於 2和...
化學反應中轉移電子的物質的量怎麼算
若mno2完全反應。根據1mol mno2失去2mol電子。轉移電子n 7.8 119 2 寅時五更初 根據反應方程式分析 電子轉移總數 得電子總數 失電子總數 變價的元素原子數目 單個變價元素原子的變價量。轉移電子物質的量 電子轉移總數 完全反應的物質的物質的量 粒子數之比 粒子的物質的量之比 m...
化學方程式中如何看轉移的電子數，化學反應中怎樣判斷轉移的電子數，請舉一下例子
ra威武 看化合價的變化，化合價升高了多少，就失去多少個電子，降低則反之。一般還要乘以化學方程式的係數。以第四題c項為例，轉移的電子數為3 2 5 30，但是n2為0.3mol，co2為0.5mol，硝酸為0.6mol，縮小了10倍，所以要乘以0.1，為3mol 無差別撩陰腳 看化合價變化，會寫單線...