1樓：一半
1/ 三氮化鈉的相對分子量為65g/mol,所以物質的量為1mol.
配平後係數為1,1,3/2.所以1mol的三氮化鈉分解後形成1.5mol氣體.標況下1mol氣體22.4l,故一共1.5*22.4=33.6l
2、62kg二氧化碳為62000/44=1409mol，所以共1409*22.4=31563.6l
49kg氧氣為49000/32=1531.25mol,所以共1531.25*22.4=34300l
3/硫酸與足量鋅反應後硫酸中的氫全變成氫氣。硫酸物質的量為200*9.8%/98=0.2mol
所以生產氫氣也是0.2mol，即0.2*2=0.4g
1mol為6.02*10^23個分子,所以共有0.2*6.02*10^23=1.204*10^23
氫氣體積為0.2*22.4=4.48l,所以共需要瓶子4.48/0.5=9.96個,即要十個瓶子
2樓：硪丨曖戀
10、（1）65/(23+14*3)=1mol（2）67。2l
據反應方程式：2nan3= 2na+3n2↑，2molnan3參加反應，生成3mol的n2，而3mol的n2在標準情況下的體積為3*22.4l＝67.2l
11、v(co2)=22.4*62000/44=31564lv(o2)=22.4*49000/32=34300l12、（1）
zn + h2so4 == znso4 + h2m(h2so4) = 200*9.8% = 19.6gn(h2so4) = 19.
6/98 = 0.2mol所以生成的n(h2) = 0.2mol
m(h2) = 0.2 * 2 = 0.4g（2）n = 0.
2 * na = 1.204*10^24 個（3）v = 0.2 * 22.
4 = 4.48l所以需準備集氣瓶 = 4.48/0.
5 = 8.96所以要9個集氣瓶
3樓：樹多引春色
10.(1) 1 mol nan3的摩爾質量是65g/mol 所以根據公式可以求出來
（2）在標準狀況下是33.6 l 根據配平方程式可以求出n2的物質的量是1.5mol 乘以標準狀況下的摩爾體積22.4l/mol 就可以了
11. 31.56 30.49 跟10的第二題類似
12.（1）可以求出硫酸的質量和物質的量 200*9.8%=19.
6g 19.6/98=0.2 硫酸的物質的量與氫氣的物質的量是1:
1 所以氫氣物質的量是 0,2mol 質量等於0,2*2=0.4g
(2)0.2*na(6.02*10^24)=
(3)可以求出氫氣的體積是0,2*22.4=4.48l=4480ml 接近4500ml 要九個500ml的瓶子
4樓：yz丶
10.首先配平，係數分別是 2 2 3mr（nan3）=23+14*3=65 g/mol n=65g/(65g/mol)=1mol
第一空為1mol
1mol的nan3完全反應，根據反應的比例關係。產生1.5mol的n2
標態下 1mol氣體=22.4l
則第二空 33.6l
高一化學物質的量的知識點，高一化學關於物質的量濃度的那一節所有相關知識點
亦領攸 na 6.02x10 23 就是1mol所含的物質的量n n na 單位物質的量的物質所具有的質量叫做摩爾質量單位為g mol 摩爾質量在數值上與該粒子的相對分子量 或相對原子量 相等n m m 單位物質的量的氣體所佔的體積叫做氣體摩爾體積在0度和101kpa 標準狀況 的條件下,氣體摩爾體...
求 高一化學物質的量及摩爾質量的練習
樂珈藍德 一 填空題 1 5molco2的質量是 在標準狀況下所佔的體積約為 所含的分子數目約為 所含氧原子的數目約為 2 在400ml2mol lh2so4溶液中，溶質的質量是 此溶液中 3 28gn2與22.4l 標準狀況 co2相比，所含分子數目 1.5mol上述兩種氣體相比，質量大的是 4 ...
高一化學物質量濃度計算幾題！急追加懸賞
1 0.075l 2mol l 40g mol 80g 7.5 2 硝酸鉀的質量不變 200 30 200 x 10 x 400g 3 0.1l 0.2mol l 0.2l 0.25mol l 0.07mol 0.07mol 0.5l 0.14mol l 透亮杯兒 1 已知75ml 2mol l n...