1樓：冬雲貫頂
這個反應中mn價態上升5，氧化劑與還原劑的量的比為5：2，就說明2個r的總價態變化為2，這樣每個r的價態升高1，再r2o8ˇn-反應後變為2ro4ˇ-，ro4ˇ-中r價態為+7，r2o8ˇn-中r價態就是8，不對啊，除非你打錯了，應該是ro3-
2樓：匿名使用者
mn2+氧化成mno4ˇ- ,化合價升高5，又知道反應物中氧化劑與還原劑的量的比為5：2 ，還原劑化合價升高10價，所以一個r2o8ˇn-轉變為ro4ˇ2-，化合價降低2價，ro4ˇ-中r為＋6價，在r2o8ˇn-中，r的化合價為2＊8－2r＝n,當r為＋7價時。符合題意，n=2
3樓：
mn從+2價變為+7價 每份mn失5個電子r從（16-n）/2價變為+6價
mn二價正離子作還原劑，r那個是氧化劑
氧：還=5：2
mn總的失去電子數為2×5
還原劑的得電子數為 5×2[因為離子中有兩個r]×[（16-n）/2-6]
根據電子得失守恆，兩式相等，故n=2
4樓：匿名使用者
看看你輸入的內容吧，你打錯了r2o8ˇn- ro4ˇ-
氧化劑化合價可能會升高嗎 ro4ˇ-中的r都+7價了，mn也升高那可能嗎？
高一化學問題，高一化學問題
鑰匙扣 在氧化還原反應中,得失電子數總是相等的,以此為依據可以分別計算出得電子總數和失電子總數,然後列等式即可,從中計算出未知數.在實際應用中,我們常常是計算化合價升降總數來建立等式的,因為化合價升降變化是氧化還原的標誌,是很容易判斷和計算的.n 氧化劑 態 低價態 n 還原劑 態 低價態 也可以推...
高一的簡單問題，幾道簡單的高一問題
1 高三是不學新課，因為都在高一高二學完了。2 高一不學生物的，從高二開始學。文理分科之後。3 離子化合物陽離子一般是金屬離子。2 高一不學生物的，一般從高二開始學。3 離子化合物是能分解成正負離子的化合物。共價化合物是形成共價鍵化合物。這也不是全是，某些地方高一就開始學生物了。1每個學校每個班級都...
高一化學幾個問題，高一化學幾個問題
1 f沒有正價是對的，k沒有負價就不對了，不過在中學可以只考慮k沒有負價。2 我不知出題人所謂的氧化劑和還原劑的量的關係是指什麼？顯然氧化劑是o3，還原劑是i 若按方程式 o3 2i h2o 2oh i2 o2 1mol 2mol應該是1 2的關 而oh 的生成是如下方式完成的 o3 2e o2 o...