1樓：創作者
糾正：化學方程式應該是3a(g)+b(g)=xc(g)+d(s)，a、正確。若平衡時，甲、乙兩容器中a的物質的量不相等，【當然b的也不相等】，而c的體積分數卻相等，說明反應是一個氣體分子數不變的反應，所以x=4。
b、不正確。因為乙中a、b起始比是3：1，就是反應向左進行，生成的a、b也是3：
1，所以乙中a、b的平衡濃度之比肯定是3：1，平衡時，甲、乙兩容器中a、b的物質的量之比相等。
c、不正確。c為，則a、b一共，它們永遠是3：1，所以a是。
d、正確。若平衡時兩容器中的壓強不相等【氣體的總物質的量不相等】，而c的體積分數卻相等，同a，x=4，反應中壓強始終不變，起始壓強是8：5，則始終是8：5.
注：d是固體，只要足量，它的多少不影響平衡。
2樓：果琬凝葉碧
若x＞3+1
則b的轉化率變小，平衡逆移動，若小於，則相反。
若x=4再向體系+3a和2b，壓強增大，而平衡正向移動，因為b加多了，所以c體積分數是小於a的，b的體積分數增大。所以x小於4
3樓：網友
在一個固定容積為5l的密閉容器中充入 mol so2和，半分鐘後達到平衡，若繼續通入0.
20mol so2和 o2，則平衡 向正反應方向 移動，【增大反應物濃度，平衡右移。】再次達到平衡後，0.
一道關於化學平衡的題
4樓：匿名使用者
從圖甲中可知a起始濃度為，平衡濃度為，轉換濃度為0.
09mol/l，而c起始濃度為，平衡濃度為，轉化濃度為0.
06mol/l，可知反應中a與c的化學計量數之比為3:2。
從圖乙中可知既然t3~t4為使用催化劑，則t4~t5階段應該是降壓。降壓正逆反應速率均同等程度減小而相等，平衡不移動，說明該反應為氣體體積不變反應，反應為3a = b + 2c（可逆）。
5樓：麥嘜響噹噹
a起始濃度為，物質的量為，說明體積為4l。
a b cc初 x
c 此行為改變數)
c末 根據反應前後各物質改變數守恆，可得b的△c=。因此得出b為生成物。
後面還用嗎？
6樓：捷陽霽
根據甲圖可以看出。
a為反應物，c為生成物，且係數之比為3:2再根據乙圖，知t4-t5為壓強改變階段，並且改變壓強後正反應速率和逆反應速率同時減小且相等，說明改變壓強不影響平衡狀態。
因此反應物和生成物係數相等。
所以b為生成物，且係數之比為3:1:2.
7樓：逍遙
從甲圖可以確定a反應物，c生成物且它們的反應係數比a:c=3：2；
乙圖中反應速率隨時間的變化（且四個階段都只改變一種條件，每次改變條件均不同），這其中催化劑加入對反應平衡沒有影響，只改變反應速率；溫度和濃度的改變必然會影響化學平衡，t2~t3和t5~t6分別改變的是溫度和濃度。
剩下t4~t5是改變壓強條件了 ，反應速率降低但是平衡沒有被破壞，說明這個反應是等體反應，在體系中abc都是氣體，所以b是生成物，反應為3a——b+2c （可逆的）
b初始量為。
希望對你有幫助。
關於化學平衡的題
8樓：匿名使用者
44+12=2*28
平均摩爾質量)=m總/n總。
左邊44/1=44g/mol
右邊2*28/2=28g/mol
反應正方向進行，問氣體混合物的平均摩爾質量固體就無視它，所以是減小，這下懂了麼？
還原氣體中的co在一定的溫度下會按2co→co2+c分解。在400℃時co2是穩定的，而在1000℃時，僅有體積)co2
哥哥我以前理科化學班的，丟人啊，還給老師了，還去查公式，以上應該沒問題了。
9樓：
1、基本解法（個人以為）：
假設反應起始時，氣態物質量如下，升高溫度，反應向右進行。則：
co2（g）+c(s）=2co（g)
起始量：1 2反應量：x 2x平衡量：
1-x 2+2xm總=（1-x）*44+（2+2x）*28=100+12xn總=(1-x )+2+2x)=3+xм(平)=m總/n總=（100+12x）/（3+x)=12+64/(3+x)
所以 x 增加(即反應的co2增加)，м平)減小。
2、特殊解法：
假設反應時只有co2（g）1mol ,則氣體平均摩爾質量44g·mol，升高溫度，反應向右方向進行，反應完全時，全為co（g)， 此時氣體平均摩爾質量28g·mol
因此，м(平)=44—28範圍類變動，所以它是減小的。
10樓：教授王
d與原來的氣體（混合）平均式量有關係。
11樓：匿名使用者
d中平衡向左移動，但是x，y ，z體積都增大，由於左右兩邊氣體系數和相等，x的體積分數應該不變。
12樓：涯笑淚
d是不變，因為體積不變，開始時x佔一體積，後來也佔一體積。
13樓：匿名使用者
d選項裡容器體積沒變，因為c=n/v，所以各物質濃度沒變。濃度、壓強溫度都沒變，平衡不發生移動。
化學平衡題一道
14樓：創作者
滿足題目要求的條件是：把cmol的hi完全分解，(生成的i2+a）：（生成的h2+b）=1：2 所以：（a+c/2）:(b+c/2)=1：2 可以變形為。
2a+c=b+c/2 還可以再變形。
高中化學一道有關化學平衡的選擇題求解
學習方法與心理疏導 da.可以假設第一個反應生成x mol co第二個反應消耗了y mol co x y 0.1 x y 1.9 解方程可得第一個反應生成1mol co 又消耗了0.9 mol轉化率為90 b.由上選項 c co2 0.9 mol 顯然不對c.題裡沒有給出關於水蒸氣的資訊 氣體相對分...
高一化學平衡 高二化學 化學平衡
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關於化學平衡
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