1樓：匿名使用者
30.(1)用fe分別與氯氣和硫反應，根據產物的鐵的化合價即可判斷。
（2）分別將兩種金屬投入到冷水中，觀察反應的劇烈程度即可判斷。
注意：以上的回答通常包含三個要素，即實驗過程、實驗現象、實驗結論。
31.審題的方法：
第一突破口為y，根據題意，它應該是碳元素。
第二突破口為xz3,根據化學式可知z要麼為－1價，要麼為+1價，但是－1價的話只能為f，而它的是外層達到7個電子，與題意不符，故只能為+1價，又因三元素的電子層數之和為5，綜合推斷，z只能為h。
綜合以上分析，x只能為n元素。因為x的最外層電子等於y和z的最外層電子之和。
32.根據與酸反應可以知道a為+1價。
b很顯然是al（氧化物兩性）
c也是很具特點的反應，硫化氫與二氧化硫反應生成硫，所以c為s。
既然是同週期，d只能為ar了，（氣態）
bcd均在第三週期，所以a只能為na.
2樓：匿名使用者
30.(1)cl2與h2在光照下就能反應，而s與h2必須在加熱或點燃條件下才能反應。
(2)k在水中比na在水中反應更加劇烈。
31.（1），氮、碳、氫
（2）n2+3h2===2nh3(高溫、高壓、鐵觸媒）32.（1）鈉、鋁、硫、氯
（2）+2、8、3
（3）第三週期第六主族
（4）al2o3+6h+===2al3++3h2o(5)so2+2h2s===3s+2h2o
高一化學必修二第-章 《物質結構元素週期律》檢測試題 命題教師:邢慶俐？
3樓：清晨在雲端
試卷的題可以向老師問問，應該是有列印出來的卷子。
化學是自然科學的一種，主要在分子、原子層面，研究物質的組成、性質、結構與變化規律，創造新物質。世界由物質組成，主要存在著化學變化和物理變化兩種變化形式（還有核反應），化學則是人類用以認識和改造物質世界的主要方法和手段之一。
高中化學原子結構和元素週期律
求文件: 高一化學必修二第一章《物質結構 元素週期律》單元測試試卷
4樓：沙慧月
急求高中化學人教版必修2 第一章(物質結構 元素週期律)試卷一份…題目不要太難…最好有答案…
5樓：夢風兒
《物質結構 元素週期律》測試題 相對原子質量：h=1 s＝32 一、選擇題（每小題有1個選項符合題意，共20分） 1．鉍(bi)在醫藥方面有重要應用。下列關於 和 的說法正確的是 (a) 和 都含有83箇中子 (b) 和 互為同位素 (c) 和 的核外電子數不同 (d) 和 分別含有126和127個質子 2.
元素的性質呈週期性變化的根本原因是 a.元素原子量的遞增，量變引起質變 b.元素的原子半徑呈週期性變化 c.
元素原子的核外電子排布呈週期性變化 d.元素的金屬性和非金屬性呈週期性變化 3．某元素r的最**氧化物對應水化物化學式為hnro 4 ，則r的氫化物是 a．hnr b．h 2 nr c．h （ 8 -n ） r d．h （ n- 2 ） r 4．下列關於鹼金屬的敘述正確的是 a.隨著核電荷數增加，它們的密度逐漸減小 b.
隨著核電荷數增加，單質的熔點、沸點升高 c.隨著核電荷數的增加，單質與水反應的劇烈程度增大 d．隨著核電荷數增加，離子的氧化性逐漸增強 5．隨著鹵素原子半徑的增大,下列遞變規律正確的是 a．單質的熔沸點逐漸降低 b．鹵素離子的還原性逐漸增強 c．氣態氫化物穩定性逐漸增強 d．單質氧化性逐漸增強 6.將li、na、k、rb、cs歸為一類的根本原因是 a．它們均為金屬元素，都能形成相應的氧化物 b．五種元素的單質均為固體 c.
它們原子的最外層電子數均為1個，在性質上具有相似性 d.它們形成的氫氧化物都是強鹼 7．下列各組中的性質比較，正確的是 ①酸性：hclo 4 >hbro 4 >hio 4 ②鹼性：
ba(oh) 2 >ca(oh) 2 >mg(oh) 2 ③還原性：f - >c1 - >br - ④穩定性：hcl>h 2 s>ph 3 a．都正確 b．①②③ c．②③④ d．①②④ 8．主族元素x、y、z的離子具有相同的電子層結構，原子半徑x>z，離子半徑y>z，y和z能形成離子化合物，由此判斷x、y、z三種元素的原子序數大小關係是 a．x>y>z b．z>x>y c．y>x>z d．x>z>y 9．下列關於元素週期表和元素週期律的說法錯誤的是 (a)li、na、k元素的原子核外電子層數隨著核電荷數的增加而增多 (b)第二週期元素從li到f，非金屬性逐漸增強 (c)因為na比k容易失去電子，所以na比k的還原性強 (d)o與s為同主族元素，且o比s的非金屬性強 10.
0.05 mol某金屬單質與足量的鹽酸反應,放出1.12lh 2 （標準狀況），並轉變為具有ar原子的電子層結構的離子，該金屬元素在元素週期表中的位置是 a.
第三週期第ia族 b.第三週期第ⅱa族 c.第四周期第ia族 d.
第四周期第ⅱa族 二、選擇題（每小題有1～2個選項符合題意，共40分） 11.元素x、y可組成化學式為xy 2 的離子化合物，則x、y的原子序數可能是 a.11和16 b.
6和8 c.12和17 d.20和9 12．一般情況下，在元素週期表的過渡元素中可以找到什麼材料（或物質） a．催化劑 b．半導體 c．農藥 d．合金 13．下列敘述中能肯定說明金屬a比金屬b的活潑性強的是 a．a原子最外層電子數比b原子的最外層電子數少 b．a原子電子層數比b原子的電子層數多 c．1mola從酸中置換生成的h 2 比1mol b從酸中置換生成的h 2 多 d．常溫時，a能從酸中置換出氫，而b不能 14、已知x + 、y 2+ 、z - 、w 2- 四種離子均具有相同的電子層結構。
下列關於x、y、z、w四種元素的描述，不正確的是 a.原子半徑：x＞y＞w＞ z b.
原子序數：y＞x＞z＞w c.原子最外層電子數：
y＞x＞z＞w d.原子的電子層數x=y＞w=z 15、已知鈹元素是第二週期第ⅱa族元素，化學性質與鋁相似，下列敘述正確的是 a．常溫下，單質鈹能與水反應放出h 2 b．be(oh) 2 難溶於水 c．be(oh) 2 溶於鹽酸，也可能溶於naoh溶液 d．becl 2 中各原子中的最外層電子層都滿足8電子結構 16．同一主族的x、y、z三種元素，已知最**氧化物對應水化物的酸性強弱是h 3 ｘo 4 ＜h 3 ｙo 4 ＜h 3 zo 4 ，下列推斷正確的是 a．原子序數：ｘ＜ｙ＜z b．氣態氫化物穩定性：
xh 3 ＜ｙh 3 ＜zh 3 c．元素的非金屬性強弱：x＞ｙ＞z d．電子層數：x＞ｙ＞z 17．x和y元素的原子，在化學反應中都容易失去電子而形成與ne相同的電子層結構，已知x的原子序數比y的原子序數大，下列說法中正確的是 a．x的金屬性比y的金屬性強 b．常溫下，x和y都不能從水中置換出氫 c．y元素的氫氧化物鹼性比x 元素的氫氧化物鹼性大 d．x元素的最高化合價比y 元素的最高化合價高 18．對相同狀況下的 12 c 18 o和 14 n 2 兩種氣體，下列說法正確的是 (a)若質量相等，則質子數相等 (b)若原子數相等，則中子數相等 (c)若分子數相等，則體積相等 (d)若體積相等，則密度相等 19．同週期的x、y、z三種元素其最**氧化物對應水化物均呈酸性，且酸性強弱順序為hzo 4 >h 2 yo 4 >h 3 xo 4 .
則下列推斷中，正確的是 a.陰離子的還原性按x、y、z的順序減弱 b.單質的氧化性按x、y、z的順序增強 c.
原子半徑按x、y、z的順序增大 d.氣態氫化物的穩定性按x、y、z的順序減弱 20．有x、y兩種元素，原子序數≤20，x的原子半徑小於y，且x、y原子的最外層電子數相同(選項中m、n均為正整數)。下列說法正確的是 (a)若h n xo m 為強酸，則x的氫化物溶於水一定顯酸性 (b)若x(oh) n 為強鹼，則y(oh) n 也一定為強鹼 (c)若x元素形成的單質是x 2 ，則y元素形成的單質一定是y 2 (d)若y的最高正價為+ m，則x的最高正價一定為+ m
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1.c 1000pw m 1000x1.01x0.2 36.5 5.5mol l 2.鹽酸的物質的量是5.5x0.05 0.275mol與鎂反應生成的氫氣的量應該是0.275 2 0.1375mol，乘上22.4mol 等於3.08l 3.0.1375mol的氫氣還原出0.1375mol的cu，質量...
高一化學 求救 ！高一化學，急急！！
ba oh 2 2hcl bacl2 2h2o澄清溶液濃度 4 2 20 原溶液濃度 0.1 與co2反應的ba oh 2為 ba oh 2 co2 baco3 2h2o即co2有，體積為。體積分數為 百分數 兩次取氫氧化鋇溶液用鹽酸滴定就是為了測量在20毫升中消耗了多少氫氧化鋇。注意計量數之比為1...
原子序數11 17元素的符號和原子結構示意圖如圖，請結合圖回
東方玉花弘胭 1 原子序數 核電荷數 核內質子數，故原子序數為15的原子屬於磷元素 其原子核外最外層有5個電子 2 原子序數為11的原子是鈉原子，其最外層電子數為1，在化學反應中易失去1個電子而形成帶1個單位正電荷的鈉離子，其離子符號為 na 原子序數是12的元素是鎂元素，鎂原子的最外層電子數是2，...