1樓：網友
a al2o3不與水反應。
b 可以 alo2- +h+ +h2o = al(oh)3↓c 不行 生成鹼 naalo2不與鹼反應。
d 可以 少量的鹼會和鋁離子反應 生成沉澱 al3+ +3oh- =al(oh)3↓
2樓：網友
d alcl3+3naoh=al(oh)3+3nacl當naoh過量，則al(oh)3繼續與naoh反應：al(oh)3+naoh=naalo2+h2o
d中說是幾滴表明是適量，所以有al(oh)3生成。
b也行，naalo2+hcl+h2o=al(oh)3+nacl如果鹽酸過量，剛al(oh)3繼續與hcl反應，al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o
這裡鹽酸是適量，所以有al(oh)3
3樓：彥吹雪
a.不反應。
沉澱）+nacl
naoh與naalo2不反應。
沉澱）+3nacl
所以，答案就是b和d
4樓：愛上網的老老師
a錯：al2o3不溶解熱水。
b對：naalo2+hcl+h2o===al(oh)3(沉澱)+nacl
c錯：na與naalo2中的h2o反應生成naoh，但naoh不與naalo2反應。
d對：alcl3+3naoh===al(oh)3(沉澱)+3nacl
急！！一道高中化學難題，高手或老師請進
5樓：網友
可以得出鐵和硫酸鐵反應每減少一摩爾鐵生成三摩爾硫酸亞鐵，固體質量減少56克，鐵與硫酸銅反應每減少一摩爾鐵生成一摩爾硫酸亞鐵，固體質量增加8克。設於硫酸鐵反應的鐵為x摩爾，於硫酸銅反應的鐵為y摩爾。得方程56x/3-8y= 3x+y= 解得x= 所以克固體中有銅克 其餘為未反應的鐵克。
原來有硫酸鐵摩爾 硫酸鐵溶液的物質的量濃度為。
6樓：陸奕昕
是鐵和銅的混合物。
硫酸根。所以，原溶液2mol正電荷。
加上差量法，就成了。
具體方法：差量。
2fe(3+)+fe=3fe(2+) 56fe+cu(2+)=cu+fe(2+) 8設第一次反應發生x次，第二次反應發生y次。
56y+8x=
3*2x+2y=2（電荷守恆 ）
計算我就不算了，思路就在這裡了。
7樓：網友
分析：反應後的溶液中n(feso4)= mol/l= mol ,故反應消耗的鐵粉為 mol,其質量為，故所得固體沉澱物中，有是fe。另外應為cu。
【求解】一道高中化學題~~！！！！！（偶比較笨。。
8樓：紅糖燕麥
ca(oh)2+co2=caco3+h20沉澱即。
化合物為ch4ox
若氧為1，則混合物平均分子量為。
若氧為2，則混合物平均分子量為28
題目有誤？
高一化學 不懂啊...求助！！！
9樓：教授王
紫紅色向a移動。
紫紅色是mno4-
10樓：換個小清新
陰離子都有失去電子的趨勢，所以向陽極運動。
速度！高一化學，速度！高一化學
1.c 1000pw m 1000x1.01x0.2 36.5 5.5mol l 2.鹽酸的物質的量是5.5x0.05 0.275mol與鎂反應生成的氫氣的量應該是0.275 2 0.1375mol，乘上22.4mol 等於3.08l 3.0.1375mol的氫氣還原出0.1375mol的cu，質量...
高一化學 求救 ！高一化學，急急！！
ba oh 2 2hcl bacl2 2h2o澄清溶液濃度 4 2 20 原溶液濃度 0.1 與co2反應的ba oh 2為 ba oh 2 co2 baco3 2h2o即co2有，體積為。體積分數為 百分數 兩次取氫氧化鋇溶液用鹽酸滴定就是為了測量在20毫升中消耗了多少氫氧化鋇。注意計量數之比為1...
高一化學問題，高一化學問題
鑰匙扣 在氧化還原反應中,得失電子數總是相等的,以此為依據可以分別計算出得電子總數和失電子總數,然後列等式即可,從中計算出未知數.在實際應用中,我們常常是計算化合價升降總數來建立等式的,因為化合價升降變化是氧化還原的標誌,是很容易判斷和計算的.n 氧化劑 態 低價態 n 還原劑 態 低價態 也可以推...