1樓：網友
1.飽和碳酸氫鈉，生成乙酸鈉溶於碳酸氫鈉溶液，乙酸乙酯不溶於飽和碳酸氫鈉，然後分液漏斗分液。
2水多的話，可先分餾，除去大部分水，然後加入氧化鈣，蒸餾。
3通入到溴水中，乙烯生成1,2-二溴乙烷（常溫下液體）4通入到碳酸氫鈉中或高錳酸鉀中，通入到碳酸氫鈉中不僅可以除去二氧化硫，還可以再生成二氧化碳。
2樓：網友
乙酸乙酯是脂類，乙酸和他不相容，可不加試劑（水）直接萃取。
乙醇和水互溶，但酒精易揮發，可用蒸餾的方法，加試劑的我不會。
第3個不會，第4個不可用顯示劑，用和so2反應產生co2的試劑，具體那個我忘了。
3樓：義又
1.乙酸乙酯（乙酸）
方法：1加飽和碳酸氫鈉萃取，乙酸溶於碳酸氫鈉2加水萃取，乙酸溶於水。
2.乙醇（水）
方法1.蒸餾。
2．加入氫化劑（lialh4）lialh4 + 4h2o --lioh + al(oh)3 + 4h2
3. 據說mit最近出了乙個分子篩可以分離。
很難分徹底！兩者互溶，都是極性分子。
3.乙烷（乙烯） 試劑（氫氣） 方法（加熱(ni作催化劑)）4. co2(so2)
試劑（飽和碳酸氫鈉so2 + nahco3 ==nahso3 + co2 ）
方法（通入？）
乙個高一化學問題
4樓：網友
乙個反應的 △h，是1mol這個反應放出或吸收的能量。當然，可逆反應按完全反應計算。
故你的反應方程式中化學計量數是答案的1/2， △h自然也是一半。兩個都沒錯。
但是，如果題目問的是氫氣的燃燒熱，則氫氣的化學計量數必須為1.則你的才是對的。
5樓：東郭存
一樣的啊。
答案都是正確的。
只要係數x2就與答案相同的。
h代表在標準態時，2molh2(g)和1molo2(g)完全反應生成2 molh2o(l)，反應放熱。
只有計算燃燒熱的時候、h2的物質的量才規定必須是1mol,並且要生成穩定的生成物，也就是h2o(l)，不過在寫熱化學方程式的時候要記住標物質的狀態哦。
6樓：小鹿菡菡
解釋一下…h2+1/2o2===h2o △h中的△h是與方程式有關的，其中的/mol指的是以方程式中的整個方程式看做/mol來計算的…
2h2+o2===2h2o △h= kj/mol1(4g) kj/mol
kj/mol
h2+1/2o2===h2o △h=
7樓：彤靖之
三角符號後跟的h是反應放出的熱量，2h2即兩摩爾氫氣等於4g氫氣，
8樓：心無旁騖
1g放熱知一摩爾（2g）放熱，放熱用負號表示，根據所寫的方程式不同△h不同，若h2前的係數是1則△h應為。同理係數是二則再乘二倍。
乙個高一化學問題
9樓：wy小呸
使用萃取的方法進行提取。
原理是利用了的物質在互不相溶的溶劑裡的溶解度不同，用一種溶劑把物質從與它混合的另一種溶劑中提取出來。
儀器主要是分液漏斗，鐵架臺（帶鐵圈），燒杯。
萃取劑要使用與水互不相溶的溶劑，而且溴在其中的溶解度比在水中的溶解度大得多。一般選用有機溶劑，例如ccl4，或者苯。
注意事項：1、檢漏：使用分液漏斗前要檢查漏不漏水。
2、關閉活塞，加入溴水和ccl4，蓋上玻璃塞，傾斜分液漏斗，右手按住玻璃塞，左手控制活塞，前後**。
3、保持傾斜，開啟活塞，放氣。
4、關閉活塞，放到鐵圈上靜置分層。
5、分液漏斗下方放一燒杯，使分液漏斗末端緊貼燒杯壁，開啟玻璃塞，使下層液體慢慢留下，注意不要讓上層液體流出，上層液體從上口到處。
特別注意：分液使，上層液體從上口到處，下層液體從下口流出。
10樓：網友
分溜是化學變化蒸餾是物理變化、先用四氯化炭萃取出溴、在進行分溜就可得到純淨的溴了。
11樓：網友
不能直接蒸發啊，直接蒸發的話，當溶液溫度過高就會造成溴的揮發。你想的蒸餾也是可以的，但是它不能徹底的蒸發完全，容易造成共沸物，就是說在一定組成下這兩者的沸點相近相同了，所以要採取分餾的手段。
這是介紹分餾的，我就不多說了，不知道你看懂沒？
12樓：網友
1.首先你有乙個誤區，溴水並不是只有溴和水，裡面還有hbr、hbro,萃取和分液是將溴單質和這些物質進行分離，分餾則是將溴單質與萃取劑進行分離。
2.蒸發的話，水、br2、hbr、hbro都沒了……
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