1樓：匿名使用者
［高一至高三化學方程式］
1.碳與氧氣(不足)的反應2c+o2==== 2co
碳與氧氣(充足)的反應c+o2==== co2
2.一氧化碳與氧氣的反應2co+o2==== 2co2
3.二氧化碳與碳的反應co2+c==== 2co
4.碳酸氫鈉與鹽酸的反應nahco3+hcl==== nacl+h2o+co2↑
5.碳酸鈉與鹽酸的反應na2co3+ 2hcl==== 2nacl+ h2o+ co2↑
6.碳酸鈣與鹽酸的反應caco3+2hcl==== cacl2+ h2o+ co2↑
7.碳酸氫鈉與氫氧化鈉的反應nahco3+naoh==== na2co3 +h2o
8.碳酸鈉與氫氧化鈣的反應na2co3+ca(oh)2==== caco3↓+ 2naoh
9.碳酸氫鈉(少量)與氫氧化鈣的反應nahco3+ ca(oh)2==== caco3↓+naoh+ h2o
碳酸氫鈉(過量)與氫氧化鈣的反應2nahco3+ ca(oh)2==== caco3↓+na2co3+2h2o
10.碳酸氫鈉加熱的反應2nahco3==== na2co3+ h2o+co2↑
11.碳酸氫鈣加熱的反應ca(hco3)2==== caco3↓+h2o+co2↑
12.碳酸鈣加熱的反應caco3==== cao+co2↑
13.二氧化碳(過量)通入氫氧化鈣溶液中的反應ca(oh)2+2co2==== ca(hco3)2
二氧化碳(少量)通入氫氧化鈣溶液中的反應ca(oh)2+co2==== caco3↓+h2o
14.氮氣與氧氣的反應n2+o2==== 2no
15.一氧化氮與氧氣的反應2no+o2==== 2no2
16.二氧化氮與水的反應3no2+ h2o==== 2hno3+ no
17.氮氣與氫氣的反應n2+3h2*****==== 2nh3
18.氨氣與水的反應nh3+h2o==== nh3?h2o
19.氨氣與鹽酸的反應nh3+hcl==== nh4cl
20.氨氣與硫酸的反應2nh3+h2so4==== (nh4)2so4
21.氨氣與強酸的離子的反應nh3+h+==== nh4+
22.氨的催化氧化的反應4nh3+5o2*****= 4no+6h2o
23.碳酸氫銨加熱的反應nh4hco3==== nh3↑+co2↑+h2o
24.氯化銨加熱的反應nh4cl==== nh3↑+hcl↑
25.碳酸銨加熱的反應(nh4)2co3==== 2nh3↑+co2↑+h2o
26.氯化銨與氫氧化鈣的反應2nh4cl+ ca(oh)2==== cacl2+2nh3↑+2h2o
27.氯化銨與氫氧化鈉的反應nh4cl+ naoh==== nacl+nh3↑+h2o
28.碳酸氫銨與氫氧化鈉的反應nh4hco3+2naoh==== na2co3+nh3↑+2h2o
29.碳酸氫銨與氫氧化鈣的反應nh4hco3+ca(oh)2==== caco3↓+nh3↑+2h2o
30.硝酸的分解的反應4hno3*****==== 4no2↑+o2↑+2h2o
31.銅與濃硝酸的反應cu+4hno3(濃)==== cu(no3)2+2no2↑+2h2o
32.銅與稀硝酸的反應3cu+8hno3(稀)==== 3cu(no3)2+2no↑+4h2o
33.鐵與濃硝酸的反應fe+6hno3(濃)==== fe(no3)3+3no2↑+3h2o
34.鐵與稀硝酸的反應fe+4hno3(稀)==== fe(no3)3+no↑+2h2o
35.碳與濃硝酸的反應c+4hno3(濃)==== co2↑+4no2↑+2h2o
36.一氧化氮與一氧化碳的反應2no+2co*****= n2+2co2
37.一氧化氮與氧氣和水的反應4no+3o2+2h2o==== 4hno3
38.二氧化氮與氧氣和水的反應4no2+o2+2h2o==== 4hno3
39.氫氧化鈉吸收二氧化氮和一氧化氮的反應2naoh+no2+no==== 2nano2+ h2o
40.氨氣(過量)與氯氣的反應8nh3+3cl2==== 6nh4cl+n2
氨氣(少量)與氯氣的反應2nh3+3cl2==== 6hcl+n2
41.二氧化氮生成四氧化二氮的反應2no2==== n2o4
42.硫與銅的反應s+2cu==== cu2s
43.硫與鐵的反應s+fe==== fes
44.硫與鈉的反應s+2na==== na2s
45.硫與鋁的反應3s+2al==== al2s3
46.硫與汞的反應s+hg==== hgs
47.硫與氧氣的反應s+o2==== so2
48.硫與氫氣的反應s+h2==== h2s
49.硫與氫氧化鈉的反應3s+6naoh==== 2na2s+na2so3+3h2o
50.硫與濃硫酸的反應 s+2h2so4(濃)==== 3so2+2h2o
51.黑火藥點燃s+2kno3+3c==== k2s+3co2↑+n2↑
52.二氧化硫(少量)與氫氧化鈉的反應so2+2naoh==== na2so3+h2o
二氧化硫(過量)與氫氧化鈉的反應so2+naoh==== nahso3
53.二氧化硫與氫氧化鈣的反應so2+ca(oh)2==== caso3↓+h2o
54.二氧化硫與亞硫酸鈣溶液的反應so2+caso3+h2o ==== ca(hso3)2
55.二氧化硫與水的反應so2+h2o==== h2so3
56.二氧化硫與硫化氫的反應so2+2h2s==== 3s↓+2h2o
57.二氧化硫與氧氣的反應2so2+o2*****= 2so3
58.二氧化硫與過氧化鈉的反應so2+na2o2==== na2so4
59.二氧化硫與氯水的反應so2+ cl2+2h2o==== h2so4+2hcl
60.三氧化硫與水的反應so3+h2o==== h2so4
61.亞硫酸與氧氣的反應2h2so3+o2==== 2h2so4
62.亞硫酸鈉與氧氣的反應2na2so3+o2==== 2na2so4
63.濃硫酸與銅的反應 2h2so4(濃)+cu==== cuso4+so2↑+2h2o
64.濃硫酸與碳的反應 2h2so4(濃)+c==== co2↑+2so2↑+2h2o壽
65.工業製備硫酸(初步) 4fes2+11o2==== 8so2+2fe2o3
66.實驗室製備硫酸(初步) na2so3+h2so4(濃)==== na2so4+so2↑+h2o
67.硫化氫(少量)與氫氧化鈉的反應h2s+2naoh==== na2s+2h2o
硫化氫(過量)與氫氧化鈉的反應h2s+naoh==== nahs+h2o
68.硫化氫(少量)與氨氣的反應h2s+2nh3==== (nh4)2s
硫化氫(過量)與氨氣的反應h2s+nh3==== nh4hs
69.硫化氫與氧氣(不足)的反應2h2s+o2==== 2s↓+2h2o 2h2s+o2==== 2s+2h2o
硫化氫與氧氣(充足)的反應2h2s+3o2==== 2so2+2h2o
70.硫化氫與氯氣的反應h2s+cl2==== 2hcl+s↓
71.硫化氫與濃硫酸的反應 h2s+h2so4(濃)==== s↓+so2↑+2h2o
72.硫化氫的製備fes+h2so4==== feso4+h2s↑
73.電解飽和食鹽水(氯鹼工業) 2nacl+2h2o==== 2naoh+h2↑+cl2↑
74.電解熔融狀態氯化鈉(制單質鈉) 2nacl==== 2na+cl2↑
75.海水制鎂(1) caco3==== cao+co2
(2) cao+h2o==== ca(oh)2
(3) mg2++2oh2-==== mg(oh)2↓
(4) mg(oh)2+2hcl==== mgcl2+2h2o
(5) mgcl2==== mg+cl2↑
76.鎂在空氣中燃燒(與氧氣的反應) 2mg+o2==== 2mgo
(與氮氣的反應) 3mg+n2==== mg3n2
(與二氧化碳的反應) 2mg+co2==== 2mgo+c
77.鎂與氯氣的反應mg+cl2==== mgcl2
78.鎂與水的反應mg+2h2o==== mg(oh)2+h2↑
79.鎂與鹽酸的反應mg+2hcl==== mgcl2+h2↑
80.鎂與氫離子的反應mg+2h+==== mg2++h2↑
81.二氮化三鎂與水的反應mg3n2+6h2o==== 3mg(oh)2↓+2nh3↑
82.鎂與溴水的反應(顏色退去) mg+br2==== mgbr2
(產生氣泡) mg+2hbr==== mgbr2+h2↑
83.溴與水的反應br2+h2o==== hbr+hbro
84.溴與氫氧化鈉的反應br2+2naoh==== nabr+nabro+h2o
85.溴與氫氣的反應br2+h2==== 2hbr
86.溴與鐵的反應3br2+2fe==== 2febr3
87.碘與鐵的反應i2+fe==== fei2
88.溴與碘化鉀的反應br2+2ki==== 2kbr+i2
89.氯氣與溴化鉀的反應2kbr+cl2==== 2kcl+br2
第四章90.矽與氧氣的反應si+o2==== sio2
91.矽與氯氣的反應si+2cl2==== sicl4
92.矽與氫氣的反應si+2h2***** sih4
93.二氧化矽與氟的反應si+2f2==== sif4
94.矽與碳的反應si+c==== sic
95.矽與氫氧化鈉溶液的反應si+2naoh+h2o==== na2sio3+2h2↑
96.矽與氫氟酸的反應si+4hf==== sif4+2h2↑
97.單質矽的製備(1.製備)sio2+2c==== si+2co
(2.提純)si+2cl2==== sicl4
(3.提純)sicl4+2h2==== si+4hcl
98.二氧化矽與氫氧化鈉的反應sio2+2naoh==== na2sio3+h2o
99.二氧化矽與氧化鈉的反應sio2+na2o==== na2sio3
100.二氧化矽與碳酸鈉的反應sio2+na2co3==== na2sio3+ co2↑
101.二氧化矽與氧化鈣的反應sio2+cao==== casio3
102.二氧化矽與碳酸鈣的反應sio2+caco3==== casio3+co2↑
103.二氧化矽與氫氟酸的反應sio2+4hf==== sif4+2h2o
104.矽酸的製備na2sio3+ co2+h2o==== h2sio3↓+ na2co3
105.矽酸加熱分解h2sio3==== sio2+h2o
106.鋁與氧氣的反應4al+3o2==== 2al2o3
107.鋁與氯氣的反應2al+3cl2==== 2alcl3
108.鋁與鹽酸的反應2al+6hcl==== 2alcl3+3h2↑
109.鋁與氫氧化鈉的反應2al+2naoh+6h2o==== 2na[al(oh)4]+3h2↑
110.鋁與水的反應2al+6h2o==== 2al(oh)3+3h2↑
111.鋁與三氧化二鐵的反應(鋁熱反應)2al+fe2o3==== 2fe+al2o3
112.鋁與二氧化錳的反應(鋁熱反應)4al+3mno2==== 3mn+2alo3
113.氧化鋁與鹽酸的反應al2o3+6hcl==== 2alcl3+3h2o
114.氧化鋁與氫氧化鈉的反應al2o3+2naoh+3h2o==== 2na[al(oh)4]
115.電解氧化鋁2al2o3==== 4al+3o2↑
116.硫酸與與一水合氨的反應al2(so4)3+6nh3?h2o==== 2al(oh)3↓+3(nh4)2so4
117.氯化鋁與一水合氨的反應alcl3+3nh3?h2o==== al(oh)3↓+3nh4cl
118.氯化鋁與氫氧化鈉(少量)的反應alcl3+3naoh==== al(oh)3↓+3nacl
119.氫氧化鋁與氫氧化鈉的反應al(oh)3+naoh==== na[al(oh)4]
120.氯化鋁與氫氧化鈉(過量)的反應alcl3+4naoh==== na[al(oh)4]+3nacl
121.四羥基合氯酸鈉與鹽酸(少量)的反應na[al(oh)4]+hcl==== al(oh)3↓+nacl+h2o
122.氫氧化鋁與鹽酸的反應al(oh)3+3hcl==== alcl3+3h2o
123.四羥基合氯酸鈉與鹽酸(過量)的反應na[al(oh)4]+4hcl==== alcl3+nacl+4h2o
124.四羥基合氯酸鈉與氯化鋁的反應3na[al(oh)4]+alcl3==== 4al(oh)3↓+3nacl
125.向四羥基合氯酸鈉中通入過量二氧化碳na[al(oh)4]+co2==== al(oh)3↓+nahco3
126.銅在潮溼空氣中被腐蝕2cu+o2+h2o+co2==== cu2(oh)2co3
127.銅與氧氣的反應2cu+o2==== 2cuo
128.銅與氯氣的反應cu+cl2==== cucl2
129.銅氧化在高溫下轉化4cuo==== 2cu2o+o2↑
130.硫酸銅與水的反應cuso4+5h2o==== cuso4?5h2o
速度！高一化學，速度！高一化學
1.c 1000pw m 1000x1.01x0.2 36.5 5.5mol l 2.鹽酸的物質的量是5.5x0.05 0.275mol與鎂反應生成的氫氣的量應該是0.275 2 0.1375mol，乘上22.4mol 等於3.08l 3.0.1375mol的氫氣還原出0.1375mol的cu，質量...
高一化學 求救 ！高一化學，急急！！
ba oh 2 2hcl bacl2 2h2o澄清溶液濃度 4 2 20 原溶液濃度 0.1 與co2反應的ba oh 2為 ba oh 2 co2 baco3 2h2o即co2有，體積為。體積分數為 百分數 兩次取氫氧化鋇溶液用鹽酸滴定就是為了測量在20毫升中消耗了多少氫氧化鋇。注意計量數之比為1...
高一化學問題，高一化學問題
鑰匙扣 在氧化還原反應中,得失電子數總是相等的,以此為依據可以分別計算出得電子總數和失電子總數,然後列等式即可,從中計算出未知數.在實際應用中,我們常常是計算化合價升降總數來建立等式的,因為化合價升降變化是氧化還原的標誌,是很容易判斷和計算的.n 氧化劑 態 低價態 n 還原劑 態 低價態 也可以推...