化學中原子結構示意圖的書寫規律「先配對，再分散」是什麼意思

1樓：荔菲恩霈

遵守量子力學三規則：

1、能量最低規則

2、泡利不相容原理

3、洪特規則

先寫能量低的電子，再寫能量高的電子；先寫已配對的電子，再寫未配對的孤電子；每個電子軌道上只能容納一對自旋相反的電子。總而言之，世界上不存在一模一樣的兩個電子，描述電子的四個量子數必須不能同時全部相同。

2樓：匿名使用者

照貓畫虎，看著課本寫吧！

至於書寫規律1、能量最低原理（能量低的排滿才排能量高的） 2、第n層容納2n平方個電子

2，最外層不超8個，次外層不超18個

3樓：匿名使用者

最外層電子也就是核外電子，核外電子和誰都沒關不過電子數=質子數=核電荷數

電子層數與原子的質子數有關，這是要背的

至於失電子，得電子是關於陰離子和陽離子的，離子是當最外層電子失去了，或得到了來決定的，失去的叫陽離子，大部分為金屬元素（也就是帶「金」字旁的文字），得到的叫陰離子，大部分為非金屬元素。

穩定結構是說最外層是8的，因為最外層電子數規定不能超過8.打比方鋁原子，它質子數是13，第一層為2，第二層為8，第三層自然就是3，他是金屬元素，所以失電子，最外層丟掉，就剩8而八最外層最多是8，所以他就成了穩定結構。

族是豎著的，沒什麼規律，不過最後一族都是稀有氣體只要是質子數相同的原子都是同種元素

相對原子質量

質子於中子沒關係，地點都沒有

不過質子數+中子數=相對原子質量

老師就這樣講的這是筆記......打的累死給點分

4樓：匿名使用者

你是否指的是核外電子雲的排布？應為2、8、16、32、64、32、16、8、2

5樓：侍廣英寒詩

原子結構示意圖（如圖）是表示原子核電荷數和電子層排布的圖示形式。小圈和圈內的數字表示原子核和核內質子數，弧線表示電子層，弧線上的數字表示該層的電子數。如圖是一些原子的原子結構示意圖。

1,核外電子是分別排列的,從裡到外1,2,3......7.

2,第一層最多2個電子,第二排最多8個電子,最外層不超過8個電子.

3,最外層8個電子的結構叫做穩定結構.

4,金屬原子最外層電子數<4易失電子.

非金屬原子最外層電子數≥4,5易得電子.

稀有氣體最外層電子數是8個.

he:(2個)不得不失.

怎樣瞭解原子結構示意圖？歸結起來大體有如下幾點：

知道l～20號（編號數即核內質子數）元素的名稱、符號和核電荷數（即質子數）。

理解圖中的符號和數字所表示的意義。

現以磷原子結構示意圖為例，具體說明。

「0」，表示原子核，圈內「＋」號，

表示質子所帶電荷的性質；圈內數字「15」，表示核內15個質子；圈外弧線，表示電子層，弧線所夾的數字為該層容納的電子的數目。磷原子有3條弧線，表示它共有3個電子層。

不管是什麼原子，核電荷數=質子數=電子數，電量相等，電性相反，整個原子呈電中性（即不顯電性）。

原子結構示意圖不僅可以表示中性原子，還能表示帶電的原子—一離子（包括陽離子和陰離子）核外電子排布的情況。