1樓：匿名使用者
(1)hcl
hcl + naoh = nacl + h2ox 20g*20% =4g
x=(2)nh3
nh4cl + naoh = nacl + nh3 + h2o(60g-20g)*20% y
y=(3).當加入60g氫氧化鈉溶液，恰好完全反應，這時所得溶液為（氯化鈉）溶液。
naoh---nacl
60g*20% z
z=欲將該溶液稀釋成溶質質量分數為的溶液，還應向該溶液中加入水。
2樓：匿名使用者
要善於比較。
可以用質量守恆，產生氫氣的質量=反應前質量—反應後質量。
如：甲 m(h2)=250g+
3g乙 m(h2)=300g+丙 m(h2)=250g+15g-264.
7g=產生的氫氣是一樣的，那麼反應物最少的就是恰好完全反應，反應物較多的是過量了。
所以 甲恰好完全反應。
吧、、我打的好辛苦~ 我初中化學不錯，以後有什麼問題就問我啊。
初三化學，求解答，急急急·
3樓：謝紹林高山流水
含碳的質量是含氫的質量是5.
4*2/18*100%=則，含氧的質量是。
設它的化學式是cxhyoz
12x:y:16z=;y:z=2:6:1
它的化學式是c2h6o,是酒精。
4樓：雲里斯漫
化學式：cxhyoz
克co2中含碳的質量是：12/44=x/克 x=剋剋h2o中含h的質量是：2/18=y/克 y=克。
克—克—克 = 克 是氧的質量。
x:y:z=(:6:1
所以，化學式：c2h6o
是乙醇c2h5oh
5樓：網友
先判斷一下參加反應的氧氣的質量為
6=中 碳元素質量：8.
8g*(12/44)=氧元素質量：8.
h2o中氫元素質量 氧元素質量
o2中氧元素質量
根據質量守恆 有機物中碳元素質量為，氫元素 氧元素質量
化學式：( 6:1
所以為c2h6o
6樓：匿名使用者
碳的質量=
氫的質量=氧的質量=碳、氫、氧的物質的量=(:6:1
化學式：c2h6o
7樓：蕭嶽容
c2h6o
產物有二氧化碳和水，一定是碳氫化合物，可能含氧，設cxhyoz1cxhyoz~xco2~（y/2）
解得12x+y+16z=46
又有質能守恆x=1 y=2，所以z=1，所以c2h6o
8樓：匿名使用者
該有機物完全燃燒後只生成二氧化碳和水，克水含氫元素質量，含氧元素5.
4*16/18，二氧化碳含碳，含氧元素8.
8*32/44.根據質量守恆定律，可以計算出化合物含碳氫氧三種元素的質量對比。
³õöð»¯ñ§îêìâ¡¡¡¡¡¡¼±¼±¼±¡¡
初三化學~急求
9樓：匿名使用者
反應式如下：2mg+o2=2mgo; 3mg+n2=mg3n2
答案是6:5
10樓：山民
3mgo /mg3n2
代入相對原子質量算上面的比例就是了~~
初三化學~~急急急~~~~
11樓：網友
能大量共存且形成無色溶液的是：4
1，ag+和cl-生成agcl沉澱。
2，fe3+為淺黃色。
3，h+和co32-反應生成co2和h2o
12樓：少嗣
1.生成agcl沉澱。
離子有色。3.會放出co2
4.可以。
13樓：網友
答案是4
2.三價鐵 有顏色。
3.碳酸根不溶於酸性溶液~碳酸分解~二氧化碳和水~
14樓：空寧澄澈
能大量共存且形成無色溶液的是：4
1，白色沉澱。ag+和cl-生成agcl沉澱2，fe3+為淺黃色。
3，離子無法共存 h+和co32-反應生成co2和h2o
15樓：網友
設a的相對原子質量為m，則（m）/（m+4）=75%
所以m=12
初三化學 急 （當晚有效）初三化學（急急急）
根據化學反應方程式可得關係式。al 3hcl 3naoh，mg 2hcl 2naoh，al oh 3 naoh 由於氫氧化鈉的物質的量大於鹽酸的物質的量，所以過量的氫氧化鈉會將部分氫氧化鋁溶解生成naalo2 al oh 3 naoh 78g 1mol 解得x 故加入鹽酸後總共生成氫氧化鋁和氫氧化鎂...
初三化學，急急急
選d如果乙是溶液，那麼最終不可能溶液的總質量不變，因此排除1 3 即排除abc，當然這是考試時的快速做法。原因 1 兩者發生中和反應，無沉澱或氣體生成，因此溶液總質量隨著乙的加入而不斷增大。2 兩者反應放出co2，由於1molcaco3產生1molco2，因此溶液總質量增大，而且鹽酸反應完之後，再怎...
初三化學有不會的題急急急急
生成黃色的氯化鐵fecl3。fe2o3 6hcl 2fecl3 3h2o 注意 鐵鏽是fe2o3 所以 6hcl fe2o3 2fecl3 3h2o 三價鐵離子是黃色的 鐵鏽的主要成分是fe2o3，所以與酸反應的產物是黃色的fecl3 先生成黃色的氯化鐵fecl3。fe2o3 6hcl 2fecl3...