1樓：小樑
a是週期表中原子半徑最小的元素，所以a為h；c原子最外層電子層是次外層電子數的3倍，所以c為o；cf屬於同一族，所以f為s；bc同週期且相鄰，所以b為n；cf原子的核外電子數之和與de的原子的核外電子數只和相等，所以d為na，e為al。於是有a：h,b:
n,c:o,d:na,e:
al,f:s
問：1.f為s元素,在第三週期,第六主族。
2.e的最**氧化物的水化物為氫氧化鋁,d的最**氧化物的水化物為氫氧化鈉。二者反應的離子方程式:oh- + al(oh)3 = alo2(下)-(上) + 2h2o
3.你的題應該是按原子個數比為1:1吧?如果是1:1的話就是過氧化鈉,
電子式為na+[:o:o:]2-na+
4.（1）b的最**含氧酸為硝酸. 生成一氧化氮的物質的量為0.448ml/22.4=0.02mol
設硝酸的物質的量為x
3cu + 8hno3 = 3cu + 2no（氣體符號） + 4h2o
8 2
x 0.02mol
解得x=0.08mol
c（稀硝酸）= n（稀硝酸）/v=0.08/0.2=0.4mol/l
（2）這個題沒看懂，我覺得缺點什麼
2樓：匿名使用者
元素週期表 從上到下，原子半徑增大
同週期除去零族外，從左到右離子半徑減小
a 原子半徑最小的元素 為h
c 原子最外層是次外層的三倍，說明次外層達穩定狀態一般電子分佈為2 8 8不會超過3層，不會為第三週期以上的元素這個可以用假設，加入兩層最外層為6e，次外層2e，o三層2 8 24，這個不存在
所以為o
bc同週期且相鄰 c為o b為n或f
從4可知b的含氧酸與cu發生反應，生成氣體遇o2變紅，可知氣體為nob為n推斷題一般元素不超過20號元素，(除非fe zn br i)cf同族，f為s
核外電子數c+f=24=d+e
def處於同一週期 即為第三週期元素 f為s其原子序數依次增大可知d為na
24/2=12=mg，d e分別為na與al1 f為s元素,在第三週期,第六主族
2na2o+h2o=2naoh
al2o3的水化物為al(oh)3
al(oh)3+oh-=alo2- +h2o3..
na+[:o:]2-na+
..1>
剩餘銅粉，cu過量，稀溶液說明生成no,這個用生成氣體算原反應的物質的量
3cu+8hno3(稀)=3cu(no3)2+2no↑+4h2o8 2x 0.448/22.4x=0.
08mol
c(hno3)=n/v=0.08mol/0.2l=0.4mol/l2>
題全了？感覺少個數似地
3樓：匿名使用者
a是氫元素，因為它是原子半徑最小的元素，c是氧元素，那麼b就是氮元素，cf同族所以f就是硫元素，那麼d就是鈉，e就是鋁了。以下的問題自然就解決了。明白嗎？
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