1樓：
方程式如下；fe+h2so4=feso4+h2↑, 2al+3h2so4=al2(so4)3+3h2↑設鐵的質量為xg，鋁的質量為(8.3-x)g。1molfe完全反應生成h21mol，鋁為1.
5mol。可見物質的量之比為1：1，2：
3。可列方程：xg/56g/mol+ 3/2x(8.
3g-xg)/27g/mol=0.25mol。解得x=5.
6 ,8.3g-xg=2.7g。
故鐵質量為5.6g，鋁為2.7g。
根據元素守恆，每生成1molh2，就消耗1mol硫酸，三價金屬也是這樣。故原溶液中有0.25mol硫酸，質量為0.
25molx98g/mol=24.5g。故所用稀硫酸質量分數為24.
5g/49g×100%=50%。望採納。
2樓：回憶
遇到計算題，你首先吧有關的方程式都寫出來，目的就是弄清各物質的等量關係。
如果是電解，原電池的題目，最好照清楚各物質之間的數量關係，這樣再結合題中給的條件以及要求的東西，就容易多了。
遇到反應平衡，就按照書上的三步法，把方程式寫出來，在各個物質下面標註反應前，反應後，以及變化的物質的量，再根據係數就求出來了
做計算題，我們老師說要把題中給的條件，重點是各個資料用筆畫出來，這樣你來回找條件要方便得多。
我們老師說在正規的高考中，化學是不考計算題的，計算題一般只會在選擇填空**現，這樣可以不必注重步驟，用各種方法，選對了就行。
希望對你能有所幫助。
初三化學化學式計算題
3樓：匿名使用者
zn+h2so4=znso4+h2
由方程可知
一摩來zn反應
自，放出bai一摩h2
由質量守恆：反應前後生成物和du反應物的總質zhi量相同。
設有daox摩zn反應，由計量數：生成x摩h2所以65x+100=106.3+2x
63x=6.3
x=0.1mol
所以質量等於相對原子質量和物質的量的乘積：
m=0.1x65=6.5g
4樓：聖峱
初三化學計算專題練習
初三化學計算題
5樓：匿名使用者
溶液中含有微粒：h2o、na+、cl-（如果考慮水的微弱電離，還有h+、oh-）（由於恰好完全反應，可認為溶液中沒有so4 2-）也就是說，剩餘的是氯化鈉溶液。
baso4的相對質量為233，換算得原來bacl2的質量為208*4.66/233 = 4.16g。具體方法如下：
方法一：列化學方程式：bacl2 + na2so4 = baso4↓ + 2nacl
xg 4.66g
208 233
x/208 = 4.66/233，解得x=4.16
故溶質質量為4.16克。
方法二：注意到bacl2和baso4中ba佔的比例是一樣的（每化學式一個），故可以直接列式4.66*（208/233）= 4.16（克） （括號內表示兩者相對質量的比）
因此質量分數為4.16%。
6樓：匿名使用者
濾液中含有微粒：h2o、na+、cl-、h+、oh-化學反應方程式為：bacl2+na2so4 = bacl4↓+2nacl
化學物的分子量： 208 233
恰好完全反應g數： x g 4.66g
所以參與反應的氯化鋇質量為：x=4.16g氯化鋇溶液中溶質的質量分數：4.16g/100g=4.16%
7樓：艾康生物
濾液中剩下的是nacl
baso₄的相對分子質量為137+32+16*4=233所以4.66g的baso₄是0.02mol也就是說原bacl₂也是0.02mol
而0.02molbacl₂的質量為0.02*（137+35.5*2）=4.16g
所以質量分數為4.16/100=4.16%
數學計算題。
8樓：吳歡最美
因為5分之2是上坡路，4分之1是平路，20分之7是下坡路
所以（6*2）/(2/5+7/20）=16上坡+下坡總共是6km，但來回一起走了兩次，應乘以二
初中化學所有的計算題及答案
9樓：匿名使用者
為測定石灰石中碳酸鈣的質量（雜質不與酸反應），一同學向6.0g石灰石樣品中逐滴加入稀鹽酸至不再產生氣泡為止，共生成二氧化碳氣體1.11l（該條件下二氧化碳氣體的密度為1.
977g/l）。試計算：
（1）該反應生成二氧化碳的質量為 （精確到0.1g）g。
（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數是多少？（需寫出計算過程）（3）如果要計算上述反應中至少需要的鹽酸溶液的質量，題中還缺少的一個資料是（ ）
a.鹽酸中***的質量分數 b.鹽酸的密度 c.鹽酸的溫度（請寫出這3小題的詳細步驟）
1)、co2質量=密度×體積=1.11l×1.977g/l=2.
20g。2）、首先求碳酸鈣（caco3）的質量，然後求質量分數。題目中說加至不冒氣泡為止，即充分反應。
所以用碳酸鈣與二氧化碳的相對分子質量和二氧化碳質量比出（方程）碳酸鈣質量：40+12+16×3/x（設的碳酸鈣質量）=12+16×2/2.2；解得，x=5。
即質量分數為5/6=83.3%。3）、選擇a。
因為要計算鹽酸質量，得到它的質量分數即可。利用各項比值即可求出hcl質量，然後比上鹽酸溶液的質量。
10樓：匿名使用者
你是不是快考試了，想整理題目？
不論什麼情況，總之收集題目去背是沒有意義的，總會有新題出現，不掌握方法背的再多也沒用啊
還是在課堂上好好學，不要下課來背
初三化學計算題！！！急！！！
第二次加入鹽酸後，固體的質量減少了3g，說明25g鹽酸與3g碳酸鈣完全反應，第三次加入鹽酸後只減少了2g，說明碳酸鈣已完全反應，餘下2g為二氧化矽的質量。第四次已無碳酸鈣，所以固體質量不變 52g 列比例，100 44 8g x 7g是第一次加入鹽酸充分反應後餘下的固體質量，第二次加入鹽酸後，固體的...
初三化學計算題（拜託大家啦！）
莫使伯牙琴絕 黃銅只有鋅能與硫酸反應生成氫氣 設20克黃銅中含有x克鋅 zn h2so4 znso4 h2 65 2x 0.265 x 2 0.2 x 6.5 20克黃銅中含有6.5克鋅 因此20克黃銅中含有20 6.5 13.5克銅該黃銅樣品中銅的質量分數 13.5 20 100 67.5 我就感...
化學計算題
1.溶液m 總 500ml 1.20g cm 1400g 2000g 溶質m hcl 500ml 1.20g cm 38 228g溶質質量分數w 228g 2000g 100 11.4 2.需要38 的濃鹽酸m 200g 20 38 2000 19g則需要水m 200g 2000 19g 1800 ...