1樓：月池蒼雪
1.（1）h2=0.02mol--fe=0.02mol (5.04-1.12)/56=0.07mol
fe與fe3+反應0.05mol fe3+=0.1mol 所以鐵礦中有0.1mol的fe是5.6g 所以56%
（2）與鐵礦0.15mol 與鐵粉0.02mol 一共0.17mol c=3.4mol/l
2.先加過量鐵粉沉澱銀 fe+2ag+=2ag(沉澱)+fe2+
再加過量氫氧化鈉沉澱fe fe2+ + oh-=fe(oh)2(沉澱) 2fe(oh)2+h2o+o2=2fe(oh)3（沉澱）
加硫酸中和得硫酸鐵 2fe(oh)3+6h+=2fe3+ +6h2o
加過量鐵粉還原出2價鐵 fe+2fe3+=3fe2+
這樣就行了～
2樓：
fe2o3+3h2so4=fe2(so4)3+3h2fe3++fe=fe2+
2fe +3h2so4=fe2(so4)3+3h2先用已知生成氣體體積計算出fe在第三個式子中的反應量，即知道在第二個反應中所反應了的fe（即總的減去第三個式子中的），再可以算出反應生成的fe3+量即知道原赤鐵礦中鐵的含量。
同樣的道理算出，根據每個式子中已知量算出h2so4量即得到答案
高一化學若干問（高手進），高一化學問題 高手進
1.鹽酸和氨水是混合物，絕對不是電解質，電解質事相對於純淨物來說的，且是化合物。2.應該來說硝酸比硫酸和鹽酸都強，但在中學階段，可以認為他們都是100 電離，故相等。有一個例外，再高一課本里元素週期這一章中，講到了高氯酸hclo4，為中學階段的最強酸 3.hco3決不是碳酸，但有這種物質，中學階段可...
高一化學問題,高手來
怎麼說呢。化學元素的價態學了吧。0 1 1 標的都是氯元素的化合價 舉例講 氯氣 水 次氯酸 hclo hcl 氯元素的化合價由0價分別變為 1 和 1價這就就是歧化反應的具體例子。以此為例 如果某元素的化合價由一個變為另外2個不同於反應前化合價的反應就是歧化反應。歧化歧化嘛就是有分歧了的反應 而且...
速度！高一化學，速度！高一化學
1.c 1000pw m 1000x1.01x0.2 36.5 5.5mol l 2.鹽酸的物質的量是5.5x0.05 0.275mol與鎂反應生成的氫氣的量應該是0.275 2 0.1375mol，乘上22.4mol 等於3.08l 3.0.1375mol的氫氣還原出0.1375mol的cu，質量...