1樓：小高老師**解答
1、表示不同
原子結構示意圖是表示原子核電荷數和電子層排布的圖示形式。小圈和圈內的數字表示原子核和核內質子數，弧線表示電子層，弧線上的數字表示該層的電子數。
核外電子排布圖處於穩定狀態（基態）的原子，核外電子將儘可能地按能量最低原理排布，另外，由於電子不可能都擠在一起，它們還要遵守最低能量原理，泡利不相容原理和洪特規則。
外圍電子排布式是指將過渡元素原子的電子排布式中符合稀有氣體的原子的電子排布的部分（原子實）或主族、0族元素的內層電子排布省略後剩下的式子。
價電子排布式是原子在參與化學反應時能夠用於成鍵的電子，是原子核外跟元素化合價有關的電子。
2、排布的原理不同
原子結構示意圖原理：核外電子是分層排列的。
核外電子排布圖原理：最低能量原理，泡利不相容原理和洪特規則。
外圍電子排布圖原理：在化學反應中發生變化的是外圍電子，而「原子實」不受影響，外圍電子排布式能更簡捷地、直接地反映原子的電子層結構。
價電子排布圖原理：副族元素原子的價電子，除最外層電子外，還可包括次外層電子。主族元素的價層電子指最外層電子，價電子排布式即外圍電子排布式。
擴充套件資料：
最低能量原理
電子在原子核外排布時，要儘可能使電子的能量最低。電子可看作是一種物質,也具有同樣的性質，即它在一般情況下總想處於一種較為安全（或穩定）的一種狀態（基態），也就是能量最低時的狀態。
當有外加作用時，電子也是可以吸收能量到能量較高的狀態（激發態），但是它總有要回到基態的趨勢。
一般來說，離核較近的電子具有較低的能量，隨著電子層數的增加，電子的能量越來越大；同一層中，各亞層的能量是按s、p、d、f的次序增高的。這兩種作用的總結果可以得出電子在原子核外排布時遵守下列次序：
1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d<4p<5s<4d<5p<6s<4f<5d<6p<7s<5f<6d<7p……（由低到高）
泡利不相容原理
一個電子的運動狀態要從4個方面來進行描述，即它所處的電子層、電子亞層、電子雲的伸展方向以及電子的自旋方向。在同一個原子中沒有也不可能有運動狀態完全相同的兩個電子存在。
根據這個規則，如果兩個電子處於同一軌道，那麼，這兩個電子的自旋方向必定相反。也就是說，每一個軌道中只能容納兩個自旋方向相反的電子。
根據泡利不相容原理，我們得知：s亞層只有1個軌道，可以容納兩個自旋相反的電子；p亞層有3個軌道，總共可以容納6個電子；d亞層有5個軌道，總共可以容納10個電子，f亞層有7個軌道，總共可以容納14個電子。
我們還得知：第一電子層（k層）中只有1s亞層，最多容納兩個電子；第二電子層（l層）中包括2s和2p兩個亞層，總共可以容納8個電子。
第3電子層（m層）中包括3s、3p、3d三個亞層，總共可以容納18個電子……第n層總共可以容納2n^2個電子。
洪特規則
從結果總結出來的洪特規則有兩方面的含義：一是電子在原子核外排布時，將儘可能分佔不同的軌道，且自旋平行；洪特規則的第二個含義是對於同一個電子亞層，當電子排布處於∶
全滿（s2、p6、d10、f14）
半滿（s1、p3、d5、f7）
全空（s0、p0、d0、f0）時比較穩定。
2樓：匿名使用者
外圍電子排布式：是指將過渡元素原子的電子排布式中符合稀有氣體的原子的電子排布的部分（原子實）或主族、0族元素的內層電子排布省略後剩下的式子。
如cl：1s2 2s2 2p6 3s2 3p5將"1s2 2s2 2p6"(cl的內層電子排布，也是ne的電子排布式）省略，"3s2 3p5"即為氯原子的外圍電子排布式。同理，k原子的外圍電子排布式為4s1（省略了內層電子排布1s2 2s2 2p6 3s2 3p6)、fe原子外圍電子排布式為3d6 4s2(省略了ar的電子排布式1s2 2s2 2p6 3s2 3p6)。
價電子排布式即外圍電子排布式。
3樓：張嘉年
原子結構示意圖 和 核外電子排布圖
圖中＋－號代表不可分割的最小正負電磁資訊單位-量子位元（qubit）（名物理學家約翰.惠勒john wheeler曾有句名言:萬物源圖於位元 it from bit
量子資訊研究興盛後,此概念昇華為，萬物源於量子位元）注：位元即位元
鐵原子的核外電子排布結構示意圖
4樓：喵喵喵
如圖所示：
對於某元素原子的核外電子排布情況，先確定該原子的核外電子數（即原子序數、質子數、核電荷數），如26號元素鐵，其原子核外總共有26個電子，然後將這26個電子從能量最低的1s亞層依次往能量較高的亞層上排布，只有前面的亞層填滿後。
鐵在生活中分佈較廣，佔地殼含量的4.75%，僅次於氧、矽、鋁，位居地殼含量第四。純鐵是柔韌而延展性較好的銀白色金屬，用於制發電機和電動機的鐵芯，鐵及其化合物還用於制磁鐵、藥物、墨水、顏料、磨料。
擴充套件資料
原子的核外電子排布與軌道表示式、原子結構示意圖的關係：原子的核外電子排布式與軌道表示式描述的內容是完全相同的。
相對而言，軌道表示式要更加詳細一些，它既能明確表示出原子的核外電子排布在哪些電子層、電子亞層上， 還能表示出這些電子是處於自旋相同還是自旋相反的狀態，而核外電子排布式不具備後一項功能。
原子結構示意圖中可以看出電子在原子核外分層排布的情況，但它並沒有指明電子分佈在哪些亞層上，也沒有指明每個電子的自旋情況，其優點在於可以直接看出原子的核電荷數（或核外電子總數）。
5樓：匿名使用者
答：原子結構示意圖 是用於表示元素原子的核電荷數和核外電子排布的圖示。圓圈表示原子核，圈內的數字表示質子數目，「+」號表示質子帶正電荷；弧線表示電子層，弧線上的數字表示該層上的電子數。
鐵原子的原子核有26個帶正電的質子，核外有4個電子層，k層有2個電子，l層有8個電子，m層有14個電子，n層有2個電子。
示意圖如下：
6樓：張永寧騎令
根據電子分佈的最低能量原理，排布的核外電子將儘可能優先佔據能級較低的軌道，l.pauling根據大量的光譜實驗總結出多多電子原子個軌道能級從低到高的近似順序：1s；2s、2p；3s、3p；4s、3d、4p；鐵原子的電子層結構1s2
；2s2
2p6；
3s23p6
3d6；4s2
。所以次外層位14個
7樓：匿名使用者
26號元素鐵，其原子核外總共有26個電子，然後將這26個電子從能量最低的1s亞層依次往能量較高的亞層上排布，只有前面的亞層填滿後。
用原子結構示意圖可以方便簡明地表示原子核外電子排布，如圖是某元素的原子結構示意圖，下列說法正確的是
8樓：匿名使用者
a、由原子結構示意可知，離圓圓最近的弧線表示第一層，第一層上有2個電子，所以a錯誤；
b、原子的最外層電子數是6；電子數大於4，則判定為非金屬元素，所以b錯誤；
c、由原子結構示意圖可知，該原子的質子數為16，所以c正確；
d、該原子最外層電子數為6，化學反應中易得到2個電子，從而形成帶2個負電荷的陰離子，所以d錯誤．
故選c．
銅核外電子數分佈圖怎麼畫
9樓：
銅核外電子數分佈圖如圖所示：
處於穩定狀態（基態）的原子，核外電子將儘可能地按能量最低原理排布，另外，由於電子不可能都擠在一起，它們還要遵守最低能量原理，泡利不相容原理和洪特規則。
擴充套件資料
在人體的作用
銅是人體健康不可缺少的微量營養素，對於血液、中樞神經和免疫系統，頭髮、**和骨骼組織以及腦子和肝、心等內臟的發育和功能有重要影響。
銅主要從日常飲食中攝入。世界衛生組織建議，為了維持健康，**每公斤體重每天應攝入0.03毫克銅。孕婦和嬰幼兒應加倍。缺銅會引起各種疾病，可以服用含銅補劑和藥丸來加以補充。
銅在人體內含量約100～150mg，血清銅正常值100～120μg/dl，是人體中含量位居第二的必需微量元素。含銅的酶有酪氨酸酶、單胺氧化酶、超氧化酶、超氧化物歧化酶、血銅藍蛋白等。
銅對血紅蛋白的形成起活化作用，促進鐵的吸收和利用，在傳遞電子、彈性蛋白的合成、結締組織的代謝、嘌呤代謝、磷脂及神經組織形成方面有重要意義。
10樓：u愛浪的浪子
如圖所示：
處於穩定狀態（基態）的原子，核外電子將儘可能地按能量最低原理排布，另外，由於電子不可能都擠在一起，它們還要遵守最低能量原理，泡利不相容原理和洪特規則。
擴充套件資料：
核外電子排布變化規律：
在原子裡，原子核位於整個原子的中心，電子在核外繞核作高速運動，因為電子在離核不同的區域中運動，我們可以看作電子是在核外分層排布的。
按核外電子排布的3條原則將所有原子的核外電子排布在該原子核的周圍，發現核外電子排布遵守下列規律：原子核外的電子儘可能分佈在能量較低的電子層上（離核較近）；
若電子層數是n，這層的電子數目最多是2*（n^2）個；無論是第幾層，如果作為最外電子層時，那麼這層的電子數不能超過8個，如果作為倒數第二層（次外層），那麼這層的電子數便不能超過18個。
這一結果決定了元素原子核外電子排布的週期性變化規律，按最外層電子排布相同進行歸類，將週期表中同一列的元素劃分為一族；按核外電子排布的週期性變化來進行劃分週期 。
11樓：酷小孩影視
如圖所示：
對於某元素原子的核外電子排布情況，先確定該原子的核外電子數（即原子序數、質子數、核電荷數）。
如24號元素鉻，其原子核外總共有24個電子，然後將這24個電子從能量最低的1s亞層依次往能量較高的亞層上排布，只有前面的亞層填滿後，才去填充後面的亞層，每一個亞層上最多能夠排布的電子數為：s亞層2個，p亞層6個，d亞層10個，f亞層14個。
12樓：愛生活的淇哥
核外電子排布為:2,8,17，主要是看離子的價態,電子從最外層一個一個失去，分佈圖如下。同時銅是一種過渡元素，原子序數29。
純銅是柔軟的金屬，表面剛切開時為紅橙色帶金屬光澤，單質呈紫紅色。
同時它的延展性好，導熱性和導電性高，因此在電纜和電氣、電子元件是最常用的材料，也可用作建築材料，可以組成眾多種合金。銅合金機械效能優異，電阻率很低，其中最重要的數青銅和黃銅。
擴充套件資料
在人體的作用
銅是人體健康不可缺少的微量營養素，對於血液、中樞神經和免疫系統，頭髮、**和骨骼組織以及腦子和肝、心等內臟的發育和功能有重要影響。
銅主要從日常飲食中攝入。世界衛生組織建議，為了維持健康，**每公斤體重每天應攝入0.03毫克銅。孕婦和嬰幼兒應加倍。缺銅會引起各種疾病，可以服用含銅補劑和藥丸來加以補充。
銅在人體內含量約100～150mg，血清銅正常值100～120μg/dl，是人體中含量位居第二的必需微量元素。含銅的酶有酪氨酸酶、單胺氧化酶、超氧化酶、超氧化物歧化酶、血銅藍蛋白等。
銅對血紅蛋白的形成起活化作用，促進鐵的吸收和利用，在傳遞電子、彈性蛋白的合成、結締組織的代謝、嘌呤代謝、磷脂及神經組織形成方面有重要意義。
化學中原子結構示意圖的書寫規律「先配對，再分散」是什麼意思
荔菲恩霈 遵守量子力學三規則 1 能量最低規則 2 泡利不相容原理 3 洪特規則 先寫能量低的電子，再寫能量高的電子 先寫已配對的電子，再寫未配對的孤電子 每個電子軌道上只能容納一對自旋相反的電子。總而言之，世界上不存在一模一樣的兩個電子，描述電子的四個量子數必須不能同時全部相同。 照貓畫虎，看著課...
高一學生不懂泡利原理，如何畫原子結構示意圖？（前20）有什麼規律嗎謝謝
h 1 he 2 li 2 1 be2 2 b 2 3 c 2 4 n 2 5 o 2 6 f 2 7 ne2 8 na2 8 1 mg2 8 2 al 2 8 3 si 2 8 4 p 2 8 5 s 2 8 6 cl2 8 7 ar2 8 8 k 2 8 8 1 ca2 8 8 2 菲飛愛踏雪無...
根據1到20號原子結構示意圖,排出化學性質關係表
濮淑蘭閩婷 根據元素週期表，1，同一週期 原子層數相同 原子半徑越來越小 越往下半徑越大 電子層數越多半徑越大 說得很接地氣 請見諒 2，最外層電子數相同的原子是同族，具有相似的性質3，最外層電子數量看出原子的還原性或氧化性強弱 其實剛學到這兒的時候會覺得難做題目，但是時間一長，題目做多了就順手了。...