1樓：匿名使用者
充入n2 保持壓強不變，體積就要增大，前後氣體系數之和相等，平衡不受壓強的影響
容器體積增大時，o2、no摩爾數不變，所以o2、no的濃度減少，整體反應速率減慢
相對來說增加n2的濃度，平衡向右移動
個人觀點，僅供參考
2樓：隨風
壓強不變衝入n2，體積增大，o2的濃度降低，反應減慢
3樓：匿名使用者
加入氮氣 體積增大 壓強不變 加大氮氣與氧氣的接觸機會 正反應方向速率加快
也就是說生成一氧化氮的速率加快 生成物濃度增大
逆反應方向速率也加快 又因為反應前後氣體比為一比一 所以二者抵消 反應速率不變
4樓：碧海飄渺
去問你的老師 - -！
5樓：匿名使用者
壓強不變，體積增大。氧氣濃度減小，減慢
6樓：仲子星
充入n2，體積變大，但是濃度可大可小，所以不能確定速度變快還是變慢
7樓：我好好難過哦
你的提問語言表述有異議。三樓回答正解
8樓：存活的喬木
由理想氣體氣體狀態方程pv=nrt。
p是壓強，v是體積，n是摩爾質量，r是摩爾常數，t是溫度
有上式可得，p不變，r是常數，t也不變，那麼v和n是成比例變化的，所以n/v是常數，不變的，由此可以判斷
9樓：匿名使用者
同意三樓反應速率變慢平衡向右移動的說法,題中反應速率主要由溫度和濃度決定
,可以用無限充入氮氣來假設分析
10樓：阿鍾阿鍾
很明顯這是一個在體積可變的容器中進行的反應，才可能保持壓強不變，那在這樣的前提下，充入n2，明顯要比較的是之前達平衡時的n2濃度和充入瞬間n2的濃度，若前者高，則減慢；反之則加快。
11樓：最牛高中化學師
對，的確不能判斷。這要看速率公式。
12樓：匿名使用者
體積增大,有效碰撞機率變小，反應減慢。但平衡不移動。
13樓：匿名使用者
這個反應應該是不受影響，因前後反應生成的物質的量不變
14樓：用銳立
這個反應，你衝入的氣體沒有參加化學反應撒，所以只在一方面有影響！你老師應該給你們講過的
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