1樓:熊貓晶仔
caco3 + 2hcl === cacl2 + h2o + co2↑
100 73 44
y 146g*10% x
x=8.8g
y=20g
質量分數=20g/25g*100%=80%答:(1)當反應進行到a點時,生成二氧化碳的質量為8.8g(2)石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為80%
2樓:無言
如果a點在轉折點,則如下解:
j解:設碳酸鈣質量分數為x,生成co2質量為y.
caco3 + 2hcl=cacl2+co2+h2o
100 73 44
25x 146*10% y
列比例式:100/25x=73/146*10% 解得x=80%
73/146*10%=44/y y=8.8g
3樓:李爍
解:設caco3質量分數為x,生成co2質量為y.
caco3 + 2hcl=cacl2+co2+h2o
100 73 44
25x 146乘以10% y
列比例式:100除以25x=73除以146乘以10% 解得x=80%
71除以146乘以10%=44除以y y=8.8g
答:(1)當反應進行到a點時,生成二氧化碳的質量為8.8g
(2)石灰石樣品中caco3的質量分數為80%
4樓:
(1) 不知你說的a在** 那就是8.8
(2) 根據反應式 100: 73=x:146x10% x=20 20÷25x100%=80%
5樓:匿名使用者
(1)a點在**?
如果是那個轉折點的話:8.8g
如果在斜線上,那就是數學問題,相似三角形比一下就是了。
(2)假設雜質不會和鹽酸反應生成二氧化碳,那麼可以由二氧化碳質量算25g石灰石中有多少碳酸鈣:8.8/44*100=20g碳酸鈣,所以質量分數80%。
如果雜質會和鹽酸反應產生二氧化碳,在不知道雜質是什麼的情況下是沒法算的。
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