1樓：
正極： pbo2 + 2e + so4 2- + 4h+ 《== 》pbso4 + 2h2o 陽極
負極： pb -2e + so4 2-《 ==》 pbso4 陰極
總反應： pbo2 + 2 h2so4 + pb == 2 pbso4 + 2h2o
放電時是原電池，充電時電解池
這個可以和我們生活相聯絡，我們負極充電的時候是接電源的負極，這個時候是作為電解池的陰極；而正極接電源的正極，作為陽極！
那麼寫陰、陽極的時候就是負、正極的逆反應
這是規律
2樓：匿名使用者
放電：負極：pb→pb2+ + 2e
正極：pbo2+ 4e + 2 h2o→2 pb2+ + 4 oh-
總反應：pb + pbo2 + 2h2so4 → 2pbso4充電：負極：pb2+ + 2e→pb
正極：2 pb2+ + 4 oh- →pbo2+ 4e + 2 h2o
總反應： 2pbso4 → pb + pbo2 + 2h2so4
3樓：匿名使用者
電池的電解質溶液為koh溶液，它的充放電為：
充電：cd+2niooh+2h2o→cd(oh)2+2ni(oh)2放點cd(oh)2+2ni(oh)2→cd+2niooh+2h2o已知ni(oh)2，cd(oh)2 ，niooh都難溶於koh溶液
化學電解問題，電化學電解問題
開始時 陽極 2cl 2e cl2 陰極 2h 2e h2 反接後 陽極 fe 2e fe2 陰極 2h2o 2e h2 2oh fe2 2oh fe oh 2 現在通電時間為原來的一半，則電子為原來的一半。正接時 陽極 2cl 2e cl2 陰極 2h 2e h2 因為陰極產生的氣體為，從上面兩反...
化學的電解問題，電化學電解問題
你指的是電解溶液的吧。給你四種最典型的離子，其他的都是類似的。1 電解cuso4溶液 2cuso4 2h2o 電解 2cu o2 2h2so4 只有陽離子還原，相同的還有agno3溶液 2 電解nacl溶液 2nacl 2h2o 電解 2naoh h2 cl2 只有陰離子氧化 3 電解nano3溶液...
電化學視窗
通俗地講，就是電解質 電極本身的電流很小的電壓範圍，在這個範圍內呢，如果研究物件有氧化還原反應的話，很容易出峰，直接貼個圖吧，可以很明顯地看出來電化學視窗的範圍和影響因素。就拿中間綠色那組，電極對電化學視窗的影響來說，由於鉑的析氫電位很低，因此，在水溶液裡，一旦電位低於 0.66v，馬上在電極表面發...