1樓：匿名使用者
在水中完全電離的酸叫強酸，不完全電離的叫弱酸。對應的酸根就是強酸根和弱酸根。
常見強酸根，鹽酸根，硫酸根，硝酸根
常見弱酸，碳酸根、硼酸根、亞硫酸根、醋酸根、苯甲酸根是需要記憶的。
2樓：a上官雪心
強酸的酸根硫酸根so4^2+、硝酸根no3^1+、高氯酸根clo4 ^1+、高溴酸根bro4^1+、氫疊碘酸根i3^1+、氯酸根clo3^1+、溴酸根bro3^1+、氟矽酸根sif6^2+、、氯鉛酸根pbcl6^2+、偏磷酸根po3^1+、高錳酸根mno^1+、硒酸根seo4^2+、高鐵酸feo4^2+、氟硼酸根bf4^1+、、氟磺酸根so3f^1+、、氰酸ocn^1+、硫氰酸根scn^1+
弱酸的酸根
砷酸h3aso4
亞砷酸h3aso3
硼酸*h3bo3
醋酸ch3cooh
檸檬酸h3c6h5o7
苯酚c6h5oh
甲酸hcooh
草酸h2c2o4
苯甲酸c6h5cooh
碳酸h2co3
氰氫酸hcn
鉻酸*h2cro4
氫氟酸hf
碘酸hio3
疊氮酸hn3
亞硝酸hno2
過氧化氫
h2o2
次溴酸hbro
次氯酸hclo
次碘酸hio
磷酸h3po4
亞磷酸h3po3
氫硫酸h2s
亞硫酸h2so3
3樓：軒昂風兒
氯離子，硫酸根，硝酸根是強酸的酸根，碳酸根是弱酸的酸根
強酸的酸根有哪些，哪種算是弱酸的酸根
4樓：匿名使用者
在水中完全電離的酸叫強酸,不完全電離的叫弱酸.對應的酸根就是強酸根和弱酸根.
常見強酸根,鹽酸根,硫酸根,硝酸根
常見弱酸,碳酸根、硼酸根、亞硫酸根、醋酸根、苯甲酸根
5樓：教授王
強酸 鹽酸 硫酸 硝酸 高氯酸 氫溴酸 氫碘酸
其餘的都是弱酸
總結一下，常見的弱酸的酸式酸根離子有哪些？
6樓：愛的心
常見的弱酸的酸式酸根離子
：hco3-
2.hso3-
3.h2po4-
4.hpo42-
5.hs-
碳酸氫根離子(hco₃ -):碳酸根離子結合一氫離子，水解回程度大於電離程度，和強答鹼形成的鹽顯鹼性;
硫酸氫根離子(hso₄ -):硫酸根離子結合一氫離子，電離程度大於水解程度，實際在水溶液中不是完全電離，但在中學階段認為是完全電離，和強鹼形成的溶液顯酸性;
;磷酸氫根離子(hpo₄ 2-):一個磷酸根離子結合一個氫離子，基本上所有鹽溶液都溶於水;
磷酸二氫根離子(h₂po₄ -):一個磷酸根離子結合兩個氫離子，。
強酸與弱酸的陰離子，弱酸的酸式酸根離子不能大量共存。
強鹼與弱鹼的陽離子，弱酸的酸式酸根離子不能大量共存。
是弱酸的酸根容易結合氫離子呢還是強酸的酸根容易
7樓：雲和山的彼端
弱酸是弱電解質，只是小部分電離，比如ch3cooh=可逆=ch3coo-+h+，大約只有1%的醋酸分子電離，比如100個醋酸分子只有1個電離成醋酸根離子和h+，而強酸完全電離，比如hcl，100個hcl分子100電離成h+和cl-。。，反過來說，100和醋酸根離子和足量h+混合，那會形成99個醋酸分子。而100個cl-與足量h+混合1個hcl也不能形成，，酸越弱電離程度越小，其酸根越容易結合h+形成弱酸分子，，這就是強酸制弱酸的原理。
8樓：
弱酸的酸根容易結合氫離子。強酸在水溶液中是完全電離的。
初中的酸根離子有哪些？初中常見的酸根離子
初中課本常見 碳酸根co3 2價，硫酸根so4 2價，亞硫酸根so3 2價，次氯酸根clo 1價，硝酸根no3 1價。常見的酸根離子有 碳酸根co3 2價。碳酸氫根hco3 1價。硫離子常顯 2價。硫酸根so4 2價。亞硫酸根so3 2價。磷酸根po4 3價。磷酸氫根hpo4 2價。磷酸二氫根h2p...
硫酸根的檢驗，硫酸根離子的檢驗方法有哪些？
先加 bacl2溶液或ba no3 2溶液出現 白色沉澱 再加 稀硝酸 出現 白色沉澱不消失 即證明有so4 2 但是，確實不嚴密，實際上單個問某離子的檢驗，都不是很嚴密，需要考慮可能存在的雜質干擾離子，但是雜質離子很多，所以，改進的方法也各不相同，一般so4 2 檢驗時，可能出現的雜質離子有，ag...
多元弱酸的酸式鹽的酸根離子有哪些
帆布鞋公主 多元弱酸的酸式鹽的酸根離子在離子方程式中不能拆開寫。如nahs03溶液和稀硫酸反應 hso3 h so2 h2o 默0羽 多元弱酸 二元酸 如h2co3 h2c2o4 三元酸 如h3po4 多元弱酸即電離時每個分子能電離出2個以上 包括2個 氫離子的酸,且不完全電離。多元弱酸電離時是分部...