1樓：匿名使用者
離子在溶液中能否大量共存，涉及到離子的性質及溶液酸鹼性等綜合知識。凡能使溶液中因反應發生使有關離子濃度顯著改變的均不能大量共存。如生成難溶、難電離、氣體物質或能轉變成其它種類的離子（包括氧化一還原反應）.
一般可從以下幾方面考慮
1．弱鹼陽離子只存在於酸性較強的溶液中
.如fe3+、al3+、zn2+、cu2+、nh4+、ag+ 等均與oh-不能大量共存.
2．弱酸陰離子只存在於鹼性溶液中。
如ch3coo-、f-、co32-、so32-、s2-、po43-、 alo2-均與h+ 不能大量共存.
3．弱酸的酸式陰離子在酸性較強或鹼性較強的溶液中均不能大量共存.它們遇強酸（h+）會生成弱酸分子；遇強鹼（oh-）生成正鹽和水.
如：hso3-、hco3-、hs-、h2po4-、hpo42-等
4．若陰、陽離子能相互結合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存.
如：ba2+、ca2+與co32-、so32-、 po43-、so42-等；ag+與cl-、br-、i- 等；ca2+與f-，c2o42- 等
5．若陰、陽離子發生雙水解反應，則不能大量共存.
如：al3+與hco3-、co32-、hs-、s2-、alo2-、clo-、sio32- 等fe3+與hco3-、co32-、alo2-、clo-、sio32-、c6h5o-等；nh4+與alo2-、sio32-、clo-、co32-等
6．若陰、陽離子能發生氧化一還原反應則不能大量共存.
如：fe3+與i-、s2-；mno4-（h+）與i-、br-、cil-、s2-、so32-、fe2+等；no3-（h+）與上述陰離子；s2-、so32-、h+
7．因絡合反應或其它反應而不能大量共存
如：fe3+與f-、cn-、scn-等； h2po4-與po43-會生成hpo42-，故兩者不共存.
8.隱含條件（酸鹼性、顏色等）的限制。
如：無色溶液不能有cu2+、fe2+、fe3+、mno4-。
2樓：煙
共存問題主要是說離子和離子之間不能夠反應，也就是說不能產生氣體，沉澱和水。
想要做好這類題要背離子反應表，在高中和初中的課本的附頁有。
3樓：匿名使用者
比如酸鹼不能共存，弱電解質不行，氧化性還原性的不能共存，會沉澱的不能共存
比如nh4+和oh-就不行；s2-和h+不行，有h+時，i-和no3-就不行，ba2+和so42-就不行
像k+na+的就隨便有
這樣講不知道是否清楚了
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