1樓：載望亭康釵
開始時：陽極：2cl-
2e---cl2
陰極：2h+
2e---h2
反接後：陽極：fe-2e---fe2+
陰極：2h2o+2e---h2+2oh-
fe2+2oh-==fe(oh)2
現在通電時間為原來的一半，則電子為原來的一半。
2樓：波儉叢雪
正接時：陽極：2cl(-)
2e（-）cl2
陰極：2h(+)
2e（-）h2
因為陰極產生的氣體為，從上面兩反應式可以看出，cl2、h2等量，都為。此時故oh(-)的量為1mol
反接後：陽極：fe+
2e（-）2oh(-)fe(oh)2
陰極：2h（+）2e---h2
產生氣體應該為，即會產生的oh（-）
而陽極同時會消耗故反接後不會影響ph值。
所以這時oh（-）的濃度為1/10=
故ph值為13
3樓：蒲桂花賀賦
把題目說清楚，通電一分鐘產生標準狀況）氣體，是總的還是一極的，開始cl-、h+放電，時間和電子數成正比，生成了氫氧化鈉，後來由時間算出電子數，陽極鐵放電，陰極h+放電，算出生成和消耗的就可以算出ph了。
4樓：詹淑敏左乙
分析：以石磨作陽極，鐵網作陰極，電解食鹽水，陽極上放電的是氯離子，生成氯氣；陰極上放電的是氫離子，生成氫氣；溶液中生成氫氧化鈉。此時的ph值可由氫氧化鈉的物質的量濃度來計算。
當電極反接後，電極反應發生變化。陰極——石墨上放電的是氫離子，生成氫氣；陽極——鐵網上放電的是鐵本身（鐵是活性材料，當活性材料作陽極時，陰離子不放電，是活性材料放電）生成亞鐵離子。而由於陰極上消耗了水電離出的氫離子，溶液中會有較多的氫氧根離子，亞鐵離子就和氫氧根離子結合生成氫氧化亞鐵。
理解了這些後，此題就不難解答了。
電化學電解問題
5樓：管子囧
應該是ph大於於吧。
先根據能斯特方程算出鋅的電勢為，氫超電勢為即時氫氣不會析出。然後通過控制ph使氫氣不析出，列方程為：
得出ph等於。
化學 關於電解質的問題
6樓：扈琇保瀚
1.對：cuso4在溶解狀態下電離出cu
2+和so4
2-，所以是電解質，而不是，它溶於水後實質上也是cuso4電離出cu2+和so4
2-，而本身不能電離。
2.對：道理與上面類似。
是弱電解質，電離出少量的氫離子和氫氧根離子；al2o3在熔融狀態下可以電離出al
3+和o2-。這些都是關於電解質概念的問題，只要緊扣電解質的概念，就能明白了。
7樓：仝默溥藝
支援一樓答案。。。補充一下，從定義來講應該是~~其一：它是一種化合物；其二：
它溶於水能導電。其實大家其實忽略了一點，它溶於水後已經是cuso4溶液，而不是溶液~~~就如so3一樣，溶於水後變成h2so4溶液了！！！
8樓：拱華池讓晨
1.不對。
根據電解質的定義，只要是溶於水或者熔融狀態下能夠導電的化合物就是電解質，那麼cuso4*5h2o符合電解質的條件。 是一類特殊的電解質2。 不對。
雖然na2o溶於水變成了另外的電解質，但是在熔融狀態下，na2o是可以電離的，因此它是電解質。
3。 水是一種很弱的弱電解質，一般的儀器測不出它的的電導率，但是液態水中的確存在電離出的h＋和oh－。 al2o3在熔融狀態下可以導電，正是用電解熔融的al2o3 來冶煉金屬鋁。
9樓：析問香庫山
1.這是對的，因為cu2so4溶於水後能導電，而只是一種藍色晶體。
2.對的，na2o溶於水導電根本原因是因為生成naoh,3.水能發生微弱電離，產生h+和oh-,al2o3熔融狀態下能導電，所以也是。
10樓：宗政柔煦良佁
1.不對。
cuso4是化合物，它的水溶液可以導電，所以是電解質，而硫酸銅晶體也是純淨物，也滿足這個條件所以都是電解質。
2.對的，電解質必須是自身電離出來的離子導電，而na2o與水發生了反應生成naoh，所以na2o不是電解質。
3.水也是電解質，因為水是化合物並且它的水溶液也導電。
高中電解化學問題
11樓：精骨的文庫
您好，根據電解原理，陰極為cu，陽極為cl2,但題目給出兩極均有氣體，故陰極在銅全部析出後析出h2，由題意兩極氣體量均為升，故cl離子全部轉化為cl2，並有o2析出，由o2電解式可知o2~2h2，故易得。
cu~cl2
h2~cl2
2h2~o2,將上三式疊加，得cu+3h2~2cl2+o2,因此為加cu(oh)2和4hcl，你加入的cuo與hcl因為電子與原來狀態不守恆，所以是錯誤的。
所以你以後一定要注意前後的狀態保持一致，還要考慮電子守恆，希望您多多努力。
12樓：匿名使用者
我來啦！
1，首先相當於電解cucl2，陰極和陽極分別生成cu和cl2，2，cu2+銅離子電解完後全部轉化為cu後，然後電解nacl的水溶液，生成h2，cl2和naoh，3，最後cl-消耗完，全部轉化為cl2氯氣後，相當於電解naoh和na2so4的混和液，也就是相當於電解水，生成h2氫氣和o2氧氣。
由題可知陰極生成的氣體全部為氫氣，且陽極的氣體體積與陰極相等都是也就是，可得上述化學反應關係式分別為：cu--cl2，h2--cl2，2h2--o2，由此可知：假設陽極生成的全部是cl2的話，那根據反應關係式可得cl2的體積必大於h2的體積，因為一部分cl2是由cucl2電解而來，而實際卻相等，故陽極的氣體中必定含有o2，由反應關係式2h2--o2可知，生成1體積氫氣的同時只生成體積的氧氣，所以陽極產生的氣體為cl2和o2的混合物；
由於兩極產生的氣體體積比為1：1，而nacl的水溶液電解時陰陽兩級產生的h2和o2體積比。
為1：1，所以nacl的物質的量的多少對產生氣體的體積比為1：1無影響，所以只要保證由cucl2產生的cl2和由水產生的o2的體積之和等於由水產生的h2的體積（即體積比為1：
1），那麼就符合題意了。
由反應關係式可知：cu--cl2，2h2--o2，假設由氧氣o2對應的h2為2體積，則對應的o2為1體積，要使相應的cl2和o2之和與相應的h2的體積比為1：1，則相應的cl2氯氣也就是由cucl2產生的cl2的體積為2-1=1體積，所以相關反應的化學關係式為：
cu--cl2--2h2--o2 。
從而可知：cucl2與h2o的物質的量之比為1：2，也就是相當於反應後往溶液中加入物質的量之比為1：
2的cu(oh)2和hcl，而由nacl生成的h2和cl2只要大於零就可以了，所以最終只要使加入的hcl和cu(oh)2的物質的量之比大於2：1就可以了。
化學電解
13樓：匿名使用者
電解硫酸鈉就是電解水。
陰極產生的氣體時h2，有amol，那麼參加反應的水就有amol，即18a克。
這部分水和w克十水硫酸鈉正好組成了一份飽和溶液，因為溫度不變。
十水硫酸鈉的相對分子質量是322，其中硫酸鈉的相對分子質量是142，那麼硫酸鈉的質量分數就是71/161
所以溶質的質量是71w/161
溶液的質量是18a+w
質量分數就是71w/161除以18a+w再乘以100%化簡以後就是b選b
14樓：匿名使用者
陰極發生的反應為2h﹢＋2e﹣＝h2↑
因為有amol氣體，則電解了amol水，即18ag因為最終的溶液一定還是飽和的，所以脫離這份溶液的物質所構成的也是一份飽和的比例。
在十水硫酸鈉中的硫酸鈉有142w/(180+142)g可以求得答案b
化學的電解問題，電化學電解問題
你指的是電解溶液的吧。給你四種最典型的離子，其他的都是類似的。1 電解cuso4溶液 2cuso4 2h2o 電解 2cu o2 2h2so4 只有陽離子還原，相同的還有agno3溶液 2 電解nacl溶液 2nacl 2h2o 電解 2naoh h2 cl2 只有陰離子氧化 3 電解nano3溶液...
化學電解池問題，化學電解池問題
根據金屬活動性順序表，銅排在氫之後。也就是說若將銅單質放入酸中，是不會置換出氫氣的。即銅中的電子不會出來給氫離子。這就是說在原電池的裝置下 即銅中的電子轉到氫離子中 生成同離子和氫氣是不可能的。電解池反應是原電池的反過程，即外界條件強加電子給銅，強行拿掉氫中的電子。這就是原因，不知這樣講你明不明白呢...
電化學電池問題
正極 pbo2 2e so4 2 4h pbso4 2h2o 陽極 負極 pb 2e so4 2 pbso4 陰極 總反應 pbo2 2 h2so4 pb 2 pbso4 2h2o 放電時是原電池，充電時電解池 這個可以和我們生活相聯絡，我們負極充電的時候是接電源的負極，這個時候是作為電解池的陰極 ...