1樓：是你的小藥藥
1、電解池與原電池的本質區別：電解池是把電能轉化為化學能；原電池是把化學能轉化為電能。
2、電解池與原電池裝置的區別：電解池有外加電源；原電池沒有外加電源。
3、電解池與原電池電子流向的區別：原電池的電子流向剛好跟電流的方向相反（電流正電荷流向，電子帶負電）；電解池剛好跟原電池的電子流向相反（電子經負極流出到電解池中）。
4、電解池與原電池的應用區別：原電池應用在鉛蓄電池；電解池應用在電鍍，精煉，冶金方面。
5、電解池與原電池級的區別：電解池叫陰陽極；原電池叫正負極。
6、電解池與原電池電的區別：原電池是對外供電，是自發的；電解池是需要通電，是被動的。
原電池原理的應用。
a.原電池原理的三個應用和依據：
（1）電極反應現象判斷正極和負極，以確定金屬的活動性。其依據是：原電池的正極上現象是：有氣體產生，電極質量不變或增加；負極上的現象是：電極不斷溶解，質量減少。
（2）分析判斷金屬腐蝕的速率，分析判斷的依據，對某一個指定金屬其腐蝕快慢順序是： 作電解池的陽極＞作原電池的負極＞非電池中的該金屬＞作原電池的正極＞作電解池的陰極。
b.判斷依據：
（1）根據反應現象原電池中溶解的一方為負極，金屬活動性強。
（2）根據反應的速度判斷強弱。
（3）根據反應的條件判斷強弱。
（4）由電池反應分析判斷新的化學能源的變化，分析的思路是先分析電池反應有關物質化合價的變化，確定原電池的正極和負極，然後根據兩極的變化分析其它指定物質的變化。
2樓：加油奮鬥再加油
區別是：
電解池復是消耗電能的。
原電制池是。
bai產生電能的。
電解池的主要du應用用於工業制純度zhi
高的金屬dao，是將電能轉化為化學能的一個裝置（構成：外加電源，電解質溶液，陰陽電極）。使電流通過電解質溶液或熔融電解質而在陰，陽兩極引起還原氧化反應的過程。
使電流通過電解質溶液或熔融的電解質而在陰、陽兩極上引起還原氧化反應的過程叫做電解。把電能轉變為化學能的裝置叫做電解池或電解槽。當離子到達電極時，失去或獲得電子，發生氧化還原反應的過程電解原理。
是消耗電能的。
原電池：是利用兩個電極的電極電勢的不同，產生電勢差，從而使電子流動，產生電流。又稱非蓄電池，是電化學電池的一種。
其電化學反應不能逆轉，即是隻能將化學能轉換為電能。簡單說就即是不能重新儲存電力，與蓄電池相對。需要注意的是，非氧化還原反應也可以設計成原電池。
3樓：小武v葉子
最詳細 最條理。
bai的區別對比du：原電池與電解池。
原電zhi池形成三條dao
件： 「三看」.
先看電極：兩極為版導體且活潑權。
性不同；再看溶液：兩極插入電解質溶液中；
三看回路：形成閉合迴路或兩極接觸。
原理三要點：（1） 相對活潑金屬作負極，失去電子，發生氧化反應。
（2） 相對不活潑金屬（或碳）作正極，得到電子，發生還原反應（3） 導線中（接觸）有電流通過，使化學能轉變為電能。
4樓：匿名使用者
原電池是可以自bai發的進行du氧化還原反zhi應從而起到供電的作用。
電解池是dao在外加電源專的作用屬下進行的被動的氧化還原反應。
實質：原電池化學能轉化為電能；電解池電能轉化為化學能；
電極：原電池正、負極；電解池陰、陽極；
反應：原電池：正極還原反應，負極氧化反應；電解池陰極還原，陽極氧化還原（記住：陽氧）
在應用上電解池有電鍍，精煉銅等。
5樓：凹凸曼or打怪獸
原電池是可bai以自發的進du
行氧化還原反應從zhi而起到供電的作用。
電解池是dao在外加電源的作用內下進行的被動的氧化還原反應。
實質：原電池化學能轉化為電能；電解池電能轉化為化學能；
電極：原電池正、負極；電解池陰、陽極；
反應：原電池：正極還原反應，負極氧化容反應；電解池陰極還原，陽極氧化還原（記住：陽氧）
在應用上電解池有電鍍，精煉銅等。
6樓：火神的禮物
睿凡的老師講課很不錯。
簡要比較原電池和電解池的異同點
7樓：科普小星球
一、相同點。
都涉及電能和化學能的轉換；都有電子的轉移；裝置中均有導電溶液的存在；均發生氧化還原反應。
二、不同點。
1、能量轉換不同。
原電池是把化學能轉變成電能的裝置，而電解池是將電能轉換成為化學能的裝置。
2、原理不同。
原電池反應的原理是還原劑在負極上失電子發生氧化反應，電子通過外電路輸送到正極上，氧化劑在正極上得電子發生還原反應，從而完成還原劑和氧化劑之間電子的轉移，產生電流。
而電解池是使電流通過電解質溶液或熔融的電解質而在陰、陽兩極上引起還原氧化反應。兩者的反應原理是相反的。
3、電子流向不同。
原電池的電子由負極流向正極，電解池的電子由電源負極流向陰極，由陽極流向電源正極。
4、電流方向不同。
原電池的電流方向是正極到負極，電解池的電流方向是電源正極到陽極，陰極到電源負極。
8樓：孤獨的狼
原電池和電解池原理：
原電池工作原理：通過自發氧化還原反應把化學能轉化為電能。
電解池工作原理：連結電源，使電流通過電解質溶液在陰陽兩極上被迫發生非自發氧化還原反應，從而把電能轉化為化學能。
9樓：提分一百
用**比較原電池和電解池。
10樓：pauland益
原理都是氧化還原反應。在電解池裡，是外加電源，強迫氧化還原反應的發生，將電能轉化為化學能。而在原電池，是利用可自發的氧化還原反應，將化學能轉化為電能。
原電池與電解池有什麼區別和聯絡？
11樓：楊香
最簡單的方法，就是看是否有外接電源，有的就是電解池，沒有就是原電池。而外接電源又應該不能侷限思維只是電池，或電池組上，其他任何能產生電壓差的均可作為外接電源！！！
12樓：夢想世界
區別：聯絡：電解質溶液導電的過程實際上就是電解的過程，電解是在外電源的作用下被迫發生的氧化還原的過程，把電能轉化為化學能，而在原電池中正好相反，是自發的氧化還原反應的過程，把化學能轉化為電能。
13樓：飄雪桃花
給你介紹一下我學這地方的經驗吧：這可適用於95%以上的題，就是做題時慢點，但高考就考一道選擇和一道填空。
我是自己總結的幾句話，一定要記住，並用之。
1，原電池與電解池相反。
2，原電池負極發生氧化反應，失電子。
3，電鍍銅陰極：cu2+ +2e- =cu4，原電池負極活潑，電解池先析出的不活潑。
5，原電池中陰離子向負極移動。
6，記住離子放電順序。
7，記住「鐵腐蝕（吸氧析氫）」「氫氧燃料電池（酸鹼）」「電解飽和nacl溶液」反應式及現象。
電解池與原電池有什麼區別？
14樓：吳疇悟曉蕾
電解池是有外電源的電化學裝置，電流方向可以認為選擇。
原電池沒有外電源提供電流，而是由電極本身之間的電位差提供電流，故其電流方向不能任意選定，只能根據化學原理判定。
記得采納啊。
電解池和原電池的區別，用**區分
15樓：匿名使用者
原電池是可以自。
來發的進行氧化還源原反應從而起到供電的作用電解池是在外加電源的作用下進行的被動的氧。
化還原反應。
實質：原電池化學能轉化為電能；電解池電能轉化為化學能；
電極：原電池正、負極；電解池陰、陽極；
反應：原電池：正極還原反應，負極氧化反應；電解池陰極還原，陽極氧化還原（記住：陽氧）
在應用上電解池有電鍍，精煉銅等。
16樓：狂曠念鴻禧
最根本的區別是否有外加電源，有外加電源的為電解池，沒有的為原電池。
原電池的正極發生還原反應，負極發生還原反應；電解池我們說陰陽極，陽極發生氧化反應，陰極發生還原反應。
17樓：匿名使用者
1，原電池與電解池相反。
2，原電池負極發生氧化反應，失電子。
3，電鍍銅陰極：cu2+ +2e- =cu4，原電池負極活潑，電解池先析出的不活潑。
5，原電池中陰離子向負極移動。
6，記住離子放電順序。
7，記住「鐵腐蝕（吸氧析氫）」「氫氧燃料電池（酸鹼）」「電解飽和nacl溶液」反應式及現象。
☺☺☺滿意的話，採納喲o(∩_o~ ☺
18樓：匿名使用者
原電池是通過反應來發電的，電解池是通電條件下發生反應的。
化學的原電池與電解池有什麼區別
19樓：洪恩崇莞爾
區別特簡單，看有沒有外加電源，沒有的是原電池，有的電解池。
電解池，記住陽氧，就是陽極發生氧化反應。
和電源正極接的是陽極。
原電池，就是電池。
電池原理是什麼，電子有負極到正極。
那就是誰能失電子誰只負極被。
金屬越活潑越容易失電子麼。
電解池是外加電壓提供能量。
原電池是把化學能轉化為電能釋放出去。
電解池陰極：外部電子輸入方向(通常對應電源負極)陽極：把從陰極流來的電子輸回電源的地方(通常對應電源正極)所以陰極反應物得電子，陽極反應物失電子。
電池負極：電池向外發出電子的地方(反應物釋放電子即失電子)正極：電池收回電子的地方(反應物接受電子即得電子)
原電池和電解池的區別與聯絡
20樓：當風中搖墜
原電池是可以自發的進行氧化還原反應從而起到供電的作用電解池是在外加電源的作用下進行的被動的氧。
化還原反應。
實質：原電池化學能轉化為電能；電解池電能轉化為化學能；
電極：原電池正、負極；電解池陰、陽極；
反應：原電池：正極還原反應，負極氧化反應；電解池陰極還原，陽極氧化還原（記住：陽氧）
在應用上電解池有電鍍，精煉銅等。
放電的是原電池還是電解池，怎麼判斷是電解池還是原電池？
原電池。放電時是原電池，是將化學能轉化為電能。凡是能夠自發進行的氧化還原反應，幾乎都可以設計成原電池。氧化還原反應有電子得失或偏移，在外加裝置的作用下，使電子發生定向移動就可以產生電流，有電流就可以做功。從而化學能轉化為電能。 透亮杯兒 產生電流，即放電是原電池的功能 而使用電流是電解池的功能。 安...
化學電解池問題，化學電解池問題
根據金屬活動性順序表，銅排在氫之後。也就是說若將銅單質放入酸中，是不會置換出氫氣的。即銅中的電子不會出來給氫離子。這就是說在原電池的裝置下 即銅中的電子轉到氫離子中 生成同離子和氫氣是不可能的。電解池反應是原電池的反過程，即外界條件強加電子給銅，強行拿掉氫中的電子。這就是原因，不知這樣講你明不明白呢...
高中化學原電池 電解池的問題
1 d因為zn比ag活潑，所以負極失去電子的是zn，生成zn oh 2 2 b要析出cu，只能是cu2 在正極得電子，所以fe必須在陰極，只能是b 3mg al以及電解質溶液組成的裝置 1 若電解質為稀硫酸，則現象為 mg逐漸溶解，在al表面生成無色無味氣體 兩極反應方程式為 正 2h 2e h2 ...