1樓：北京烤鵝鵝
答案為d
a：hclo為弱酸，因此h+和clo-不能共存b：so4(2-)和ba2+會生成baso4沉澱c:h+與no3-同時存在，相當於溶液中有硝酸，會與fe2+反應生成fe3+
d:c(h+) 2樓：白色的飛鳥 a，不能，clo-形成弱酸 b,硫酸鎂和硫酸鋇都是微溶 c,硝酸根例子和亞鐵離子反應 正確答案d 其實這種題就要多做，把你不會的或是不熟的都記一個本子上，沒事就看看化學其實主要就是背，做題多了總結出規律就好了不是有專題卷子嗎，或者是關於離子的專題書，有的話多做做就有感覺了 3樓：匿名使用者 da中ph=1，強酸溶液，nh4+不能大量存在。 c中相當於有硝酸，fe2+不能大量存在。 d中 加油吧！ 4樓：匿名使用者 a:在ph=1的溶液中存在大量h+，不能與clo-共存，因為hclo為弱酸 b:baso4為沉澱 c:硝酸會氧化fe2+ d項正確 【高中化學】離子共存的問題》》》 5樓：張遠閃亮永遠 首先必須知道離子反應發生的條件有哪些 一般是有弱電解質生成，有難溶物或易揮發物生成，或發生氧化還原反應，或發生絡合反應 1。因為弱酸是弱電解質，在強酸中有大量氫離子，弱酸根離子會結合氫離子變成弱酸分子，所以它們不能大量共存 2。弱鹼陽離子也是同樣的道理，它們遇上強鹼電離的大量氫氧根會生成弱電解質，所以不能大量共存 呃第三個問題沒看太懂不好意思 6樓： 在強酸中，弱酸根離子可以生成弱酸，導致弱酸根離子大量減少。 在強鹼中，弱鹼陽離子可以生成弱鹼，導致弱鹼根離子大量減少。 只能死記哪些離子能不能呆在一起，因為高中的化學知識一些特例，要是用原理講，只能在大學化學專業學 7樓：山巔之青松 1、在強酸性溶液中，存在大量的h^+,弱酸根離子結合h^+形成弱酸；而弱酸屬於弱電解質，難電離；在溶液中，反應總是向著難電離物的方向進行，這也是強酸制弱酸的原因；以及易溶的向著難溶的方向進行。 2、在強鹼性溶液中，存在大量的oh^-,弱鹼陽離子結合oh^-,形成弱鹼；而弱鹼屬於弱電解質，難電離；在溶液中，反應總是向著難電離物的方向進行。 3、對於物質還原性或氧化性的強弱和能不能反應的問題，只能靠日積月累，隨時留意，沒什麼高招。 8樓：玄冰零 不是呀，我記得時候可沒有這麼多道道，只要記住生成沉澱的不能再一起，弱酸根不能和氫離子，弱鹼金屬不能跟氫氧根能在一起，氫離子和氫氧根不能在一起，如果這些東西在一起就會形成難以電離的沉澱，水，和弱酸弱鹼，例如銅離子和氫氧根在一起就 成為了沉澱。 9樓：匿名使用者 死記硬背是可以，但是很費勁，如果在理解方程式之後再記就容易多了 10樓：匿名使用者 強酸就像是富人，弱酸像窮人，富人聚集的地方，窮人會很少。 關於高一高二化學離子共存問題求高手 11樓：礻比 （1）氫離子和硝酸根離子形成硝酸，有強氧化性，會將亞硫酸根離子氧化成硫酸根離子 （2）氫離子和硝酸根離子形成硝酸，有強氧化性，會將亞硫酸根離子氧化成硫酸根離子，氫氧根離子和碳酸氫根離子反應生成水和碳酸根離子 （3）銨根離子跟氫氧根離子形成的氨水是弱電解質，不會完全電離（4）氫離子和醋酸根離子形成醋酸，是弱電解質，不會完全電離（5）氫離子和硝酸根離子、次氯酸跟離子會形成具有強氧化性的硝酸和亞氯酸，會將碘離子氧化成碘單質。 主要考察離子氧化性強弱還有弱電解質不能完全電離的知識點 12樓： (1) 2no3- + 3(so3)2- + 6h+ = 3(so4)2- + 2no + 3h2o (2) hco3- + oh- = (co3)2- + h2o (3) nh4+ + oh- = nh3·h2o (4) h+ + ch3coo- = ch3cooh (5) 2i- + clo- + 2h+ = i2 + cl- + h2o 6i- + 2no3- + 8h+ = 3i2 + 2no + 4h2o 13樓：13布布格 4中ch3coo- 不能再酸性條件下生成 ch3coo h弱電解質 所以不行 5中i-是還原性離子，不能與氧化性離子共存， clo-、no3-（在酸性條件下）是氧化性的酸根。。 14樓：傷心陽哥 高中化學知識點總結：離子共存問題 1.由於發生複分解反應，離子不能大量共存。 (1)有氣體產生。如co32-、so32-、s2-、hco3-、hso3-、hs-等易揮發的弱酸的酸根與h+不能大量共存。 (2)有沉澱生成。如ba2+、ca2+、mg2+、ag+等不能與so42-、co32-等大量共存；mg2+、fe2+、ag+、al3+、zn2+、cu2+、fe3+等不能與oh-大量共存；pb2+與cl-，fe2+與s2-、ca2+與po43-、ag+與i-不能大量共存。 (3)有弱電解質生成。如oh-、ch3coo-、po43-、hpo42-、h2po4-、f-、clo-、alo2-、sio32-、cn-、c17h35coo-、 等與h+不能大量共存；一些酸式弱酸根如hco3-、hpo42-、hs-、h2po4-、hso3-不能與oh-大量共存；nh4+與oh-不能大量共存。 (4)一些容易發生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如alo2-、s2-、co32-、c6h5o-等必須在鹼性條件下才能在溶液中存在；如fe3+、al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發生「雙水解」反應。 如3alo2-+3al3++6h2o=4al(oh)3↓等。 2.由於發生氧化還原反應，離子不能大量共存。 (1)具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如s2-、hs-、so32-、i-和fe3+不能大量共存。 (2)在酸性或鹼性的介質中由於發生氧化還原反應而不能大量共存。如mno4-、cr2o7-、no3-、clo-與s2-、hs-、so32-、hso3-、i-、fe2+等不能大量共存；so32-和s2-在鹼性條件下可以共存，但在酸性條件下則由於發生2s2-+so32-+6h+=3s↓+3h2o反應不能共在。h+與s2o32-不能大量共存。 3.能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存(雙水解)。 例：al3+和hco3-、co32-、hs-、s2-、alo2-、clo-等；fe3+與co32-、hco3-、alo2-、clo-等不能大量共存。 4.溶液中能發生絡合反應的離子不能大量共存。 如fe2+、fe3+與scn-不能大量共存；fe3+與 不能大量共存。 5、審題時應注意題中給出的附加條件。 ①酸性溶液(h+)、鹼性溶液(oh-)、能在加入鋁粉後放出可燃氣體的溶液、由水電離出的h+或oh-=1×10-10mol/l的溶液等。 ②有色離子mno4-，fe3+，fe2+，cu2+，fe(scn)2+。 ③mno4-，no3-等在酸性條件下具有強氧化性。 ④s2o32-在酸性條件下發生氧化還原反應：s2o32-+2h+=s↓+so2↑+h2o ⑤注意題目要求「大量共存」還是「不能大量共存」。 6、審題時還應特別注意以下幾點： (1)注意溶液的酸性對離子間發生氧化還原反應的影響。如：fe2+與no3-能共存，但在強酸性條件下(即fe2+、no3-、h+相遇)不能共存；mno4-與cl-在強酸性條件下也不能共存；s2-與so32-在鈉、鉀鹽時可共存，但在酸性條件下則不能共存。 (2)酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強鹼(oh-)、強酸(h+)共存。 如hco3-+oh-=co32-+h2o(hco3-遇鹼時進一步電離)；hco3-+h+=co2↑+h2o 15樓：去離子水 1、so3_ h+ 兩個會反應生成so2和h2o2、hco3 - ,oh-反應生成co32-和h2o3、nh4+ ，oh-實際上是nh3.h2o，為弱電解質，電離出的離子較少 4、h+ ， ch3coo- 實際上ch3cooh為弱電解質，電離出的離子較少 5、 clo-，h+實際上是hclo為弱電解質，電離出的離子較少 16樓：匿名使用者 1.so3_ h + 2.,hco3 - ,oh- 3.nh4+ oh- 4.h+ ch3coo- 5.no3- h+ 與 i- 17樓：天空龍空氣切 1：亞硫酸根和氫離子生成亞硫酸，與水發應變為硫酸。 2： 碳酸氫根與氫氧根會生成碳酸根和水。 3：氨根和氫氧根會生成氨水。 4：氯離子會氧化硝酸根。 5： 次氯酸根也會氧化硝酸根 高中化學關於離子共存問題的 18樓：匿名使用者 1.銨根離子與氫氧根離子、弱酸的酸根離子、弱酸的酸式根離子不能大量共存。 2.次氯酸根離子與氫離子即酸性溶液中不能大量共存。 3.碳酸根離子與氫離子、弱鹼陽離子（發生雙水解）、金屬陽離子（如鈣離子、鋇離子、鎂離子等生成沉澱，看溶解性表）不能大量共存。 4.碳酸氫根離子與氫離子、氫氧根離子、弱鹼陽離子（如鋁離子、鐵離子等發生雙水解）不能大量共存。 5.亞硫酸根離子與氫離子、硫離子（酸性溶液中與其發生氧化還原；鹼性下不反應）、強氧化性離子（如三價鐵離子、高猛酸根離子、酸性溶液中的硝酸根離子）、弱鹼陽離子鋁離子等、某些金屬陽離子（鋇離子等生成沉澱的）不能大量共存。 19樓：匿名使用者 我今年高考,玩了一個月,忘記得差不多了. 1.氨根離子好象沒有.氨鹽全溶的.(鉀鹽，銨鹽，鈉鹽，都是全溶的。好象還有一個，忘記了。。自己問問你們老師） 2。這個具體問題具體分析。一般弱酸根不能和h+共存。 3。碳酸———鎂，鋁，鐵，銅，鋅跟,都不可以.有些是因為生成沉澱,有些是發生雙水解. 4。見第二。 5。亞硫酸——鋇，鈣是沉澱。還有與強氧化性的物質不能共存。比如酸性溶液中次氯酸根和亞硫酸根就不能共存 所謂離子共存，實質上就是看離子間是否發生反應的問題。若在溶液中發生反應，就不能共存。看能否發生反應，不僅是因為有沉澱 氣體 水 難電離的物質產生，還涉及到溶液酸鹼性 有色 無色，能否進行氧化還原反應等。一般注意以下幾點 在強酸性溶液中，不能大量存在弱酸根離子 如co32 hco3 s2 hs so3... 文森特醫傑 不要急。那個一般考試中有顏色的就是高錳酸根，銅離子，三價鐵離子，二價鐵離子。等等。再一種就是生成沉澱的。還有是雙水解，還可以是氧化還原反應的。基本上就是這幾種。你記著吧。多翻翻書，不要急。忘了給你分析這道題了。a銅離子是有顏色的，而且有硝酸根，發生鈍化b碳酸根與酸反應。d碳酸鋇沉澱。 哥... 我試著講解一下。其實高中判斷例子濃度的主要依靠 1.列離子等式 2.判斷酸鹼性 3.如前兩步無法完全判斷，列反應平衡，判斷離子 我只舉弱酸鹽naa溶液的例子，第一個比較簡單，所有濃度我用中括號寫。1.列離子等式 有兩個首先電荷平衡 na h a oh 注意離子帶電荷數 其次物料平衡 na a ha ...高中化學，離子共存問題，高中化學中離子共存問題？總結
在強酸性溶液中能大量共存的無色透明離子組是
高中化學問題關於溶液中離子濃度大小的比較