NONO2 NO2幾何構型分別為鍵角最小的是

1樓：火虎

鍵角最小的應為no2-，由於電子的互相排斥的，no2-存在孤對電子，會使兩個n=o鍵排斥開，使他們的鍵角變小。鍵角是反映分子空間結構的重要因素之一。從原則上說，鍵角可以用量子力學近似方法計算出來，但對複雜分子，但實際上鍵角還是通過光譜、衍射等結構實驗測定的。

2樓：楓葉t知秋

根據vsepr no2為v形，no2+為直線形，no2-為v形鍵角最小的是

no2＋是sp雜化

no2-是sp2雜化

no2是sp2雜化

所以鍵角 no2+>no2>no2-

孤對電子對對鄰近電子對將產生較大的斥力, 迫使鍵角變小,比較一下no2+、no2、no2－的鍵角可以看出，no2+沒有未成鍵電子，在no2上有一個未成鍵電子，no2－有兩個未成鍵電子，單個未成鍵電子所產生的斥力比孤對要小，所以他們的鍵角分別為180°、132°、115°。即,no2-的鍵角最小

3樓：匿名使用者

no2中n採取sp2雜化，結構為v字形，存在一個三中心三電子的大派鍵、no2＋中n採取sp雜化，是直線型、no2－也是v字形，只不過大派鍵是三中心四電子。

從結構上考慮，真看不出no2和no2－哪個鍵角更小。我猜可能是no2，因為核附近的派電子數量越多，對孤對電子的排斥力越大，孤對電子遠離核，因而減少了對n-o的排斥力。所以no2-的鍵角大一點。

求大學化學軌道雜化理論解釋no2-的幾何構型 10

4樓：

n為sp2雜化，其中1個雜化軌道被n孤對電子佔據，其它2個雜化軌道與o形成σ鍵，剩餘的p軌道與2個o原子形成三中心4電子大π鍵。

由於孤對電子的排斥作用，o-n-o鍵角較標準sp2雜化的120°減小

5樓：匿名使用者

亞硝酸根麼。。sp2不等性雜化。。其中一對孤電子對佔據一個sp2軌道。。

另外兩個與氧原子成鍵。。應該是配位鍵和共價鍵都有，其實vsepr公式(好像是這麼說的)可以算出來。。不過因為帶一個負電，我不確定有沒離域π鍵。。。

—no2、no2-，no2有何區別

6樓：吉爾伽美什

—no2 是有機上的基團，官能團：亞硝基，不帶電

no2- 是亞硝酸根離子，帶電

no2 二氧化氮，是分子

7樓：匿名使用者

—no2 這個是連在有機物上的亞硝基、

no2- 這個是亞硝酸根離子，

no2 二氧化氮