1樓：
你好，苯的化學式是c6h6
由6個碳原子構成一個6圓環，每個碳原子接一個基團，苯的6個基團都是氫原子
類似於正六邊形
6個碳原子相互重疊形成大π鍵。每個碳碳雙鍵的鍵長相等，其數值介於碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間。由於大π鍵的存在，使苯的結構穩定，難於發生加成和氧化反應，易於發生取代反應
不知道你能不能理解，簡單點說吧，大家知道三角形穩定，氮氣分子就是有3個類似於三角形的化學鍵組成的，所以氮氣很穩定，連氟也不能和它反應
正六邊形也比較穩定
苯分子內，碳原子和氫原子的構成方式就是一個類似正六邊形，高深點的說是形成了大π鍵
所以苯分子比較穩定，導致苯也很穩定
苯容易和氯，溴，濃硫酸，硝酸等發生取代反應
苯還會被臭氧，氟等非常強的氧化劑氧化
2樓：
結構苯分子中的離域大∏鍵苯具有的苯環結構導致它有特殊的芳香性。苯環是最簡單的芳環，由六個碳原子構成一個六元環，每個碳原子接一個基團，苯的6個基團都是氫原子。 進來研究證明，苯環主鏈上的碳原子之間並不是由以往所認識的單鍵和雙鍵排列（凱庫勒提出），每兩個碳原子之間的鍵均相同，是由一個既非雙鍵也非單鍵的鍵連線。
（可理解為平均化的價鍵，介於單鍵與雙鍵之間，兼具二者性質，既可以取代，又可以加成） 苯分子裡6個碳原子都以sp²雜化方式分別與兩個碳原子形成σ鍵、與一個氫原子形成碳氫σ鍵。由於碳原子是sp²雜化，所以鍵角是120°，並且6個碳原子和6個氫原子都在同一平面內。另外苯環上6個碳原子各有一個未參加雜化的2p軌道，他們垂直於環的平面，相互重疊形成大π鍵。
每個碳碳雙鍵的鍵長相等，其數值介於碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間。由於大π鍵的存在，使苯的結構穩定，難於發生加成和氧化反應，易於發生取代反應。
價鍵觀點
碳數為4n+2（n是正整數，苯即n=1），且具有單、雙鍵交替排列結構的環烯烴稱為輪烯（annulene)，苯是一種輪烯。苯分子是平面分子，12個原子處於同一平面上，6個碳和6個氫是均等的，c-h鍵長為1.08α，c-c鍵長為1.
40α，此數值介於單雙鍵長之間。分子中所有鍵角均為120°，碳原子都採取sp2雜化。每個碳原子還剩餘一個p軌道垂直於分子平面，每個軌道上有一個電子。
6個軌道重疊形成離域大π鍵，萊納斯·鮑林提出的共振雜化理論認為，苯擁有共振雜化體是苯環非常穩定的原因，也直接導致了苯環的芳香性。
分子軌道模型
苯環的σ鍵從分子軌道理論來看，可以認為苯的6個p軌道相互作用形成6個π分子軌道，其中ψ1、ψ2、ψ3是能量較低的成鍵軌道，ψ4、ψ5、ψ6是能量較高的反鍵軌道。ψ2、ψ3和ψ4、ψ5是兩對簡併軌道。基態時苯的電子雲分佈是三個成鍵軌道疊加的結果，故電子雲均勻分佈於苯環上下及環原子上，形成閉合的電子雲。
它是苯分子在磁場中產生環電流的根源。
3樓：匿名使用者
它那不是一般的碳碳雙鍵！鍵長鍵能相等！這是一種介於單鍵和雙鍵的特殊鍵！這樣的結構難以氧化
高一化學氧化還原電子數轉移，請問高一化學中，氧化還原反應轉移電子數目怎麼計算 如果它的單位為摩爾的話。求詳細解答，追問不回或者
3cl2 8nh3 6nh4cl n2該反應6個cl變為 1得到6個電子 2個n有 3變為0失去6個電子 也就是轉移6個電子 生成1個n2 那麼6摩爾電子就生成1摩爾n2 現在n2為5.6l也就是0.25摩爾，轉移電子數 0.25 6 1.5mol 數目1.5na被氧化的是nh3 參加反應的是8個 ...
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1.c 1000pw m 1000x1.01x0.2 36.5 5.5mol l 2.鹽酸的物質的量是5.5x0.05 0.275mol與鎂反應生成的氫氣的量應該是0.275 2 0.1375mol，乘上22.4mol 等於3.08l 3.0.1375mol的氫氣還原出0.1375mol的cu，質量...