1樓：止雅懿
放熱反應是e反＞e生，反應物的能量大於生成物的能量，多出的那一部分能量以熱量的形式散發；吸熱反應是e生＞e反，生成物的能量大於反應物的能量，多出的能量就從外界吸收。所以能量還是守恆的。
2樓：匿名使用者
反應物的能量大於生成物的，所以放熱。
生成物的能量大於反應物的，所以吸熱。
3樓：狂暴惡狼
化學反應中能量變化是由於反應前後的物質能量不同，反應物中的鍵要斷裂吸收能量，而產物的化學鍵生成也有能量變化，同時還有可能涉及到晶格能，溶解熱，揮發熱等能量變化。
恰恰是因為能量守恆，我們才可以計算化學反應中的各種能量。
4樓：是誰瘋子
能量是守恆的！
反應物的能量=生成物的能量+（-放出（吸收）的能量。
反應物和生成物的化學能是它的鍵能（這個跟化學鍵有關 高一可能還沒學）
5樓：喻湘所從雪
x放出的能量大於y放出的能量。
得電子放出能量多的非金屬性強。
x非金屬性比y強（非金屬性x比y活潑）
w吸收的能量大於z吸收的能量。
w失電子的能力比z強，即z比w容失電子，所以z的金屬性比w強。（金屬性z比w活潑）
離子化合物就是由陽離子和陰離子構成的化合物。（活潑金屬和活潑非金屬最有可能生成離子化合物）
答案當然是a
6樓：邴琭烏孫妙婧
無論是失電子還是得電子，可見他們都有達到稀有氣體穩定結構的趨勢，那麼，x與y，w與z之間形成的分子將是不穩定的，因此不考慮，但是有一點，吸收能量大的原子，說明這個原子的電負性大（也就是對電子的吸引力強），而相反的，放出能量大的對電子吸引力小，因此離子化合物的最大可能性是w2x
7樓：匿名使用者
能量和環境交換了。放熱反應裡向環境放熱，反之亦然，總的還是守恆的。
高二化學（化學反應與能量）
8樓：匿名使用者
正四面體說明有5個n-n鍵，根據反應：n4==2n2 ，因為破壞舊鍵是需要能量的，即破壞1mol的n4所需能量是193×6=1158kj，而形成新鍵是放出能量的，那麼形成2moln2放出的就是2×941=1882kj，所以，該反應總體是放熱的，熱量值就是1882-1158=724kj
9樓：匿名使用者
沒圖同樣可以理解：
在n4的四面體結構中，每個n都同時與其它三個n成鍵，即共形成4*3/2 = 6個n-n鍵，之所以除2是因為成鍵需要兩個原子。
n4 = 2n2
能量釋放是將2mol n2的鍵能減去1moln4的鍵能就可以了，因此：
2*941 -6*193 = 724 kj/mol
10樓：匿名使用者
1moln4氣體轉化為n2時， 需斷開6moln-n鍵，吸收6*193kj=1158kj的熱量；
需形成2mol n(3鍵)n鍵，放出2*941kj=1882kj的熱量。
所以最後放出724kj能量。
11樓：星月長空
由n4分子，其結構為正四面體，與白磷分子相似，知每個n4分子中有6個n-n鍵，所以有下來計算過程：n4(g)=2n2(g) ⊿h=6×193kj/mol-2×941kj/mol=-724kj/mol ，又反應熱知，1moln4氣體轉化為n2時要放出724kj能量。
高一化學能與熱能的問題
12樓：匿名使用者
c+h2o=co+h2,條件是高溫，吸熱反應。
如果沒有一部分炭燃燒熱量從**來呢？所以生成水煤氣是隻有一部分炭參與反應。
但是co和h2燃燒都會放出熱量，這些熱量和炭直接燃燒熱量相同。
13樓：晴天小著
你那樣想事錯的，一份的碳->一份的能量，一份的碳->一份的水煤氣->一份的能量，第二種只是繞個彎~
14樓：出千山
化學鍵的能量不同 水煤氣生成時需要一部分炭反應的熱量小於水煤氣燃燒放出的熱量。
水煤氣成分 氫氣 和 一氧化碳 c+h2o==co+h2 co h2 都可以燃燒放熱 等你上高二高三 學化學鍵就懂了 現在只是要你明白能量守恆。
15樓：匿名使用者
能量全部來自碳就不對了，事實上，水參與了化學反應，從一種分子，轉變成其他物質分子，根據能量守恆可知，能量不全是來自碳的。請參考理解能量守恆定律及水煤氣（主要成分）生成的化學方程式。
高一化學物質的量習題，要解析啊!
16樓：嗨小憇
阿伏加德羅常數記得麼。na= 題目是 除一下 就是物質的量。
質量=物質的量*摩爾質量。
質子數等於原子序數。
17樓：網友
1第一空你已經算了。
2 oh- 質量是。
3 一個o含有質子 8 h含有質子 1 共9
所以 9×4 o含有電子 8 h含有電子 1 因為是oh- 再加一個 共10個。
所以 10×
5 計算：與多數摩爾的nh3 質量相同 假設nh3物質的量為amol
a×17= a=
6 計算：與多少na+含有的離子數相同（其實就是物質的量相同） 假設為b g
b÷23= b=
其實第一問可以不用算的，因為nh3的分子量是17 oh-的分子量也是17 所以是相同的。
不懂再問，本人很耐心！
一道高中物理題，用能量解
18樓：匿名使用者
當物塊a到達滑輪下方時水平受力為0，加速度為0，速度到達最大。物塊b下降損失的重力勢能轉化為a的動能。
下降高度為h／sina－h 列式：
mg(h/sina-h)=1/2mv^2
解得v＝根號（2g（h／sina－h））
19樓：匿名使用者
繩長=h/sinθ
b塊下降高度=h/sinθ-h
重力對b塊做功=mg（h/sinθ-h）
a塊速度最大時繩豎直，此時b塊速度為零。
重力所做的功等於此時a塊的動能，得v=√(2gh(1 - sinθ) sinθ)
求教一道高中化學題(關於化學反應與能量)
20樓：瑞悅米蘊美
怎麼算估算？因為能算出準確值啊。
這題應該這樣來做：
為，袋子消臘搭與氣體共重克，即相對分子質量不會大於44硫的原子質量為32，此物含三種元素，則排除硫，（三個原子量相加1+12+32>44，不可能），只可能由c,h,f三種組成。氟不可能為2個，因為2乘19為38，就不可能有c了。c也不可能有2個，因為2個碳為24，氟為19，加一起為43，加一個氫44，沒有了薄膜袋的質拿拿量。
由此得出：c為1，f為1，局埋氫為3.分子式為cfh3
薄膜袋的質量為減去的cfh3質量，為克。
2cfh3+3o2=2co2+2hf+2h2o
求助：一道高中化學題（化學反應與能量）
21樓：0天道灬酬勤
1,途徑一，煤燃燒不充分，會產生co等有毒氣體，汙染環境，並且還有固體顆粒，粉塵汙染。
2，途徑二，燃燒充分，產物只有co2和h2o,清潔。
22樓：網友
1、途徑1可以減少對環境的汙染，因為途徑2生成有co，有毒。
2、途徑2可以提高煤的燃燒效率，因為生成的co和h2能產生更多的能量，充分運用了所有燃料。且放出的總熱量h4+h3-h2比h1 打得多、
23樓：匿名使用者
co2是無毒無害氣體，途徑1減少汙染。
途經2因為生成了co而造成汙染。
通過h2,h3,h4與h1的比較就會知道途徑2熱損失少。
高一化學平衡 高二化學 化學平衡
作為一個大一新生。感覺有必要一下。首先，明確以下幾點。1.溫度升高，正逆反應速率都增大，但注意，增大的幅度不同。具體怎麼說呢。溫度的變化有利於誰，誰的反應速率就增大的幅度大，由此引起正逆反應速率差異，導致不平衡，所以平衡要移動，使之平衡。好的，就這個題而言。如果正反應是吸熱的，那麼溫度升高，有利於它...
高一化學問題，高一化學問題
鑰匙扣 在氧化還原反應中,得失電子數總是相等的,以此為依據可以分別計算出得電子總數和失電子總數,然後列等式即可,從中計算出未知數.在實際應用中,我們常常是計算化合價升降總數來建立等式的,因為化合價升降變化是氧化還原的標誌,是很容易判斷和計算的.n 氧化劑 態 低價態 n 還原劑 態 低價態 也可以推...
高一化學選擇題（二）， 化學 高一化學選擇題（二）
一級能源是指在自然界中能以現成形式提供的能源，例如 天然氣，煤，石油 二級能源是指需要依靠其它能源 也就是一級能源 的能量間接製取的能源，例如 電能，一氧化碳。水是自然界中現成的，是一級能源 天然氣也是自然界中現成的，是一級能源 天然氣是一級能源。b是不正確的，a正確。一級能源是指在自然界中能以現成...