1樓：看見
作為一個大一新生。。。感覺有必要一下。。。首先，明確以下幾點。。
1.溫度升高，正逆反應速率都增大，但注意，增大的幅度不同。。。具體怎麼說呢。。
溫度的變化有利於誰，誰的反應速率就增大的幅度大，由此引起正逆反應速率差異，導致不平衡，所以平衡要移動，使之平衡。好的，就這個題而言。。。如果正反應是吸熱的，那麼溫度升高，有利於它，正反應速率增大的幅度大，逆反應速率也增大。
但幅度小，因為逆的是放熱的，人家本來就放熱呢，你溫度升高，對人家無所謂啊，所以增大幅度小（有點不書面語了，便於你理解麼），導致正反應速率大於逆反應速率。。。平衡右移啦。。。歡迎追問。。。
2樓：kt惑
溫度升高，使v正v逆都增大，但對它們產生不同影響，由於升高溫度更有利於__吸熱__（吸熱或放熱），所以v吸熱__大幅增大___大幅增大或小幅增大，下同）v放熱___小幅增大___因此平衡向__吸熱__反應方向移動。
我一直不理解升高溫度更有利於的是吸熱還是放熱吖。又是為什麼呢、麻煩給個解釋…謝謝。
解釋：打個比方。
東北大雪天。
一個滿頭大汗的漢子（在源源不斷的冒熱氣）和一個嘴唇發紫的姑娘（在颼颼放冷氣）在同一個房間，你說我們給這個房間加熱，這一刻是漢子比較高興還是姑娘比較高興？
3樓：夜涼偌氺
吸熱 ，大幅增大 ， 小幅增大，吸熱。
提高溫度只能加快化學反應體系的反應速率，是否提高反應進行程度則看他的反應是什麼型別的反映了，反應分正反應和逆反應，當正反應是放熱反應，那麼它的逆反應一定是吸熱反應了，這樣你升高溫度，則有利於反應逆向進行，而不利於正反應的進行。
4樓：逍遙嘆城府
吸熱，大幅增大，小幅增大，吸熱。
正反應是吸熱反應時是指要發生此反應需要吸收熱量，這是若升高溫度則反應能吸收的熱量就多，反應發生的就越徹底。所以升高溫度更利於吸熱。其實這還是很好理解的。
5樓：匿名使用者
吸熱 大幅度增大。
小幅度增大。
右 利用勒沙特勒原理。
高二化學 ·化學平衡··
6樓：鼴鼠的故事
根據題中已知條件分析，該題正確選項為b、c。分析過程如下：此反應為可逆反應，其平衡常數在不同的溫度條件下是不同的，但在同一溫度條件下是一個常數，而這個常數和反應物及生成物的平衡濃度有關。
反應的速率與反應物及生成物的濃度變化有關，根據反應等級不同，速率變化也不同。但在平衡狀態下速率是不變的，因此a選項錯誤。由於四氧化二氮為無色氣體，二氧化氮為紅棕色氣體，因此氣體顏色與二氧化氮的濃度有關，濃度越高，顏色越深，所以b選項正確。
此反應為吸熱反應，因此要想實現由狀態b到狀態a，可以用加熱的方法，所以c選項正確。混合氣體平均相對分子量與所含物質的體積百分比有關，而此題各物質體積百分比與平衡常數有關，平衡常數為一恆值，a、c兩點氣體的平均相對分子質量應相同，所以d選項錯誤。
7樓：匿名使用者
（恆容）n2o4（g）=可逆號=2no2（g）；△h= +57 kj•mol－1
當壓強一定時，看b到a，要使no2由低濃度變高濃度，需要加熱，所以t2＞t1
a、c兩點的反應速率應該是a＞c，斜率錶速率a、c兩點氣體的顏色：a深，c淺，no2越多，顏色越深a、c兩點氣體的平均相對分子質量，為m（總）/n，所以a分子數多，a平均相對分子質量小。
高中化學--化學平衡
8樓：匿名使用者
容積可變，溫度壓強不變，轉化率一樣，也是40%，可算得反應1,設生成z/2為x，列出方程2x/3-x，算得z=，反應2就得3mol
9樓：匿名使用者
溫度不變平衡常數就不變，又是恆壓過程故平衡時z的體積分數仍為40%，第一次的過程也可看做是加了2molz，故新平衡是容積為3v
10樓：匿名使用者
...根據枯黃酷狗軍用飛機體能恢復。
11樓：世紀丹娜
體積質量分數不變40%
高一化學平衡狀態
12樓：網友
等體反應不論是恆壓（即容積會變）或恆容，只要是投料比相同就等效平衡，（把所有投入物質全部按比例轉化為反應物或生成物），如氮氣氫氣制氨氣，只要n氮氣：n氫氣=1：3，就是等效平衡。
不等體反應在恆容條件下，要投料與原來一模一樣才等效平衡（或通過計算轉化後一模一樣，建議全部換算成一邊的物質），而在恆壓條件下，比例相同即可。
以上為高二的等效平衡知識）
前提是都是氣體）
在恆容條件下，等體反應不論是氣體的密度壓強都不會變，不等體反應壓強不變了說明平衡了。
在恆壓條件下，等體反應和不等體密度不變時反應已達平衡如果反應有固體，還要考慮相對原子質量。
13樓：辛基米德
這問得太不詳細了，請補充一下。
一般來說，達到化學平衡的標誌就是正反映速率等於逆反應速率，但影響平衡的因素的因素有很多，溫度、壓強，但注意催化劑不會影響平衡。
14樓：匿名使用者
等體積反應無法判斷平衡，不等體積反應當體積不變時，說明已經達到平衡。若是等體積反應，兩者都不能說明，若是不等體積反應，兩者都能說明。
高中化學平衡
15樓：
沒有充入4mol a、1mol b時的體積，此題沒法解。如果該體積是10l時，答案是。
現假設體積已知，且為10l。
解答如下：由充入4mol a、1mol b，平衡時d的濃度為，且體積為10l，則該反應的平衡係數為[d]/[a]=(
在充入 c、 d時，達到平衡，d為同時要考慮平衡是不是受c制約，此題不需考慮，因為平衡時體系中還有c剩餘)
要使d的濃度為，則需體積是。（體積的改變不會影響平衡的移動）
16樓：匿名使用者
由4a(g)＋b(s) =3c(s)＋4d（g）知：1、反應前後氣體體積不變；由（在最初的容器中改充 c、4.
4mol d，溫度保持不變）知：2、兩種情況溫度不變平衡不移動，轉化率相同，由此等量關係。可簡答。
高中化學平衡
17樓：匿名使用者
你的疑問是錯誤的。
分析一下，密度等於氣體質量除以體積（體積恆定），但是氣體的質量可隨平衡移動而改變，因為a物質是固態。
密閉的容器了，其中的所有物質的質量就是一定的，但氣體的質量是可以變化的，因為a是固體，在所有物質總質量一定的情況下a越多，氣體的質量越少，就是這個關係。
如果反應物生成物全是氣體，那麼氣體的密度就不會隨著平衡移動而改變了。
18樓：網友
樓上正解！其實，只要達到平衡了，無論密度，各個物質的物質的量，物質的量分數之類的資料，都是不變了的。
也即，只要達到平衡，各個物質的組分就是不變了。
有一種情況，混合氣體密度不變不能判斷是否達到平衡。
h2(g)+i2(g)=2hi(g)，這種反應物生成物都是氣體，且體積一直保持不變的反應。
高一化學（化學平衡問題）
19樓：匿名使用者
31.原理是：高沸點物質制低沸點的物質。
32因為溫度不變，所以平衡常數不變，k=c（mg） 故mg(g)的濃度不變。
33 你的答案不對， 沒有d答案，因為不是正逆反應速率，全是正反應速率。
化學平衡的理解，化學平衡的一個理解
這個和我之前回答過的一個問題一樣的。你可以看看那個問題，不明白再追問。平衡後，增加nh3，平衡就是正向移動的 向右移動 不是向左移動！以上是昨天回答的。今天來補充一些。判斷一個反應向哪邊移動是以什麼為標準？這個也許是我們討論反應移動方向的關鍵。首先我堅持我說過的 增加某種反應物，是促進反應正向移動 ...
化學平衡勒沙特勒原理問題，化學平衡問題
改變 實事上是不分內外的。因為一個已經達到平衡的系統不會被自己的作用所改變。我們所說的改變，其實也就是通過人為的因素去影響平衡。平衡朝著減小這種改變的方向移動 就是通過平衡的移動，要使這種作用力減弱。雖然平衡表面看來是系統自身作用，但是平衡自身卻不會移動，這點和我上面說的相同。平衡的移動必須藉助外力...
關於化學平衡
其實反應速率的變化歸結到底都是濃度的變化。若加入的物質不導致濃度變化，則反應速率不變，例如固體和純液體 若加入的物質能導致反應物或是生成物的濃度變化，那麼根據勒夏特勒原理，反應總是往減少這種影響的方向進行。對於說的加入某種反應物時，正向速度將會有個突越，升高到某個值，而逆向反應速度由於生成物濃度增加...