1樓：網友
根據題意可知：t始=t終，v始=v終，由pv=nrt變形得。
p/n=rt/v
p始/n始=rt始/v始=rt終/v終=p終/n終。
即p始/n始=p終/n終。
n終=n始/2
設h2s初始物質的量為x ，so2初始物質的量為y，n始=x+y則，1）若h2s完全參與反應，剩餘氣體為so22h2s+so2==3s↓+2h2o
x x/2n終=n始-（x +x/2）=x+y-（x +x/2）=n始/2=（x+y）/2
解得x/y=1/2
2)若so2完全參與反應，剩餘氣體為h2s2h2s+so2==3s↓+2h2o
2y y n終=n始-（2y+y）=x+y-（2y+y）=n始/2=（x+y）/2
解得x/y=5
因而反應前h2s和so2的體積比為1:2或者5:1
2樓：孔維健
由於反應前後容器體積不變 所以可知反應前的總物質的量是反應後的二倍h2s和so2的體積比等於其物質的量之比 所以設h2s為a mol，so2為ka mol
根據反應方程式 若剩餘氣體為so2，則有a+ka=2（ka-a/2） 解得k=2 h2s：so2=1:2
若剩餘氣體為h2s 則有a+ka=2（a-ka/2）解得k=1/2 h2s：so2=2:1 與題意不符（如此比例則恰好完全反應）
所以體積比為1:2
高一化學題，求解答及過程！！！急！！
3樓：網友
2na+h2o=2naoh+h2 2na2o+h2o=2naoh 設金屬鈉x摩爾、氧化鈉y摩爾，naoh+hcl=nacl+h2o,所以消耗鹽酸為2*所以結合以上反應，；同時鈉的分子量為23，氧化鈉為62，所以23*x+62*y=，所以計算出x= ，y=,所以生成的氧化鈉質量為62*克，鈉被氧化的百分率為。
希望你滿意！
4樓：真知使者
由消耗的鹽酸為2*可知，na的物質的量也為；設有x mol的na被氧化。則可知。
23*（;解得x=;
因而可求得氧化鈉的質量為62*；鈉被氧化的百分率為。
5樓：半島打鐵盒
好多年不寫化學了啊 好手生。。。
氧化鈉物質的量x 鈉y
2*62x+23y=
46x+23y=
解 x=第一問答案。
x/（x+y）=第二問答案。
這些自己算吧。
6樓：網友
已知用2mol/l稀鹽酸50ml恰好中和，所以na物質的量為，質量為。
所以氧的質量為，由氧化鈉的化學式就可知氧化鈉有，則被氧化的鈉有，鈉被氧化的百分率為10%
7樓：網友
naoh+hcl=nacl+h2o
先算鹽酸的摩爾質量 再算naoh的質量，再算naoh中的na質量。
高二化學題，希望有詳細過程，謝謝！！
8樓：
1).b (比較兩個同學的解釋，發現乙個是認為水解出來的氫離子與氫氧根離子結合，另乙個是銨根離子與氫氧根離子結合，那麼要驗證，則需要選擇乙個具有銨根離子的而且不呈酸性的物質，因此排除了a,c,d;另一方面，根據題設要求，醋酸與氨水在該條件下解離常數是相等，而且解離均是1:1解離，[你可以理解為，該條件下解離出來的氫離子和氫氧根離子濃度相同],因此醋酸銨呈中性，故符合)
2),理由：比較兩個同學的解釋，發現乙個是認為水解出來的氫離子與氫氧根離子結合，另乙個是銨根離子與氫氧根離子結合，那麼要驗證，則需要選擇乙個具有銨根離子的而且不呈酸性的物質。醋酸與氨水在該條件下解離常數是相等，而且解離均是1:
1解離醋酸銨呈中性，因此選醋酸銨。
3),乙，離子方程式：
一道高一化學題 求詳細解釋！！！！
9樓：網友
此題解答的關鍵在於鹽酸的量，50毫公升，2摩爾，可以得到氯離子的物質的量為摩爾，而混合物中的三種物質均含有2哥鈉原子，鹽酸和它們反映以後只生成氯化鈉，等於就是氯離子和鈉原子結合；摩爾乘以2得到摩爾鈉原子；所以不論上述物質如何配比都能充分結合，所以為任意比。
10樓：前璞玉
在混合物中na的量一定，na的量與cl的量相等，所以可以任意比例。
11樓：
混合物共，那麼na元素為因為每種物質裡na都是2個），由於反應恰好完全，那麼最終產物是nacl，na與cl是1比1的關係。因此不管混合物怎麼個比例，產物都是nacl。所以答案是 d！
高一化學題 需詳解 急！！！！！！
12樓：網友
2co+o2=2co2 體積減少1
2h2+o2=2h2o 體積減少3
h2和co的耗氧量相等都是1個消耗個，所以10lco和h2混合物消耗o2為5l，所以剩餘o2為10l。
反應後co2（a-10）l，則co為（a-10）l.體積減少(a-10)/2 l。
氣體總減少量為（25-a）l
所以h2反應的減少量為(25-a)-(a-10)/2=(30-3a/2)l所以h2的體積為：
2/3*[(30-3a/2)]=20-a所以v（co）：v（h2）=（a-10）：(20-a)。
a-10>0所以a>10;
20-a<0所以a<20
所以10 13樓：創作者 方程式co + o2 = 2co2 【2l一氧化碳反應使氣體體積減小1l】 h2 + o2 = 2h2o 【2l氫氣反應使氣體體積減小3l】 現在10l氣體反應，使氣體總體積減小了25-a l，用十字交叉法： co：25-a -- h2：原co和h2的混合氣體中，v(co):v(h2)=（： 根據方程式可知10l氣體如果都是co，則a=5；10l氣體如果都是h2，則a=15.所以 5＜a＜15 。 高一化學題 急求解！！！！ 14樓：龜蛋總大神 注意點 ：25攝氏度時水是液態鄭豎瞎。 2co+o2=2co2 2h2+o2=2h2o 設co為x公升1公升co反應體積減纖洞少公升 1公升水反應體積減少公升。 則， x/2+ 得喊空x=a-10 所以v(co）=a-10 l v(h2)=20-a l想必答案你已經知道了！ 高一化學題求解！！！ 15樓：網友 第一題ag氣體有b/namol,則cg氣體有(c/a)*(b/na)=cb/ana mol 體積為 na 所以選a第二題同溫同壓下兩容器內的氣體體積相同，則具有相同的物質的量。 設n2 xmol o2 ymol，則no x+y mol所以他們有相同的原子總數2x+2y，分子總數x+y質子總數n2 o2 14x+16y no 15x+15y質量 n2 o2 28x+32y no 30x+30y這兩個未必相等。 第三題1cm3體積的立方體中含有20*（1/10-7^3)=2*10^22個。 即摩爾質量為5/(2*10^22/ 即此元素的近似相對原子質量為。 高一化學一題、求解！！！ 16樓：網友 a.把 naoh 放到水裡 就是 的液體溶液， 為導電性b.中和反應 共有的h+ 反應掉 剩c. 中和反應 共有1mol 的 h+ 反應掉 剩d.無反應 電解質的濃度增加 電解性變強。 變化最大的是a 這個題的關鍵是 「變化」 a 的前後變化最大b的變化第2 17樓：網友 選a，bcd都是強電解質，變化不大。a幾乎不導電，所以a變化最大。 18樓：網友 答案是d，a溶液濃度變小，b和c發生中和反應，d不反應，溶液中陰陽離子濃度增大。 19樓：匿名使用者 答案是a 溶液導電性靠的是有自由移動離子。 自來水中的自由移動離子數量很少，當naoh加入形成溶液後明顯增多，而其他三個本生就有很多自由移動離子，加入naoh後對他們的數量而言沒有太大變化。顧選a 氯化銨分解產生的hcl被氫氧化鈣吸收，所以可以用氯化銨和氫氧化鈣混合加熱。硝酸銨分解產生氮氣，和氫氧化鈣加熱也沒用！4 nh4no3 2 no2 3 n2 8 h2o不能用碳酸氫銨直接分解制取氨氣，因為碳酸氫銨分解得到水，co2，nh3。但是可以用碳酸氫銨和氫氧化鈣混合加熱，氫氧化鈣可以吸收釋放出來... 鑰匙扣 在氧化還原反應中,得失電子數總是相等的,以此為依據可以分別計算出得電子總數和失電子總數,然後列等式即可,從中計算出未知數.在實際應用中,我們常常是計算化合價升降總數來建立等式的,因為化合價升降變化是氧化還原的標誌,是很容易判斷和計算的.n 氧化劑 態 低價態 n 還原劑 態 低價態 也可以推... 第一題 a項 22.4l沒說標況，電子說多少都錯b項 正確 c項 轉移電子數為1na，為歧化反應 沒學可以追問 d項 濃硫酸不可能完全反映，一段時間後變稀，即使加熱也不與銅反應第二題 a項 正確 只是al oh 3 b項 濃硝酸no2，稀硝酸no c項 少量co2為na2co3,過量co2為nahc...高分！高一化學問題，急！高一化學問題
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