1樓：
對。所謂相平衡，是針對相來說的，比如說氣相，液相，固相，這些都是相。
在一定條件下，物質會從一種相轉變為另一種相。比如說1個大氣壓下，100攝氏度，水會不停的從液態轉變為氣態，原因是分子從液態轉到氣態的速度大於分子從氣態轉變為液態的速度。這個時候相是不平衡的。
但你要是降低溫度，到一定的溫度（0-100之間的某個溫度），分子從液態轉到氣態的速度等於分子從氣態轉變為液態的速度，這個時候從表面上看，沒有分子從液態轉變為氣態。這個時候就是所謂的相平衡。
化學平衡也類似，是針對不同物質而言的。比如說 3n2 + 3h2===（高溫，高壓）==2nh3，這個n2和h2。
如果你掌握好一定的溫度和壓強，n2和h2反應生成nh3的速度如果等於nh3分解生成n2和h2的速度，從表面上看來，並沒有n2和h2生成nh3。
這時，就是化學平衡。
2樓：桓溫廉癸
這兩個挺不一樣的
化學平衡是指在一個可逆反應中，正反應速率和逆反應速率相等的時候，反應達到動態平衡，叫做化學平衡
等效平衡是,在一定條件下（等溫等容或等溫等壓）,只是起始加入情況不同的同一可逆反應達到平衡後,任何相同組分的質量分數（或體積分數）都相同,這樣的平衡互為等效平衡.
建立相同平衡或相似平衡與外界條件有關,一是恆溫恆容,二是恆溫恆壓.簡單來說就是一個反應（一般分為係數相同或不同）在特定條件下，達到的平衡狀態一致
要是從題型上來講的話
化學平衡大多是改變條件問趨勢或者影象題，要不就是給速率求方程式一類的等效平衡是給方程式，然後變化條件問結果，或者相反一類的
化工熱力學中，相平衡常用的三個依據是什麼？化學平衡的準則在等溫等壓條件下如何用自由焓的變化來判斷過
3樓：洪小琴
δg=δh-tδs
若反應為吸來熱反應δh〉源0 ，熵變小於零的話，任意溫度下，δg〉0 反應逆向自發進行
若反應為放熱反應δh〈0，熵變大於零的話，任意溫度下，δg〈0 反應正向自發進行
若反應為吸熱反應δh〉0 ，熵變大於零的話，高溫條件下，δg〈0 反應正向自發進行
若反應為放熱反應δh〈0，熵變小於零的話，低溫條件下，δg〈0 反應正向自發進行
4樓：匿名使用者
5樓：匿名使用者
xi*γi*poi= yi*p
△g/rt=aij+ bij/t
gij=exp(-аij*τij)
△g=0
高一化學平衡 高二化學 化學平衡
作為一個大一新生。感覺有必要一下。首先，明確以下幾點。1.溫度升高，正逆反應速率都增大，但注意，增大的幅度不同。具體怎麼說呢。溫度的變化有利於誰，誰的反應速率就增大的幅度大，由此引起正逆反應速率差異，導致不平衡，所以平衡要移動，使之平衡。好的，就這個題而言。如果正反應是吸熱的，那麼溫度升高，有利於它...
化學平衡的理解，化學平衡的一個理解
這個和我之前回答過的一個問題一樣的。你可以看看那個問題，不明白再追問。平衡後，增加nh3，平衡就是正向移動的 向右移動 不是向左移動！以上是昨天回答的。今天來補充一些。判斷一個反應向哪邊移動是以什麼為標準？這個也許是我們討論反應移動方向的關鍵。首先我堅持我說過的 增加某種反應物，是促進反應正向移動 ...
化學平衡勒沙特勒原理問題，化學平衡問題
改變 實事上是不分內外的。因為一個已經達到平衡的系統不會被自己的作用所改變。我們所說的改變，其實也就是通過人為的因素去影響平衡。平衡朝著減小這種改變的方向移動 就是通過平衡的移動，要使這種作用力減弱。雖然平衡表面看來是系統自身作用，但是平衡自身卻不會移動，這點和我上面說的相同。平衡的移動必須藉助外力...