1樓：o靜o雪
首先要知道反應前後的物質分別是什麼。
反應前是caco3和cu，反應後是cao和cuo。
caco3加熱會放出co2，生成在敞口容器中加熱會吸收o元素生成cuo。
鑰匙反應前後固體質量不變，則反應放出的co2與吸收的o元素質量相等。
co2的相對分子質量為44，o的相對原子質量為16，求其公倍數為44x16，也就是說反應放出16個co2吸收44個o。那麼，原來的固體中就有16個caco3和44個cu。
caco3的相對分子質量為100，cu的相對原子質量為64，所以，caco3的質量分數為(16x100)/(16x100+64x44)
2樓：創作者
非用賦值法不行嗎？我給你一種關係式法：【因為碳酸鈣放出的co2的質量=銅結合的o的質量，所以把它們的相對分子質量作為對方的化學計量數。
再把caco3，cu配以相同的化學計量數。】
16caco3---16co2---44o---44cu
原混合物中碳酸鈣的質量分數=1600/(1600+2816)=
高二化學問題 提問
3樓：網友
x(g)+ay(g)--bz(g)
1 a根據題意孫陵可知：氣體密度之比等於體積的反比巧襪，而體積之比等於物質的量之比。這能明白吧。
問幾個高一化學問題
4樓：網友
1滴加氯水，ccl4層變成紫色：cl2 + 2ki == 2kcl + i2
繼續向試管中滴加氯水，最後變成無色：5cl2 + i2 + 6h2o == 10hcl + 2hio3
把ki換成kbr，則ccl4層變為紅棕色：cl2 + kbr == 2kcl + br2
原理：少量cl2能將i-氧化為i2，若繼續滴加氯水，過量cl2能將i2氧化為io3-；但過量cl2不會將br2氧化為bro3-，所以「把ki換成kbr，則ccl4層變為紅棕色；繼續滴加氯水，ccl4層的顏色沒有變化」）
2在mno2+4hcl==mncl2+2h2o+cl2↑中，cl元素有一部分被氧化，另一部分沒有被氧化。被氧化的部分生成cl2，未被氧化的反應後還是cl-
5樓：山巔之青松
1、向試管中滴加氯水，現象：ccl4層變成紫色，方程式：cl2 + 2i- = i2 + 2cl-
繼續向試管中滴加氯水，振盪，現象：ccl4層會逐漸變淺，最後變成無色。方程式：
i2 + 5cl2 + 6h2o =2 io3 - 12h+ +10cl -
把ki換成kbr，ccl4層最後變成紅棕色，方程式：cl2 + 2br- = br2 + 2cl-
繼續滴加氯水，ccl4層的顏色沒有變化。因為hbro的氧化性比hclo的強。
2、在mno2+4hcl==mncl2+2h2o+cl2↑中，cl元素只被氧化，但，又成鹽。即在此反應中，hcl既作還原劑又作酸性劑。
6樓：化學沖沖衝
+ 2i- = i2 + 2cl- ccl4萃取i2，變成紫色繼續加氯水：i2 + 5cl2 + 6h2o =2 io3 - 12h+ +10cl -
cl2 + 2br- = br2 + 2cl- ccl4萃取br2 變成紅棕色。
氯水不能繼續氧化br2
2.只被氧化，因為cl化合只是公升。
7樓：網友
2.在mno2+4hcl==mncl2+2h2o+cl2↑中，cl元素算不算只被氧化。
還有一部分化合價不變的。
8樓：_水火未濟
2.在該反應中，濃鹽酸既有酸性又有還原性。酸性是氫離子表現出來的；還原性是氯離子表現出來的；被氧化的濃鹽酸只佔50%。
高中化學一問？
9樓：jing靜珏
1.第一種是你需要自己去背的，比如一般題目給的通氯氣，其實基本都是氯氣與水反應生成鹽酸跟次氯酸，然後次氯酸具有氧化性，將亞硫酸根氧化成硫酸根。
2.第二個就是知識掌握了，因為單獨的鈉固體無法跟硫酸銅反應，（不會是置換反應，一般置換反應都是在水中進行），而鈉與水很容易反應，生成氫氧化鈉與氫氣，然後氫氧化鈉與硫酸銅發生複分解反應，因為氫氧化銅不溶於水。
所以總結一下，首先它們基本都是兩個反應合併的，你可能沒學過合併成的方程式，但你肯定學過合併之前的方程式，如氯氣與水反應，鈉與水反應，然後再通過題目給的條件，進行下一步。
其次，你會發現沒有水它們沒辦法反應，強行拼湊方程式肯定是有問題的。
所以最好解決方法就是多背筆記多做題，熟練掌握基本物質的性質與基本原理，做題的時候結合學過的知識，結合題目線索，結合一點推理想象就很完美了。
10樓：網友
答案 d lno2通握握過nahco3溶液跡緩生成1lno+2lco2
lno+2co2通姿皮模過na2o2生成1lno+1lo2no+3o2+2h2o=4hno31l
高一化學題目提問
11樓：卍壞小子卍
最外層電子數等於次外層：be ar
最外層電子數等於電子層數：h be al最外層電子數等於電子層數的兩倍：be c s與氖的電子層結構相同的微粒：
n3- o2- f- na+ mg2+ al3+
與氬的電子層結構相同的微粒：k+ ca2+ cl- s2-
二核十電子分子：hf
五核十電子分子：ch4
12樓：網友
最外層電子數等於次外層電子數的元素：be ar最外層電子數等於電子層數的元素有： h be al最外層電子數為電子層數的兩倍的元素：
c s與氖原子具有相同電子層結構的微粒有： (10e-微粒):
陽離子：na+ mg2+ al3+ nh4+ h30+陰離子：f- o2- n3- oh- nh2-分子：
hf h2o nh3 ch4 ne與氬原子具有相同電子層結構的微粒有：
k+ ca2+ cl- s2- p3- hs- o22-（過氧根）
ar hcl h2s ph3 sih4 f2 h2o2 c2h6 n2h4 ch3f ch3oh
由兩個原子核、10個電子結和成的分子是 hf 有5個原子核、10個電子結合成的分子是ch4
高一化學問題，高一化學問題
鑰匙扣 在氧化還原反應中,得失電子數總是相等的,以此為依據可以分別計算出得電子總數和失電子總數,然後列等式即可,從中計算出未知數.在實際應用中,我們常常是計算化合價升降總數來建立等式的,因為化合價升降變化是氧化還原的標誌,是很容易判斷和計算的.n 氧化劑 態 低價態 n 還原劑 態 低價態 也可以推...
高分！高一化學問題，急！高一化學問題
氯化銨分解產生的hcl被氫氧化鈣吸收，所以可以用氯化銨和氫氧化鈣混合加熱。硝酸銨分解產生氮氣，和氫氧化鈣加熱也沒用！4 nh4no3 2 no2 3 n2 8 h2o不能用碳酸氫銨直接分解制取氨氣，因為碳酸氫銨分解得到水，co2，nh3。但是可以用碳酸氫銨和氫氧化鈣混合加熱，氫氧化鈣可以吸收釋放出來...
高一化學問題
第一題 a項 22.4l沒說標況，電子說多少都錯b項 正確 c項 轉移電子數為1na，為歧化反應 沒學可以追問 d項 濃硫酸不可能完全反映，一段時間後變稀，即使加熱也不與銅反應第二題 a項 正確 只是al oh 3 b項 濃硝酸no2，稀硝酸no c項 少量co2為na2co3,過量co2為nahc...