1樓：匿名使用者
問題的關鍵就是，題中提到一句話，只有一次酸與樣品是完全反應的，1 2比較 1比2酸過量20g，剩餘物質也是1比2 過量20g，2 3 比較 3比2 樣品多10g 剩餘物質也是 多10g，由此說明第二次是完全反應的，質量比即為10:80=1:8。
樣品為銅鋅合金，只有zn能與酸反應產生氫氣，所以減少的0.2g（10+80-89.2=0.
2）即為氫氣的質量。列方程式求解如下：
zn + h2so4 = znso4 + h2↑
65 161 2
x y 0.2g
可解的 x=6.5g y=16.1g
故樣品中含zn質量6.5g，含cu質量為10-6.5=3.5g
cu的質量分數為3.5/10*100%=35%
因為cu不參加反應所以最後的溶液質量要扣除銅的質量，即為89.8-3.5=86.3g
以為恰好完全反應，所以反應後的溶質為 znso4 質量為16.1g
故反應後溶液中溶質的質量分數為16.1/86.3*100%=18.7%
說的很詳細 滿意的話麻煩選個滿意 答案~
2樓：匿名使用者
（1）黃銅樣品與稀硫酸恰好完全反應時兩種物質的質量之比為__10g:80g=1:8___，該黃銅樣品中銅的質量分數為___(10g-6.
5g)/10g*100%=35%_____。
（2）計算黃銅樣品與稀硫酸恰好完全反應後所得的溶液中溶質的質量分數。（計算結果精確到0.1%）
10g+80g-89.8g=0.2g
zn + h2so4 === znso4 + h2↑
65 161 2
x y 0.2g
65/x=161/y=2/0.2g
x=6.5g
y=16.1g
恰好完全反應後所得的溶液中溶質的質量分數 16.1g/(6.5g+80g-0.2g)*100%=18.7%
3樓：
解：（1）分析可知，第二次實驗恰好完全反應，所以完全反應時生成氫氣的質量=（10g+80g）-89.8g=0.
2g設樣品中鋅的質量為x，生成硫酸鋅的質量為y．zn+h2so4═znso4+h2↑
65 161 2x y 0.2g
x=6.5g
y=16.1g
所以黃銅樣品中銅的質量分數為：10g-6.5g10g×100%=35%
（2）黃銅樣品與稀硫酸恰好完全反應後所得的溶液中溶液的質量為89.8g-（10g-6.5g）=86.
3g所得的溶液中溶質的質量分數=16.1g86.3g×100%=18.7%
4樓：匿名使用者
解：（1）由題中資料分析可知，第二次實驗恰好完全反應，根據質量守恆定律可知，完全反應時 生成氫氣的質量=（10g+80g）-89.8g=0.2g
設樣品中鋅的質量為x，生成硫酸鋅的質量為y．zn+h2so4═znso4+h2↑
65 161 2
x y 0.2g
652=x0.2g，1612=y0.2g
x=6.5g y=16.1g
該黃銅樣品中銅的質量分數為：10g-6.5g10g×100%=35%（2）黃銅樣品與稀硫酸恰好完全反應後所得的溶液中溶液的質量為89.
8g-（10g-6.5g）=86.3g
所得的溶液中溶質的質量分數=16.1g86.3g×100%=18.7%
答：（1）黃銅樣品中銅的質量分數為35.0%；
（2）所得溶液中znso4的質量分數18.7%．
5樓：阿茂
（1）10g:80g=1:8------------(10g-6.5g)/10g*100%=35%
（2）10g+80g-89.8g=0.2g
zn + h2so4 === znso4 + h2↑
65 161 2
x y 0.2g
65/x=161/y=2/0.2g
x=6.5g
y=16.1g
恰好完全反應後所得的溶液中溶質的質量分數 16.1g/(6.5g+80g-0.2g)*100%=18.7%
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