1樓：匿名使用者
「改變」實事上是不分內外的。因為一個已經達到平衡的系統不會被自己的作用所改變。我們所說的改變，其實也就是通過人為的因素去影響平衡。
「平衡朝著減小這種改變的方向移動」，就是通過平衡的移動，要使這種作用力減弱。雖然平衡表面看來是系統自身作用，但是平衡自身卻不會移動，這點和我上面說的相同。平衡的移動必須藉助外力的作用，只有外部因素改變了，平衡才能移動！
用500n的力打了我一拳頭，實際上，我受到的力並沒有500n！！因為我會被你打得發生形變甚至往後退去。這其實和平衡是一樣的。
但是你不打我的話，我不會發生形變或者退去。這就是說，我發生形變或者退去，就是為了減弱你給我的這種作用力！
濃度，壓強，溫度其實都是需要藉助外力的作用才能實現：濃度，壓強一般都需要人為地改變系統的體積，外界溫度的改變，也會造成體系溫度的改變。系統本身不能實現這些因素的改變。
你所出現的問題，是忽略了內因與外因的聯絡。這可能會涉及哲學的一些問題。相信你政治課上學過這樣的原理。
記住：內因和外因一定是對立統一的，任何一個單獨存在都是沒有意義的。而且，內因要通過外因才能起作用。
分析問題時，二者不可分開討論。
不懂的可以hi
2樓：狂沙與風暴
反應要達到平衡，必須在特定的溫度，壓強，濃度等條件下，如果外加條件破壞了平衡，反應變會想方設法達到平衡，這樣溫度升高便會向吸熱方向進行，其他條件也是如此，這便會引起平衡向減少外加條件的方向移動
3樓：匿名使用者
這是一種趨勢和規律。比如反應放熱，然後降溫，那麼它就要阻礙降溫，所以平衡右移。也許這種阻礙是不起作用的，因為你可以通過一些方式繼續降溫，但是他放熱確實阻礙到降溫了。
這個問題和物理中的楞次定律有點相像。它阻礙了變化，但不能阻止。
4樓：匿名使用者
平衡朝著減小這種改變的方向移動就是說你給氣體反應體系增大壓強,整個反應會向使氣體體系壓強減少的方向進行.比如3h2+n2=2nh3,增大壓強,平衡向右移動,因為正反應是壓強減少的反應.改變溫度,濃度的平衡移動方向也是一樣判斷的.
至於你說的打人不是可逆過程,更不是化學反應,不能用該原理理解
5樓：我真的是洲洲
這個原理是對可逆反應而言的，解釋的是如果外界條件改變，如溫度，壓力，一個平衡的可逆反應該向正方向反應還是向逆方向反應。具體就溫度這一個因素來說，一個平衡的可逆反應a+b=( 電腦上打不出可逆符號）c+d，正方向是放熱反應，開始時溫度是100度，如果改變溫度到80度，則反應向正方向移動，因為正方向是放熱反應，能夠減少溫度下降的趨勢；如果改變溫度到120，則反應向逆方向移動，因為能夠減少溫度升高的趨勢。濃度和壓力也是類似。
6樓：匿名使用者
改變的確是外加的原因引起的，但改變的量是系統的量啊~~比如給一個容器加熱，雖然熱量是外部給的，但上升的是系統的溫度，溫度既然是系統自身的，系統自然可以通過平衡移動來削弱這種改變~~外界使溫度降低了，反映就朝放熱方向進行，使溫度降低程度減弱。如因為壓縮活塞，是系統氣體的體積縮小了，反映到系統上就是壓強增大了，系統平衡就會朝縮氣體體積方向，來削弱增加的壓強。
系統通過平衡移動改變的不是外界的力，還是改變外界的力對自己產生的影響，就像你給我了500n的一拳，我可以往後退一點來緩衝，你的拳頭的500n沒變，但是我受到的力就比500n小了~~
7樓：紅塵飯桌
示範實驗：平衡常數與勒沙特列原理——勒沙特列原理
化學平衡問題
8樓：組編天下
a(g) + b(g) ←→ 2c(g) + 4d(g)平衡之後又加入了a mol a 和 a mol b 時等於壓強翻倍了，那麼，平衡向係數和小的方專向(逆方向)移動，屬所以a和b的轉化率均下降。
平衡之後又加入a mol a 時
a的轉化率下降，b的轉化率上升，果不抵因嘛a的濃度上升，導致平衡向正方向移動，但移動的結果終究比濃度上升造成的影響小，所以轉化率下降。
平衡向正方向移動，b的物質的量沒有增多，只是因平衡正向移動而減少，所以轉化率上升。
9樓：夙波保熙星
升溫向吸熱反應進行，加壓向正反應方向進行，恆容那個向逆反應方向進行
10樓：奉魄芮從蓉
.假設m+n>p+q，正反應是放熱反應，那麼，升高溫度，平衡時逆向移動，又m+n>p+q，所以，物質的量增加，質量不變，那相對分子質量會減小，a錯。b對
cd的意思是一樣的，同理，都錯
11樓：聖淡容友梅
解：因為m=m（總質量）/n（物質的量）
又因為m（總質量）是不變的，而m增大，說明n（物質的量）減小了，即m+n>p+q，即升高溫度，平衡向正方向移動了，根據升吸降放可以知道，正反應是吸熱的。
所以選擇b
12樓：牟彥臺和
a 此題重在分析
2r(g)+5q(g)*****=4x(g)+ny(g),反應反應後，氣體的壓強減少了，說明產物中氣體的化學計量數之和小於反應物的氣體的化學計量數之和
也就是2+5>4+n
n<3
13樓：丙典淦宛菡
因為m=m（總質量）/n（物質的量），而m（總質量）是不變的，而m增大，說明n（物質的量）減小了，即m+n>p+q，即升高溫度，平衡向正方向移動了，根據升吸降放可以知道，正反應是吸熱的。所以選擇b
14樓：北陽釋善和
此題抓住定容和定壓。由題可知，在恆容下：正反應方向上總物質的量減小，氣體壓強減小，反應速率減小；恆壓下，總物質的量減小，壓強不變，反應速率不變。壓強大的轉化率更高，故選bc
15樓：毛教烏孫之卉
該反應是體積減小的反應，隨著反應的進行，氣體總體積減小，即b中體積變小，相對於a是增大壓強，使反應速率增大，故達到平衡時間短。再因為該反應為體積減小的反應，增大壓強使平衡逆移，故轉化率小
關於化學平衡
其實反應速率的變化歸結到底都是濃度的變化。若加入的物質不導致濃度變化，則反應速率不變，例如固體和純液體 若加入的物質能導致反應物或是生成物的濃度變化，那麼根據勒夏特勒原理，反應總是往減少這種影響的方向進行。對於說的加入某種反應物時，正向速度將會有個突越，升高到某個值，而逆向反應速度由於生成物濃度增加...
關於高中化學平衡，關於高中化學平衡那塊？
升高溫度，反應向正向移動。壓強之所以成為影響化學平衡的因素，是因為它改變了反應物生成物的濃度，不是您說的簡單的氣體膨脹引起的壓強變大。一般來說，反應物濃度越大，活化分子百分數越大，有效分子碰撞越容易，反應速率越快。下面分析過程 首先必須明確正反應和逆反應是一直進行的，只不過化學平衡時正反應速率等於逆...
化學平衡的理解，化學平衡的一個理解
這個和我之前回答過的一個問題一樣的。你可以看看那個問題，不明白再追問。平衡後，增加nh3，平衡就是正向移動的 向右移動 不是向左移動！以上是昨天回答的。今天來補充一些。判斷一個反應向哪邊移動是以什麼為標準？這個也許是我們討論反應移動方向的關鍵。首先我堅持我說過的 增加某種反應物，是促進反應正向移動 ...